第十一单元 课题1 生活中常见的盐 导学案
一、学习目标
1.掌握盐的化学性质（重点）。
2.初步学会鉴别碳酸根离子的方法，能判断复分解反应的类型和发生条件（难点）。
二、自主学习：
【知识点1】盐的化学性质
1.回忆实验室制取二氧化碳的反应现象及方程式。新 课 标 第 一 网
【实验11-1】并参照碳酸钙与盐酸的反应书写方程式。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
方程式
【总结归纳】
CO32-或者HCO3-的鉴别方法是 。
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
碳酸钠+氢氧化钙
现象
方程式
【知识点2】复分解反应
分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
【学以致用】下列反应属于复分解反应的是
A.CaCO3＝CaO＋CO2↑ B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
学生实验：【实验11-3】
向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
2.向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴入氯化钡溶液，观察现象。
3.引导学生书写方程式。
硫酸铜+氢氧化钠
硫酸铜+氯化钡
现象
方程式
【思考讨论】
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
【思考讨论】
请同学们观察【知识点1】和【知识点2】中的反应方程式，思考每个反应中反应物的溶解性分别是怎样的？每个反应中的生成物中是否至少含有水、气体、沉淀中的一种？那你觉得复分解反应发生的条件是什么？
【总结归纳】
复分解反应发生条件是
盐的化学性质归纳总结：
盐+酸=新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
盐+碱=新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
盐1+盐2=新盐1+新盐2
课后练习：
1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。
2、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用做建筑材料的盐 （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐
（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱
（6）常用来制糕点的是
3、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 （ ）
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低
4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（ ）
A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液
5、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液?②氢氧化钾溶
液?③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A. ③②①④??? B.④③②①???? C.①②③④????D.③①④②
6、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水 C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、氢氧化钠和稀硫酸
7、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
②硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④氯化镁溶液与硝酸银溶液反应
课件46张PPT。第十一单元
生活中常见的盐
课时1人教版 九年级下册化学2.初步学会鉴别碳酸根离子的方法，能判断复分解反应的类型和发生复分解反应的条件（难点）教学目标1.掌握盐的化学性质（重点）盐=金属离子（或NH4+ ）+酸根离子如：NaCl、CuSO4、AgNO3、CaCO3、 NaHCO3、NH4Cl 等碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
如果能反应，请问它们又会生成
什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】白色固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑盐的化学性质1：盐+酸=新盐+新酸反应实质：CO32- +2H+=H2O+CO2↑HCO3- +H+=H2O+CO2↑碳酸根离子的检验含有CO32-（或HCO3-）离子的盐共有的化学性质：都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）；
鉴别试剂：稀盐酸和澄清石灰水；
判断现象：有气泡，澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3-）。实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，
观察并分析现象。现象：有白色沉淀产生盐的化学性质2：盐+碱=新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反应实质：Ca2++CO32-=CaCO3↓复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2四大基本反应类型比较：学以致用
下列反应属于复分解反应的是 ( )
A.CaCO3＝CaO＋CO2↑
B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C 复分解反应发生的条件有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生反应实质：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓盐的化学性质3：盐1+盐2=新盐1+新盐2讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
答：都有沉淀产生。
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
答：中和反应中都有水生成。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
答：都有气体生成。复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，只要有其中之一，复分解反应就可以发生。课后小结：盐的化学性质1：盐+酸=新盐+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑盐的化学性质2：盐+碱=新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐的化学性质3：盐1+盐2=新盐1+新盐2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有：沉淀或气体或有水生成。
1、盐是指一类组成上含有____________和_______的化合物。金属离子或NH4+酸根离子2、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用做建筑材料的盐：
（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼：
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质：
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐：
（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱：
（6）常用来制糕点的是： CaCO3COHClNaClCa(OH)2NaHCO33、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。
其主要原因是 （ ）
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低A4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（ ）
A、碳酸钠和稀硫酸 B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
C、碳酸钾和硫酸钠 D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液C5、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液?②氢氧化钾溶液?③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A. ③②①④??? B.④③②①???? C.①②③④????D.③①④②A6、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、氢氧化钠和稀硫酸D①是；2NaHCO3+H2SO4==Na2SO2+2H2O+2CO2 ↑
②是；K2SO4+Ba(NO3) 2==2KNO3+BaSO4 ↓
③是；HNO3+Cu(OH) 2 ==Cu(NO3) 2 +H 2 O
④是；MgCl2+2AgNO3==Mg(NO3) 2+2AgCl ↓7、下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
②硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④氯化镁溶液与硝酸银溶液反应探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。能不能有水
生成不符合
条件能有气体
生成能有沉淀
生成写出由下 列离子组 成化合物 的化学式H2ONH3 H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2HNO3NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3HClNH4ClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl3FeCl2CuCl2AgClH2SO4(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4Fe2（SO4）3FeSO4CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3MnCO3ZnCO3FeCO3Ag2CO3初中常见不溶性物质（沉淀）总结白色：AgCl、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
还有一些初中不常见的不溶于水，其它物质皆可溶或微溶
特别注意：AgCl和BaSO4两种沉淀既不溶于
水，也不溶于酸。其它的可溶于酸。1.H+和OH-结合生成 H2O ；Ba2+和SO42-结合生成 BaSO4 ；
Ba2+ 和CO32-结合生成 BaCO3 ；H+和 CO32-结合生成 H2CO3 ；
Ag+和Cl-结合生成 AgCl ；OH-和Fe3+结合生成 Fe(OH)3 ；
OH-和Zn2+结合生成 Zn(OH)2 ；OH-和Cu2+结合生成 Cu(OH)2 ；
OH-和Al3+结合生成 Al(OH)3 ；
CO32-分别与Ba2+ 、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Ag+结合生成BaCO3 CaCO3、ZnCO3、CuCO3、Ag2CO3。 ；写出下列反应的化学方程式：
1.碳酸钠与盐酸：
2.碳酸氢钠与盐酸：
3.碳酸氢钠与硫酸：
4.稀硫酸与氯化钡溶液：
5.碳酸钾与氯化钡溶液：
6.硝酸银与盐酸：
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：
8.硫酸铜与氢氧化钾溶液：常见的盐
课时2二、盐的性质物理性质：
在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。化学性质： 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg①金属+盐=新盐+新金属（置换反应）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐化学性质：
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + HCl②盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水化学性质：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓③盐+碱=新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水化学性质： AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl④盐+盐=新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应复分解反应发生的条件几种常见离子的检验1.碳酸根离子（CO32-）的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡(BaNO3)，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸(HNO3)，现象：沉淀不溶解4.铵根离子(NH4+)的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子(Cl-)的检验①滴加硝酸银(AgNO3)，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸(HNO3)，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验 我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)=2CaCO3↓+H2O+CO2↑
下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)银与稀盐酸
(2)铜与硫酸锌溶液
(3)铝与硝酸银溶液
(4)硫酸和硝酸钠溶液
(5)氢氧化钾溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
1、下列各组离子能共存的是（ ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
B2、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D3、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有
，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2The Endhttps://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
