(共26张PPT)
第1课时
溶质质量分数
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3
溶液的浓度
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
学习难点
学习重点
溶质的质量分数的有关计算。
1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
1.溶液中溶质的质量分数是 与
之比。
课前自学准备
预习检测
溶质质量
溶液质量
2.溶质质量分数计算公式：
溶液质量
溶质质量
3.溶质质量分数与溶液浓度的关系
溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
课前自学准备
预习检测
定量
越浓
课堂教学展示
新课导入
为什么会出现这样的奇景？
漂浮在死海上
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 溶质质量分数
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
实验
鸡蛋在水中漂浮
加一勺盐
加两勺盐
为什么？
实验
硫酸铜溶液的颜色
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。
无色溶液怎么区分浓度呢？
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实验视频
如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？
向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g无水硫酸铜，全部溶解，这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
水的密度可看作1g/cm3
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
浅
中
深
20g
20g
20g
20.1g
20.5g
22g
0.1g
0.5g
2g
0.5%
2.4%
9%
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
练习
A
90g水
10g氯化钠
80g水
20g氯化钠
溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm2）
食盐全部溶解
食盐全部溶解
10%
20%
课堂教学展示
课堂探究
知识点2 溶质质量分数的计算
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【分析】
课堂教学展示
典例剖析
解：溶质的质量=150kg×16%=24kg
溶剂的质量=150kg-24kg=126kg
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg,水126kg。
这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质和溶剂的质量。
下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
B.15g硝酸钾溶解在85g水中；
C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；
D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。
D
练习
已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
分析提示
由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加40g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液。
【例题2】
课堂教学展示
典例剖析
解：溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%.
(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。
易错提示
有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
练习
C
不变
不到一倍
蒸发掉的是溶质
×
×
√
×
(1)结晶水合物溶于水,其溶质是不含水的化合物,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4。
(2)有些化合物溶于水,与水发生反应,如Na2O溶于水:Na2O＋H2O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分,如20℃时, NaCl的溶解度为36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。
知识拓展
课堂教学展示
教学板书
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：
课堂教学展示
教学板书
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
教学反思
从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P45)
1.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
饱和
31.6g
24%
2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
解：15t×30×15%=67.5t，
15t×30×18%=81t。
故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
(共26张PPT)
第2课时
溶质质量分数的综合计算
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3
溶液的浓度
课前自学准备
课标要求
学习目标
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
学习难点
学习重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后， 保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后， 保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于 质量。
课前自学准备
预习检测
溶质质量
溶质质量
混合溶液中溶质
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
课前自学准备
预习检测
课堂教学展示
复习导入
溶质质量分数计算公式：
已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
氯化钠溶液
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
氯化钠溶液
【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
课堂教学展示
典例剖析
解：设需要加水的质量为x。
依据稀释前后溶质质量不变，则有：
50g×98%=(50g+x)×20%
解得：x=195g
答：需要水的质量为195g。
练习
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
课堂教学展示
课堂探究
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质是什么？
涉及的化学方程式：
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
？
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
溶质的质量分数为：
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
x=19.6g
①先利用化学方程式求出溶质的质量；
②再利用溶质的质量分数定义来求解。
归纳
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
练习
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g。
设产生氧气的质量为x。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为
6.6g×20%=1.32g，
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
课堂教学展示
课堂小结
1.溶液稀释和增浓计算
稀释
增浓
加溶质
蒸发掉溶剂
混合加入更浓的溶液
找到溶液前后的不变量列出等量关系式
加溶剂
蒸发掉溶质
混合加入更稀的溶液
（1）正确书写化学方程式。
（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
2.化学方程式和溶液综合计算
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
课后反馈总结
教学反思
在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P65)
3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，
解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：
m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5.100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
溶质的质量分数为：
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
x=19.6g
6. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl2=CaCl2+H2O+CO2↑
73
73g×20%
44
x
x=8.8g
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a;
（2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL,得到溶液b;
（3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL,得到溶液c;
（4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数；
（2）1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
