人教版九年级化学上册 3．2 原子的结构基础知识解析：课堂达标训练

3.2原子的构成 基础知识课堂达标训练
题组一 原子结构及其与性质的关系
1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是(　　)

【解析】选D。结合示意图可以判断，A最外层8个电子，是稳定结构，B最外层有1个电子，易失去电子，C最外层2个电子，易失去电子，D最外层7个电子，易得到电子。
【拓展延伸】核外电子的分层排布
原子结构示意图是科学家采取了“理想化”的形式将“核外电子的运动”描述为“核外电子的分层排布”。其实核外相对于电子来说，有很大的运动空间，电子的速度接近光速，是瞬息万变的，它并不像原子结构示意图画的那样，有固定的轨迹。
2.下列对微粒的描述不正确的是(　　)

【解析】选C。A粒子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确；B粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确；C粒子的质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；D粒子的最外层电子数是8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，故选项说法正确。
3.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是
(　　)

A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
【解析】选D。由原子结构示意图可知，圆圈内的数字是12，该原子核内有12个质子；该粒子核外有3个电子层；该原子的核外电子数为2+8+2=12；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子。
4.已知碘原子结构示意图为，请回答下列问题：
(1)x的值为________。
(2)一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。下列原子的化学性质与碘的化学性质最相似的是_____________。

【解析】(1)由碘原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是x，该原子核内有x个质子，原子核外有5个电子层，核外电子总数为2+8+18+18+7=53，核内质子数等于核外电子数为53，故x=53；(2)原子的化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故选C。
答案：(1)53　(2)C
5.课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如下图所示)，有三位同学发表了不同的观点：

甲同学：C的质子数与核电荷数都是17
乙同学：A、B、C、D都是原子
丙同学：B与C的化学性质相似
(1)你认为________同学的观点不正确，其理由是_______________________；
(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是____________(填字母)。
【解析】(1)当核电荷数=质子数=核外电子数时，为原子；当核电荷数=质子数>核外电子数时，为阳离子；当核电荷数=质子数<核外电子数时，为阴离子；可判断：A、B、C为原子，D为阳离子；B、C最外层电子数相同，化学性质相似；(2)根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，由此可知微粒在化学反应中，容易失去电子的是A。
答案：(1)乙　D结构示意图表示阳离子，不是原子　(2)A

题组二 离子及其与原子的关系
1.下列物质中，由离子构成的是(　　)
A.氯化钠　　　　 B.金　　　　 C.氢气　　　　 D.氖气
【解析】选A。氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的；金是由金原子直接构成的；氢气是由氢分子构成的；氖气是由氖原子直接构成的。
【方法归纳】构成物质的粒子
(1)原子构成：稀有气体(如氦气)、所有金属(如铁)和某些固态非金属(如碳)。
(2)分子构成：由同种非金属原子构成的双原子分子(如氧气O2)和由不同种非金属原子构成的多原子分子(如水H2O)。
(3)离子构成：金属原子与非金属原子反应生成的物质(如氯化钠NaCl)。
2.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是(　　)

【解析】选D。此题考查的是粒子的种类的判断，判断的依据是质子数等于电子数为原子，如A和B，质子数小于电子数为阴离子，如D，质子数大于电子数为阳离子，如C。
3.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是(　　)

A.该粒子原子核内有11个质子
B.该粒子属于金属原子
C.该粒子易形成阴离子
D.该粒子呈电中性
【解析】选C。结合粒子的结构示意图可以判断该粒子原子核内有11个质子；该粒子的最外层电子数是1，属于金属原子；在化学反应中易失去1个电子形成阳离子；该粒子的质子数等于电子数，呈电中性，所以只有C的说法不正确。
4.关于下列四种粒子的说法不正确的是
(　　)

