人教九下化学10．1．2浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质 课件（共17张PPT）

(共19张PPT)
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
课时目标
1、了解酸的化学性质。
2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
实验10-3
纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的
部分变黑。
滴有酸的布
由黄变黑，
甚至形成洞。
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象

结论或原因
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。
分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？
点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。
浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
归纳 两种常见的酸的特性
浓盐酸
浓硫酸
挥发性
吸水性
腐蚀性
脱水性
练习：新课程40达标1、2
　　1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液不变色
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
结论：酸能与指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
镁
锌
铁
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应



写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
我能写
你还知道方案三吗？
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
铁锈逐渐消失，
溶液由无色
变为黄色
铁锈逐渐消失，
溶液由无色
变为黄色
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸


Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H2O

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
2．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
课堂练习：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸
D
B
吸水性 质量增大
挥发性
白雾
3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( )

A．石灰水 B．碳酸钙
C．浓盐酸 D．浓硫酸

4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液 （ ）

A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液
C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液
B
D

5．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓氨水
C
挥发性
挥发性