化学试题卷(B) 第 1 页（共 8 页）
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2020 年 1 月温州市高一期末教学质量统一检测
化学试题卷(B)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处
用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用
2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127
选择题部分
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．H2SO4 D．KOH
2．下列仪器名称为“锥形瓶”的是
A． B． C． D．
3．下列属于非电解质的是
A．蔗糖 B．氯化钠 C．盐酸 D．镁
4．下列能区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．丁达尔效应 D．静置
5．下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+H2O
高温
H2 +CO
6．下列电离方程式不正确．．．的是
A．CH3COOH CH3COOˉ ＋ H+ B．NH4Cl 4NH
? ＋ Clˉ
C．NaOH=Na＋ ＋ OHˉ D．K2SO4=2K+ ＋ SO2－4
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7．下列说法不正确．．．的是
A． C146 中质子数为 6、中子数为 8 B．Si在元素周期表中的位置：第三周期 IVA族
C．S2ˉ的结构示意图： 16 82 6 D．1H、2H、3H互为同位素
8．下列说法中不正确．．．的是
A．氯气呈黄绿色，有毒
B．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
C．氯气具有漂白性，不具有杀菌、消毒能力
D．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Cu2＋、NO－3、OHˉ B．Clˉ、SO2－4 、Mg2＋、Na＋
C．CO2ˉ3 、Clˉ、H＋、K＋ D． ?4NH 、H
＋
、SO2－4 、ClOˉ
10．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的比较，正确的是
A．NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3弱
B．相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度比 NaHCO3小
C．与相同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生气泡比 NaHCO3快
D．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成 CO2的质量相同
11．下列说法不正确．．．的是
A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明
B．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件
C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂
D．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗
12．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐产品
B．硅单质常温下易与氧气、氯气等发生反应
C．SiO2是酸性氧化物，能溶于水得到硅酸
D．用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火
13．配制 1000mL 0.100 mol·Lˉ1的 NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
1 ② ③ ④
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下列说法不正确．．．的是
A．实验中用托盘天平称取 NaCl 固体 5.85g
B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，不需干燥直接可用
C．上述操作的先后顺序应该是④①③②
D．操作②时，若俯视容量瓶，会导致溶液浓度偏大
14．下列实验操作正确的是
A．焰色反应时，可以用铁丝代替铂丝
B．蒸馏含有少量 Fe3+的水时，将温度计插入水溶液中
C．用 pH试纸测定新制氯水的 pH值
D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加入蒸馏水，观察溶液的颜色
15．下列说法不正确．．．的是
A．侯德榜是我国著名化工专家，并发明了侯氏制碱法
B．门捷列夫提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表
C．玻尔发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
16．下列说法不正确．．．的是
A．亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧气、双氧水氧化成硫酸
B．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫
D．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一
17．下列说法不正确．．．的是
A．漂白粉应该密封保存
B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中
C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉
18．下列有说法正确的是
A．工业上通常用浓盐酸和软锰矿（主要含有MnO2）混合加热生产氯气
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅：SiO2+C
高温 Si+CO2↑
C．将海水加工后得到的氯化镁溶液进行电解，可以得到金属镁
D．工业炼铁中，焦炭用于产生热量和 CO，CO还原铁矿石得到金属铁
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19．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其
内层电子数的 3倍。下列说法不正确．．．的是
A．X的原子半径比W的大
B．X的气态氢化物的热稳定性比 Y的弱
C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的强