A.X与N的化学性质不同
B.粒子Y若失去一个电子就可以变成原子
C.X和Y均已形成稳定结构
D.上述粒子中有两个是离子，两个是原子
【解析】选B。结合示意图可以判断X是稳定结构，N易得到电子，A说法正确；粒子Y若得到一个电子，质子数等于核外电子数，就可以变成原子，B说法不正确；X和Y的最外层电子数都是8个，都达到了稳定结构，C说法正确；结合示意图可以判断，X、Y是离子，M、N是原子，D说法正确。
5.某原子R的核内质子数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是(　　)
A.m=n B.m=n+x
C.m=n-x D.m=x-n
【解析】选B。该离子带n个正电荷，说明核内质子数比核外电子数多n个，所以m=n+x。
6.下列有关原子和离子的说法正确的是(　　)
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.离子中电子数不等于核电荷数
C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
【解析】选B。金属和稀有气体都是由原子直接构成的；在原子中电子数等于核电荷数，而在离子中电子数不等于核电荷数；碳-12原子和碳-13原子的中子数不同，分别是6(12-6)和7(13-6)；普通氢原子中不含有中子。
7.某粒子的结构示意图如图所示：

(1)当x-y=10时，该粒子是________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。
(2)当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是________。
【解析】(1)当x-y=10时，说明质子数等于电子数，因此是原子；(2)当y=8时，该粒子带两个单位的负电荷，说明得到两个电子，因此该粒子的质子数是16，则其符号是S2-。
答案：(1)原子　(2)S2-
8. 据《自然》杂志报道，以锶(Sr)原子做钟摆的钟，成了世界上最精确的钟，锶元素形成的粒子结构示意图如图所示。

(1)锶原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)如图所表示的粒子的化学符号是________。
(3)下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________(填序号，下同)，与Sr化学性质相似的是________。

【解析】此题考查物质构成的基本粒子。(1)锶原子的最外层有2个电子，小于4，所以是金属原子；(2)图中质子数和电子数不相等，所以是离子；(3)具有相对稳定结构的是最外层有8个电子，第一层是最外层的有2个电子；化学性质相似的是最外层的电子数相等，为2的，但不能为A，因为A达到了稳定结构。
答案：(1)金属　(2)Sr2+　(3)A、C　B
题组三 综合考查
1.某粒子的结构示意图为，当x-y<10时，该粒子是
(　　)
A.原子 B.阴离子 C.阳离子 D.原子团
【解析】选B。依据题意x-y<10，即x<10+y，由核电荷数=质子数=x<核外电子数=2+8+y，所以该粒子为阴离子。
2.如下图中微粒均是由核外电子有三层的原子形成的，依照此示意图，下列描述正确的是(　　)

A.示意图①②③④表示的全部是原子结构
B.示意图②中的核电荷数x=12
C.示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7
D.示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体的原子
【解析】选B。①表示的是离子，A说法不正确；原子中的质子数等于核外电子数，所以示意图②中的核电荷数x=12，B说法正确；示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y应为8，C说法不正确；示意图①表示的是离子，D说法不正确。
3.如图是物质与其构成粒子之间的关系图：

回答下列问题：
(1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
【解析】(1)金属是由原子构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构成的。(2)在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子。
答案：(1)原子　离子　(2)①10　②阴离子
4.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属的是________(填字母代号)。
(2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是________(填字母代号)。
(3)C中x=________。
【解析】(1)由结构示意图可知，A是氧离子，B是氖原子，C是钠原子，D是镁原子，故A、B属于非金属。(2)在化学反应中，易失去电子的粒子是最外层电子数少于4的粒子，故C、D易失去电子。(3)在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+x+1，x=8。
答案：(1)A、B　(2)C、D　(3)8
5.某粒子R的结构示意图为。
(1)当x=10+y时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同)，当x>10+y时，该粒子为________。
(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_______，y=________。
【解析】(1)x=10+y，即质子数=核外电子数，为原子；x<10+y时，即质子数>核外电子数，为阳离子。
(2)y=2时，核外电子数为12，由核内质子数=核外电子数推出x=12。
(3)R-中电子数比质子数多1，离子具有相对稳定结构，故y=8，x=2+8+8-1=17。
答案：(1)原子　阳离子　(2)12　(3)17　8