人教版九年级上化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：29【提高】《化学方程式》全章复习与巩固

《化学方程式》全章复习与巩固（提高）

【学习目标】
1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
3.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。
【知识网络】
/
【典型例题】
类型一、考查质量守恒定律的应用
/1. （2019?甘南州中考）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
【思路点拨】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式。
【答案】A【解析】由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，据此可知，
反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；
反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；
根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2。
故选A。【总结升华】在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。
/2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
16
101
4
反应后质量/g
m
20
0
89
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。
（2）表中m值为 。
（3）容器中发生反应的基本反应类型是 。【答案】（1）C ABD （2）16 （3）分解反应
【解析】在化学反应中，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，C的质量减少是反应物，ABD的质量增加是生成物。C的质量减少（反应了）101g，Ｂ的质量增加（生成了）４g，D的质量增加（生成了）85g，A的质量增加（生成了）12g。
【总结升华】解该类题时，首先要根据反应前后物质质量的改变判断出反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。
举一反三：
【变式】（2019·南宁中考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
/
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10
【答案】C
【解析】解答此类题关键是对各物质“身份”的确定，即反应后质量减少的一定是反应物，反应后质量增加的一定是生成物，反应后质量不变的可能是催化剂或无关杂质。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，设物质的总质量为m，则反应前各物质的质量为：甲0.7 m、乙0.14 m、丙0.06 m、丁0.1 m，反应后各物质的质量为：甲0.42 m、乙0.08 m、丙0.4 m、丁0.1 m。丁的质量在化学反应前后没有改变，可能是该反应的催化剂，但也可能是无关杂质，A错：甲的质量由0.7 m减小到0.42 m，减小0.28 m，说明甲是反应物，且参加反应的甲的质量是0.28 m，乙的质量由0.14 m减小到0.08 m，减小0.06 m，说明乙是反应物，且参加反应的乙的质量是0.06 m，丙的质量由0.06 m增加到0.4 m，增加0.34 m，说明丙是生成物，且反应中生成丙的质量是0.34 m。则该反应可以表示为，该反应属于化合反应，B错。该反应中乙、丙的质量比是0.06 m∶0.34 m，即3∶17，C正确；该反应中甲、丙的质量比是0.28 m∶0.34 m，即14∶17，D错。
类型二、考查化学方程式的书写
/3.按下列要求书写化学方程式：
⑴酒精燃烧 ；
⑵二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 。
【答案】C2H5OH+3O2/2CO2+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
【解析】酒精燃烧中反应物为C2H5OH和O2 ，生成物为CO2和H2O，反应条件为点燃，然后配平化学方程式。
【总结升华】书写化学方程式要遵循两个原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。
/4.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：　　　/
下列说法中正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为H2O+2Cl2=HCl+HClO　 B.反应前后氧元素的化合价没有变化　 C. D物质中氯元素的化合价为-1 D.反应物和生成物都是化合物【答案】B　
【解析】由微观示意图可以确定A、B、C、D的化学式，然后可写出化学方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO。反应前后氧元素的化合价都是-2价；D的化学式为HClO，根据化合物中化合价的代数和为零，可以算出氯元素的化合价为+1。B属于单质。【总结升华】题图中直观反映了A、B、C、D各物质的分子构成及化学反应的实质。认真分析微观示意图就可以写出该反应的化学方程式，找出正确答案。
举一反三：
【变式】下列化学方程式中，不正确的是 ( )
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B．2KMnO4/K2MnO4+MnO2+O2↑
C. C2H5OH+3O2/2CO2+3H2O D. CH4+2O2/CO2+2H2O
【答案】D
类型三、考查利用化学方程式的简单计算
/5.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 (　 　 )　　A．4：9　　 B．8：11　　 C．10：11　　 D．31：44?
【答案】C
【解析】根据化学方程式及质量守恒定律可得C、D的质量比是18：88；因此生成8.8gD时，生成C的质量是1.8g；则参加反应B的质量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以B与D的质量比为10：11。
【总结升华】运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系，常从“物质质量守恒”或“元素质量守恒’等方面考虑。/6.56g铁丝完全燃烧可生成多少克四氧化三铁？（精确到0.1g）
【答案】　　解：设可生成四氧化三铁的质量为X。　 3Fe+2O2/?Fe3O4　　　 168　　　 　　 232 　　　　 56g　　　　　　X　　　/　168∶232= 56g∶X
X=77.3g　　答：56g铁丝完全燃烧可生成77.3克四氧化三铁。
【解析】首先写出反应的化学方程式，求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
【总结升华】根据化学方程式计算要注意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。　举一反三：
【变式1】加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ 　）　A．K2MnO4和MnO2　　　　　 B．KMnO4和MnO2　C．KMnO4、K2MnO4和MnO2　 　 D．KMnO4和K2MnO4【答案】C
【解析】由2KMnO4/K2MnO4+MnO2+O2↑可得出：加热31.6g高锰酸钾完全分解产生氧气3.2g，现只得到氧气3g，表明高锰酸钾加热后没有完全反应，故选C。
【变式2】若有Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Cg,则反应生成氧气的质量是 g，同时会生成氯化钾 。
【答案】A+B－C C－B
《化学方程式》全章复习与巩固（提高）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.在化学反应前后一定不变的是（ ）
A.原子的种类 B.物质的种类 C.分子的数目 D.分子的种类
2.化学方程式：aC2H6+bO2/mCO2+nH2O,式中化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A.2m=a B.a=3n C.a=m D.2b=2m+n
3.（2019?北京中考）已知：2KClO3/2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
/
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是(????)?