D．Z元素在自然界中只存在化合态
20．下列离子方程式正确的是
A．往稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：SO2－4 ＋2H＋＋2OHˉ+ Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑
C．往氯化铁溶液中加入铜片：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．往稀盐酸中加入氢氧化镁：OHˉ+H+=H2O
21．下列说法正确的是
A．利用分液漏斗分离 CCl4和水的混合液，从下口依次放出 CCl4和水
B．除去 KNO3固体中少量 NaCl的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．从海带浸泡液（含有 Iˉ）中得到 I2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶
D．除去 Cl2中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸
22．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是
A．4.8g镁与 2.2g二氧化碳充分反应，转移电子数为 0.2NA
B．质量为 3g的 15N2和 C18O混合物中含有中子数为 1.6NA
C．常温常压下，1.12L的 CO2和 SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA
D．相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液 1L，若 c(K+)=0.2 mol·L－1，则 SO 2－4 的数目为 0.3NA
23．某同学利用菱镁矿(主要含MgCO3，FeCO3杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。
已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH值。
Fe3+
Fe2+
Mg2+
金属离子
开始沉淀
1.5
5.5
8.8
pH
完全沉淀
2.8
8.3
11.4
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下列说法不正确．．．的是
A．酸浸池中加入的 X酸可以是硫酸
B．加入MgO 后的沉淀一定含有 Fe(OH)3
C．氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
D．制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑
24．已知 SO2－3 +I2+H2O= SO2－4 +2I－+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含等物质的量的 NaI 与
Na2SO3的混合溶液中，有 25%的 NaI被氧化，则下列说法正确的是
A．还原性：I－>SO2－3
B．Na2SO3的物质的量浓度为 0.08mol·L－1
C．通入 0.09molCl2时，转移的电子数为 0.18NA
D．通入 0.01molCl2发生反应的离子方程式为：2I－+Cl2=I2+ 2Cl－
25．固体粉末可能由 Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的几种等物质的量混合
而成，进行如下实验：
①取 11.46g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，
得到 2.33g固体。
③在第二份溶液中滴加 KSCN溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量 NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 2.00g。
下列说法正确的是
A．固体粉末中肯定没有 Na2CO3、CuSO4、FeCl3
B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有MgCl2
C．固体粉末中肯定含有MgCl2、CuSO4、FeCl2
D．上述实验无法确定固体粉末含有 KNO3，需进一步通过焰色反应确定
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（8分）
（1）写出下列物质的化学式
①氧化钠 ▲ ；②硅酸钙 ▲ 。
（2）写出下列反应的离子方程式．．．．．
①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水： ▲ 。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ▲ 。
27．（8分）A为金属单质，B、C均含有氯元素，E为红褐色沉淀。
A
B
C
D
E
NaOH溶液
O2
NaOH溶液
X
X
C
（1）B是 ▲ ，E是 ▲ 。（填化学式）
（2）写出 D→E的化学方程式 ▲ 。
（3）同学甲欲用酸性高锰酸钾溶液检验 B溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方案
的可行性，并说明理由。
28．（10分）短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子
半径最小的原子；B可以与 A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最
内层电子数少 1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第 3周期非金属性最强的元
素。
（1）A、B形成的具有强氧化性的 18电子的物质 ▲ 。（填化学式）
（2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性 ▲ ＞ ▲ 。（填化学式）
（3）B、C形成的简单离子半径大小 ▲ ＞ ▲ 。（填具体离子符号）
（4）E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ 。
（5）化合物 CA与水反应生成 A单质的化学方程式 ▲ 。
29．（6 分）为探究某固体 X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。
气体体积已经折合成标准状况下的体积。
固体X
气体A（2.24L）
溶液A 焰色反应火焰呈黄色
加水搅拌
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已知：气体 A用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液 A与 300mL 1.0 mol·Lˉ1的盐
