河西成功学校2019年度初中化学 《金属的化学性质》专项练习四

河西成功学校2019年度初中化学
《金属的化学性质》专项练习四
1、选择题
1、2018年11月20日，哈尔滨市滨北线松花江公铁两用桥通车了。下层为滨北线铁路桥梁，上层为市政桥梁，该桥实现二环与江北之间快速交通功能。下列相关说法不正确的是（?? ）
A. 该桥的建成缓解了城市交通，过江开车只需5分钟
B. 桥面上铺设了特种沥青，沥青是石油炼制的产品
C．建设该桥时用到大量的钢材，钢的含碳量比生铁高，硬度更大
D. 铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为铁、锰和碳
2、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　）
　 A． B． C． D．
3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡，另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生，由此判断金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z? B．Y＞Z＞X? C．Y＞X＞Z? D．Z＞Y＞X
4、下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．不锈钢?? B．氧化汞?? C．黄铜 D．生铁
5、下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（　　）
A．
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B．
敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
C．
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
D．
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
6、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是(???? )


7、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(???? )

A．①② ??????? ?B．②③ ?????? ?C．①④ ?????? ?D．②④
8、下列图像不能正确反映其对应关系的是(??? ?)

A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B．等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加碳酸钠溶液至过量
9、氧化铜和稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(???? )

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
二、填空题
10、我国第一艘国产航母下水和国产大型客机C919首飞，标志着我国航海、航空事业有了重大突破，结合所学知识回答下列问题：
（1）铜运用于航母电力系统的导线是利用了铜的导电性和_____________性；
（2）大型客机大量使用的钛合金属于_______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）建造一艘排水量为6万吨的航母约需6万吨的特种钢材，通过高炉炼铁生产6万吨含铁98％的铁制品，需含氧化铁80％的赤铁矿石___________万吨。
（4）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域不可缺少的关键材料，比较Mn、Pd（钯）Cu三种金属的活动性顺序。
①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Ca片没有变化，根据上述实验现象得出的结论是__________________________________________；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到______________溶液中，观察现象。
11、为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

实验前需将金属丝打磨，目的是______。
甲实验中发生反应的化学方程式为______；乙实验中观察到的现象为______。
通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______。
12、分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，依据物质的类别，自拟分类标准，将下列物质平均分成三类：
火碱、干冰、亚硝酸钠、消石灰、氯化铵、生石灰
①分类标准：???? ；②包括物质的化学式：???? 。
（2）在金属活动性顺序里，位于①??的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是除K、Ca、Na外，因为这三种金属活动性太强，加入盐溶液中先与水反应生成相应的碱和氢气，生成的碱再与盐反应。请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式：②??。
13、材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是　　（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式．
14、港珠大桥于2018年10月24日正式通车运营。港珠大桥的设计使用寿命长达120年，打破了国内大桥的“百年惯例”。据了解，广东韶关钢铁有限公司供应了螺纹钢、盘螺、钢箱梁等金属材料。请根据金属的相关性质回答下列问题：
（1）港珠澳大桥所用的螺纹钢是　　（选填“纯金属”或“合金”）；
（2）钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与　（填物质的化学式）发生反应而生锈；
（3）金属矿物的储量有限，下列做法属于保护金属资源的有效途径是　　（填字母序号）；
A．合理开釆矿物???? B．寻找金属替代品?? C．回收利用金属???? D．禁止使用铁制品
（4）将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。试分析：
①若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中含有　　 （填物质化学式，下同）；
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有　 ，可能有　 。
15、白铜（Cu、Ni合金）因光泽好、耐腐蚀等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，Ni在化合物中显＋2价，其化合物的水溶液呈绿色）。

分析该流程，回答下列问题:
（1）操作I名称是____________，操作用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒，坡璃棒的作用是____________。
（2）废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是__________________________________________。
（3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式________________________________________________。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________。
16、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
（1）如下图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是? ? ，反应的化学方程式为? ?
②你认为B装置的优点是? ?
（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）
17、某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为______（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是______；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______
18、小敏探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10 mL
2 15% 28 mL
（1）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。

（2）他选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是__________________________________。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此做出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。?
19、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 ????
②在①所得的溶液中，插入???? ，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入???? ，充分反应 ????
结论：金属活动性：铝＞铁＞铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是??? ? 。
（3）小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝＞铁＞H＞铜的结论，则补充的实验是??? ? 。
（4）实验①对应的化学方程式：??? ? 。
20、我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③　．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：
步? 骤 现? 象 结 论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应 ?红色固体部分减少，溶液为　　色 猜想　①　错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥称其质量为1.04g 猜想　　正确
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）　　．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的　　．
21、某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：




