(共23张PPT)
第十单元 酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
学习难点
学习重点
酸碱之间的中和反应。
中和反应的探究过程。
1.中和反应
（1）酸和碱作用生成 和 的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合成水的过程。
（2）盐：由 离子和 离子构成的化合物。
课前自学准备
预习检测
盐
水
H+
OH-
金属
酸根
2.中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用 改良土壤的酸性。
（2）工业上常用 来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为： 。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的 。
课前自学准备
预习检测
熟石灰
Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
胃酸
课堂教学展示
新课导入
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 中和反应
1.在氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2.然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
实验
你观察到什么现象了吗？
红色
红色逐渐消失
无色
？
无色酚酞
NaOH与盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
思考
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
如Ca(OH)2+ HCl=
NaOH+H2SO4=
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
2
2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
碱 + 酸 → 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
小结
实质：H++OH- = H2O
课堂教学展示
典例剖析
【例】如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。
氢氧化钠与盐酸反应
H++OH- = H2O
课堂教学展示
课堂探究
知识点2 中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性：
往田地撒石灰
2.处理工厂废水：
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
3.用于医药：
含氢氧化铝药片，助消化
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O
胃液中含盐酸
蚊虫叮咬后可涂氨水止痒
碱性物质可与蚊虫分泌的蚁酸中和
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；
③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 (填序号)。
课堂教学展示
典例剖析
①②③
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
课堂教学展示
教学板书
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
实质：
应用：①改变土壤的酸碱性；
②处理工厂的废水；
③用于医药
H++OH- = H2O
课堂教学展示
课堂小结
酸碱中和反应：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
Na+
Cl-
碱
酸
OH- + H+ ＝ H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
实质：
特点：
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。
课后反馈总结
教学反思
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P65)
1.(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方 程式为 。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：___________________________________。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
稀盐酸
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需 将废液处理后再排放。你的处理方法是 ___________________________________________。
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: __________与________发生__________反应。
加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水
酸
碱
中和
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量 是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
解得x=7.35g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
98 80
x 40g×15%
=
(共32张PPT)
第2课时 溶液的pH及其应用
第十单元 酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
学习难点
学习重点
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
课堂教学展示
预习检测
1.溶液的酸碱性用 鉴别，溶液的酸碱度用 测定。
酸碱指示剂
pH试纸
2.pH的范围在 之间。pH<7，溶液呈 性；pH=7，溶液呈 性；pH>7，溶液呈 性。
0~14
酸
中
碱
3.了解溶液酸碱度的意义：
（1）化工生产中要控制pH范围；
（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为 ，pH小于5.6的雨水为 ；
（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
5.6
酸雨
课堂教学展示
新课导入
知识点1 溶液酸碱度的表示方法
利用酚酞溶液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？
酸碱指示剂只能测出酸碱性，但是不能确定溶液的酸碱度。
pH值的范围：0—14
pH <7 为酸性 pH =7 为中性 pH >7 为碱性
溶液酸碱度的表示方法—pH
中性
酸性增强
碱性增强
pH试纸 精确到整数
pH计 精确到小数
实验
取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，显色后与标准比色卡比较，得出被测液的pH值。
pH 酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
稀盐酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
pH=1
pH=13
pH=7
酸性
碱性
中性
pH 酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
1
13
7
酸性
碱性
中性
1
酸性
（1）用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，一般读数是整数，不是小数。
（2）不能将pH试纸直接插入待测液中检测溶液，防止污染待测液。
（3）不能事先用蒸馏水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得pH可能不准确。
注意
这些物质的酸碱度是多少呢？
【提出问题】
从实验结果中你有什么新的发现？
【交流回答】
pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液；
pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
课堂教学展示
典例剖析
【例】下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
×
√
×
×
身边一些物质的pH
课堂教学展示
课堂探究
知识点2 了解溶液酸碱度的意义
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。
洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
洗发水 护发素
思考
【例】化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。
课堂教学展示
典例剖析
小于
降低
（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：
某地红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 。
甘草
课堂教学展示
教学板书
第2课时 溶液的pH及其应用
溶液酸碱度的表示方法——pH
1.pH和溶液的酸碱度、酸碱性的关系
中性
酸性增强
碱性增强
2.用pH试纸测溶液的pH
(1)方法:用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测溶液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。
（2）注意事项：
①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；
②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；
③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。
课堂教学展示
课堂小结
1．溶液酸碱度的表示方法——pH。
pH <7 为酸性 ；pH =7 为中性 ；pH >7 为碱性。
2．测定pH的方法
用pH试纸或者pH计
3．改变溶液酸碱度的方法
加水或加酸、或碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
这节课你有什么收获吗？
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
本课题内容难度不大，课题内容与前面所学的酸碱知识息息相关，在教学过程中，教师不仅可以通过实验演示让学生理解酸碱度的概念，还可以通过让学生认识我们身边物质的酸碱度，在活跃课堂气氛的同时，可加深学生对溶液酸碱度的理解。
课后反馈总结
教学反思
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P65)
1.填空题
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液变____色；B溶液呈____性，能使无色酚酞溶液变___色。
(2)测定pH最简单的方法是使用________。测定时，用 蘸取待测溶液，滴在_________上，然后再与_____________对照，得出该溶液的pH。
酸
红
碱
红
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
2. 一些食物的近似pH如下:
下列说法中不正确的是（ ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5 ?4.5 2.9 ?3.3 6.3 ?6.6 7.6 ?8.0
A
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
解：取样于试管：
方法一：滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明河水已被碱性溶液污染。
方法二：滴入石蕊溶液，若溶液变为蓝色，则说明河水已被碱性溶液污染。
方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施：向该呈碱性的污染河水中滴加适量的酸性溶液中和，检验合格后再排放。
方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水已被碱性溶液污染。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
(1 )所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
是;增强
(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
原因：硫酸厂产生的SO2及煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨;
措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。