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
5.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（　?）
A.P B.H2 C.S D.C
6.某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热（铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3/2CuO+H2O+CO2↑）。冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是(　　)
A.质量减小 B.质量增大
C.质量不变 D.以上三种情况均有可能
7.杨欣同学用16g高锰酸钾来制取氧气，她将高锰酸钾放在试管中加热一段时间，得到所需氧气后即停止加热，冷却后称得剩余物质的质量为14.4g。则试管中剩余的物质是( 　)
A.K2MnO4 B.MnO2和K2MnO4
C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2、KMnO4、K2MnO4
8.现在有化学反应3X＋Y＝Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物的质量( )
A.等于(a＋b)g B.小于(a＋b)g C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
9.已知2FeSO4＋6Na2O2＝2X＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，生物X的化学式为(　　)
A.Na2FeO4 B.Na2Fe2O3 C.NaFe2O4 D.Na2FeO3
10.下列说法中符合质量守恒定律的是( 　)
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下，SO2和O2反应生成SO3，反应前后分子总数不变
C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D.某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素
11.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为(　　)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
12.（2019?衡阳中考）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物 质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0 D．该反应是化合反应
13.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物　　质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是(　 )?①C一定是化合物，D可能单质?②反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36?③反应后密闭容器中A的质量为19.7g?④反应中A与C的化学计量数之比为1∶2
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
二、填空题
14.（2019?益阳中考）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“/”代表碳原子，“/”代表氢原子。
/
请补充该物质燃烧的化学方程式：
　　　　　　+6O2/5CO2+　　　　　　。
15.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X的化学式为 。
三、计算题
16.电解水时生成氢气和氧气。当产生1g氢气时，生成氧气的质量是 。
17.将A.B.C三种物质各10g加热进行化合反应生成D，其中B是催化剂，当A完全放应后，生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 。
18.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g?X与Y完全反应生成4.4g?R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是 。
19.在氢气还原氧化铜的实验中，若4gCuO充分反应，那么在理论上应获得单质铜的质量为 。
20. （2019?义乌市中考）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为　 　，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是　 　。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】化学反应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
2.【答案】D
3.【答案】A
【解析】
A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。
故选A。
4.【答案】D
【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。
5.【答案】B
【解析】由下列物质在氧气中完全燃烧的产物，计算出此种元素的质量比，如：
P2O5：m(P)∶m(O)＝6.2∶8
H2O：m(H)∶m(O)＝1∶8
SO2：m(S)∶m(O)＝8∶8
CO2：m(C)∶m(O)＝3∶8
比较得到相同质量的H2在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多。
6.【答案】D
【解析】铜绿受热分解放出二氧化碳使固体质量减少，铜绿分解后里面的铜与氧气反应（2Cu+O2/2CuO）使固体质量增加，即铜绿分解时质量减少，铜与氧气反应时质量增加，而题中未说明铜绿和铜的质量分别是多少，加热的时间也不知道，故三种情况都可能出现。所以本题选D。
7.【答案】D
【解析】KMnO4加热分解时会生成MnO2、K2MnO4和O2，O2为气体，则完全反应后剩余固体为MnO2和K2MnO4；如果反应没有完全，则固体中还有KMnO4，因此A、C均可排除。再由反应前后固体质量差求出氧气质量为：16g－14.4g＝1.6g，然后根据KMnO4和氧气的质量关系求出反应的KMnO4为15.8g，而KMnO4原来有16g，说明KMnO4没有完全反应。答案为D。
8.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，如果a∶b正好是根据化学方程式计算出的各物质的质量比（恰好完全反应），则生成物Z的质量为(a＋b)g；否则其中有一个过量，有剩余，那么生成的Z小于(a＋b)g。9.【答案】A
【解析】本题解题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。
10.【答案】A
【解析】已知2SO2+O2/?2SO3，每2分子的SO2和1分子的O2反应生成2分子的SO3，反应前后分子的总数发生了变化，B错。根据化学方程式CH4+2O2/CO2+2H2O，知8gCH4与32gO2完全反应生成22gCO2和18gH2O，C错。某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D错。
11.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，左边比右边少2个氧原子、2个氮原子，故X的化学应为NO。
12.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答。
A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；
D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确。
13.【答案】C
【解析】根据表中数据可知，反应后B增加了8.7g，C减少了31.6g，D增加了3.2g，则A一定增加了19.7g，因此反应后密闭容器内A的质量＝19.7g＋19.7g＝39.4g。反应表达式为：C→A+B+D，该反应为分解反应，故C一定是化合物，D可能是单质,①正确。设A、C的化学计量数分别为x、y，则有１９７Ｘ∶１５８Ｙ＝１９．７ｇ∶３１．６ｇ，，解得x∶y＝1∶2，故④也正确。 ??
14.【答案】C5H4 2H2O
【解析】 由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O2/5CO2+2H2O。
15.【答案】KI
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，由此可推出X的化学式为KI。
16.【答案】8g
【解析】此题可根据化学方程式进行计算，也可利用“元素守恒法”解答：H2O中氢、氧元素的质量比为1∶8，因此，当产生1g氢气时，生成氧气的质量就是8g。
17.【答案】5︰2
【解析】依据质量守恒定律，当A完全放应后，生成D16g，表明参加反应的C为16g－10g＝6g。B是催化剂，反应后质量不变，所以，反应后混合物中B与C的质量比为10g︰（10g－6g）＝5︰2。
18.【答案】16:9
【解析】根据质量守恒定律，因为R和M的质量之比为11：9，所以当生成4.4g?R时，同时生成3.6g?M；根据4.4g?R与3.6g?M的质量之和等于1.6g?X和Y的质量之和，得出Y的质量是6.4g，所以，Y与M的质量比是16：9。
19.【答案】3.2g
20.【答案】2：1 8：3