酸溶液恰好中和。
（1）气体 A的化学式为 ▲ 。
（2）X与水反应的化学方程式 ▲ 。
（3）加热条件下气体 A被 CuO氧化，产物含 2种单质。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
30．（12分）某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究 SO2的性质，请按要求回答下列问
题（夹持装置和 A中加热装置已省略）。
操作步骤择要如下：
Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N2，再关闭活塞 K，加热 A一段时间；
Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A装置冷却。
（1）装有 Cu粒的仪器名称是 ▲ ，E装置的作用是 ▲ 。
（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取 SO2，该化学方程式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是
A．装置应在加入药品后检验装置气密性
B．操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸
C．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
D．装置 B和装置 D中都出现了褪色，是因为 SO2有漂白性
（4）装置 C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因： ▲ 。
（5）反应后，D装置中的溶质（除酚酞外）可能是 ▲ 或 ▲ 。
（写出 2种可能性）
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31．计算题（本题 6 分）现有 CuO和 Fe2O3组成的混合物，用 100mL 一定浓度的稀硫酸将其
完全溶解。向反应后的溶液中加入 4.48g铁粉，恰好完全反应，得到 112mL（标准状况下）
气体，过滤得到红色固体 4.48g。
（1）反应中放出气体的质量为 ▲ g。
（2）固体混合物中 CuO的物质的量为 ▲ mol。
（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L－1。
化学试题(B 卷)参考答案 第 1 页（共 3 页）
特别提醒：
1、各校务必于 10 日下午 5 点前完成，尽量提早；
2、由于采用单评与部分双评，所以请各位阅卷老师务必认真
批阅，避免出现低级错误，尽量减少仲裁；
3、对阅卷草率的教师，将在分析会议上通报点名批评，并通
知到学校相关领导；
4、阅卷结果直面考生与家长，产生投诉可能被问责。
5、阅卷时先校对所批试卷与学校所选学校类别与试卷类别相
符，如有误，请及时与电教相关人员联系。
6、阅卷原则：认真负责，德阅为先。给分有理由，扣分有依
据。
2020 年 1 月温州市普通高中高一期末适应性测试
化学试题(B 卷)参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D A C D B C C B A C D A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 —
A C B B D D A B D A C C —
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6小题，共 50分）
26．（8分）（1）①Na2O（2分，有错 0分）；②CaSiO3（2分，有错 0分）
（2）①Cl2 + 2Brˉ= Br2 + 2Cl （?2分，化学式有错 0分，未配平 1分。写化学方程式 0分。）；
化学试题(B 卷)参考答案 第 2 页（共 3 页）
②HCO3ˉ + OHˉ = H2O + CO32ˉ（2分，化学式有错 0分，未配平 1分。写化学方程式 0分。）
27．（8分）（1）FeCl2（2分，写名称或化学式有错 0分）；Fe(OH)3（2分，写名称或化学式
有错 0分）
（2）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（2分，化学式有错 0分，未配平 1分。）
（3）不可行，Cl—可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定 Fe2+的存在。（只有判断不给分，
理论正确给 2分，理由描述合理给分，不全面酌情给分）
28．（10分）（1）H2O2（2分，写名称或化学式有错 0分）
（2）NaOH＞Mg(OH)2（2分，写名称或化学式有错 0分）
（3）O2ˉ＞Na+（2分，写名称或化学式有错 0分）
（4）H+ + OHˉ = H2O（2分，化学式有错 0分，未配平 1分。写化学方程式 0分。）
（5）NaH + H2O = H2↑ + NaOH（2分，化学式有错 0分，箭头不扣分。）
29．（6分）（1）NH3（2分，写名称不给分，由于题描述问题，写出 NH３与 NaOH可以给分，
但只写 NaOH不给分。）
（2）Na3N + 3H2O = NH3↑ + 3NaOH（2分，化学式有错 0分，未配平 1分，，箭头不扣分。）
（3）2NH3 + 3CuO △ N2 + 3H2O + 3Cu（2分，化学式有错 0分，未配平 1分，没条件 1
分，箭头不扣分。）
30．（12分）（1）蒸馏烧瓶（1分，写成烧瓶或圆底烧瓶不给分，有错别字 0分）；吸收多余
的 SO2（1分，写出防止尾气污染空气的意思即可给分，其它描述酌情给分。）
（2）Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O（2分，化学式有错 0分，不写“浓”与箭头
不扣分。）
（3）BC（2分，选对 1个给 1分，多选错选不给分）
（4）2Fe3++SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2++4H++BaSO4↓（2分，化学式有错 0分，未配平 1分，，
箭头不扣分。下同，可分步给分。）
或 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO2－4 （1分）、SO2－4 + Ba2+ = BaSO4↓（1分）
（5）①NaOH 与 Na2SO3；②Na2SO3；③Na2SO3与 NaHSO3；④NaHSO3（写对一种给 2分，
共 4分，写出多种组合，看前二种，要有隔开符号，如果没有隔开符号，看有没有明
显分开组别或者有编号，如果都没有，请认真识别，酌情给分。写名称且组成正确可
以给分。化学式有错不给分，但可以分步给分。）
31．（6分）（不考虑有效数字也给分）
（1）0.0100（2分，0.01、0.010给分） （2）0.0700（2分，0.07、0.070给分） （3）
化学试题(B 卷)参考答案 第 3 页（共 3 页）
0.900（2分，0.9、0.90给分）