（1）写出上述发生反应的化学方程式____________________；
（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式__________________；
（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_______________；
（4） 向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为___________；
（5）若用配制100g21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为______________g；
配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有。
22、某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
（1）共制得氢气多少g。???
（2）第二次所用10g稀硫酸的质量分数。???
23、某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：

（1）写出上述发生反应的化学方程式??? ? ；
（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式??? ? ；
（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为???? ；
（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为???? ；
（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为???? g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有???? 。
24、向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合他提供的数据计算．
（1）求a的数值 ．
（2）向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数 ．（保留一位小数）



参考答案

一、选择题

1、C
2、B
3、B．
4、B．
5、A．
6、D
7、C
8、A
9、C
二、填空题
10、【答案】（1）延展性 （2）混合物 （3）10.5
（4）①Mn的金属活动性比氢强，Pd和Cu的金属活动性比氢弱”
或“Mn的金属活动性比Pd和Cu强”（其他表述合理均可）
②硫酸铜/氯化铜/硝酸铜
11、【答案】除去金属表面的氧化膜 ?? ? 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ? ?? Cu
12、【解答】（1）以上几种物质可以分为氧化物、碱和盐三类，其中干冰和生石灰是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；火碱、消石灰在电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；亚硝酸钠和氯化铵是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：氧化物、碱、盐；CO2、CaO；NaOH、Ca（OH）2；NH4Cl、NaNO2；
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐反应。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故填：前面；2Na+CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2 ↑。
13、【解答】（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；
（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
答案：（1）金属材料；（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
14、【解答】（1）钢属于铁的合金；故填：合金；
（2）喷油漆是为了防止铁与水和氧气接触发生反应而生锈，故填：O2、H2O；
（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；故填：ABC；
（4）①由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应。由向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被铁完全置换出来，所以滤渣中含有铁、银和铜；故填：Fe、Ag、Cu；
②由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应。由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有金属银，滤液中一定硝酸亚铁。因为铁的量如果不足，则滤液中可能有硝酸铜和硝酸银；故填：Fe（NO3）2；AgNO3、Cu（NO3）2。
15、【答案】（1）过滤，漏斗，引流
（2）固体部分溶解，有无色气泡产生，溶液变成绿色，答出“气泡”、“溶液变绿“
（3）NiSO4＋Zn＝ZnSO4＋Ni
（4）Zn＞Ni＞Cu
16、【答案】（1）①红色固体变黑；??? Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
②收集一氧化碳，防止污染空气（合理即可）
（2）解：设得到纯铁的质量为X。
? Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160????? ??112
1000t×80%????X
160/1000t×80%=112/X
X=560t
560t/97%=577.3t
答：最终得到生铁约577.3t.
17、【答案】? 增强???????? H2??????? Mg（OH）2
稀盐酸有气泡
Mg（OH）2?? 29：84（84：29）
18、【答案】?(1)b
(2)相同时间内产生气体多少
(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等
(4)温度
19、【解答】（1）①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即金属活动性顺序中铁排在氢前面；
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，即铁比铜活泼；
③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分反应，铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，即铝比铁活泼，实验过程如下所示：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分反应 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是打磨，以除去表面的氧化膜。
故填：打磨。
（3）小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝＞铁＞H＞铜的结论，
补充的实验是把铜丝伸入稀盐酸中，无明显现象，说明铜不能和稀盐酸反应，即金属活动性顺序中铜排在氢后面。
故填：把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象。
（4）实验①中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
20、【解答】【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O．
【实验探究】
（3）红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物．
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变；
故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O；【实验探究】（3）蓝；①；有红色固体；③；【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变．
21、【答案】（1）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（2）160/219==x/21.9 g
（3）80%
（4）20%
（5）60 g?? 玻璃棒、胶头滴管
22、【答案】（1）解：根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g
（2）解：设10g硫酸中含有溶质的质量为x，
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
98 2
x 0.04g
??
x=1.96g，
第二次所用硫酸的质量分数为： ×100%=19.6%。
23、【解答】
该过程发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
设20g赤铁矿石中氧化铁质量为x，生成的氯化铁的质量为y
消耗的HCl的质量为100g×21.9%＝21.9g
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160????? 219???? 162.5
x????????? 21.9g?? y
＝＝
x＝16g
y＝16.25g
此赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%；
向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝10%；
（5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为＝60g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有 玻璃棒、胶头滴管。
24、【解答】（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160??????? 152???? 64
x?? 16g????????? z?????? y

x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
a=5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g
（2）溶液的质量=5.6g+100g﹣6.4g+100.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=7.6%