人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：52【基础】《溶液》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：52【基础】《溶液》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 212.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-13 21:45:24 | ||
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文档简介
《溶液》全章复习与巩固（基础）
【学习目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
/
【要点梳理】
要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：
饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
相互转化
/ （饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）
?
【要点诠释】
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：
饱和与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
涵义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少
温度影响
受温度影响，须指明温度
一般不受温度影响
联系
1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然 3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象
1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
要点三、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
溶解性
溶解度
意义
一种物质溶解在另一种物质里的能力
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
影响因素
溶质、溶剂的性质
溶质、溶剂的性质，温度、压强等
表示方法
定性：易溶、可溶、微溶、难溶 定量：溶解度
溶解度曲线、溶解度表
联系
溶解度是溶解性的定量表示方法 /
【要点诠释】 1.温度对固体溶解度的影响规律： （1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）； （2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）； （3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。 2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。 （1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％ （2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。 【要点诠释】
溶解度与溶质的质量分数的比较：
溶解度（S）
溶质的质量分数（W%）
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
温度不一定相同
状态
饱和溶液
饱和或不饱和溶液
单位
g
无单位
联系
饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%
要点五、溶液的稀释、浓缩 1.关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： (1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 (2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【要点诠释】
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
/1.（2019?苍梧县一模）溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量
B．溶液质量
C．溶液体积
D．溶质的质量分数
【思路点拨】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【答案】A
【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，选项正确。 B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，选项错误。 C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，选项错误。 D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，选项错误。
【总结升华】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
/2.下列说法正确的是（ ） A．在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B．饱和溶液肯定是较浓的溶液 C．饱和溶液肯定要比不饱和溶液的质量分数要大些 D．在一定的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 【答案】A
【解析】改变温度或加水均可使某饱和溶液变成不饱和溶液，A正确；某些物质在某温度时的溶解度很小，所以它形成饱和溶液后，溶质质量分数仍很小，B不正确；C也不正确，因为：①没有指明是不是同一种溶质，②没有指明是不是在同一温度下；D不正确，没有指明温度。
【总结升华】掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液等概念是解题的关键。
/3.右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t1℃时，
将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只
得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C
【解析】一定温度下，一定量水中加入等质量的不同溶质，溶解度最小的最先达到饱和。观察几种物质的溶解度曲线，t1℃时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。
【总结升华】本题要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃时的溶解度大小，然后进行判断。
举一反三：
【变式】（2019?北京中考）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
【答案】C
【解析】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错误；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错误。
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象
/4. （2019?山东中考）下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（ ）
A、氯化钠 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠
【思路点拨】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。解题时根据常见物质溶于水的吸热或放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【答案】B
【解析】生石灰、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，溶液温度降低；食盐溶于水，溶液温度无明显变化。
【总结升华】在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量。当：扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低；扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变；扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高。
举一反三：
【变式】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
【答案】B
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
/5.要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 【答案】D 【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；温度计不能当玻璃棒用。
【总结升华】要掌握溶液的配制步骤和常见化学仪器操作要点。
/6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
氯化钠注射液 【规格】 100mL含氯化钠0.9g 【注意】 使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂 等均不可使用 【贮藏】 密封保存 …… …… …
请回答： （1）该注射液里的溶质是_____________________；该注射液的溶质质量分数是（该注射液的密度为1g/mL）___________。 （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
【答案】（1）氯化钠（或NaCl） 0.9% （2）不会
【解析】被溶解的物质叫做溶质。看商标可知氯化钠注射液里的溶质是氯化钠。溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比，100mL溶液的质量为100g，含溶质质量是0.9g，因此可求出溶质质量分数为0.9%。
【总结升华】氯化钠溶液是均一、稳定的混合物，故在常温、密封放置情况下，不会出现浑浊现象。
举一反三：
【变式1】要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
【答案】C
【变式2】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A、②④⑥⑦ B、①④⑤⑥ C、①③⑤⑦ D、①③④⑥
【答案】B
《溶液》全章复习与巩固（基础）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.一杯白糖水（???）
A.它的各部分一样甜 B.上部比下部甜
C.下部比上部甜 D.中间部分比较甜
2.溶液是（??? ）
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物
3.下列物质属于纯净物的是（???）
A.涮油锅的水 B.冰和水的共存物 C.牛奶 D.悬浊液
4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（?? ?）
A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污
D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
5.溶液的特征是（ ）
A.无色透明 B.均一、稳定的物质
C.澄清的液体 D.均一、稳定的混合物
6.下列物质属于溶液的是（ ）
A.液氧 B.蒸馏水 C.石灰浆 D.碘酒
7.下列物质中，属于纯净物的是( ) / / / / A．矿泉水 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水 8．（2019?湖南中考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.菜籽油 D.味精
9.下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体 B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液 C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液 10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( ) A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸清除铁锈 11.下列物质溶于水温度会降低的是（ ） A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵 12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
/ 13.（2019?越秀区一模）溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（ ）
A．10g
B．500g
C．900g
D．1000g
14.（2019?南宁中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
二、填空题
15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________； （2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 16．（2019?北京中考）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_________kg。
17. （2019?成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
/
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）；
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）；
（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）上；
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 （填序号）；
/
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18.右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________。 (2)当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：
“夏天晒盐” 。 “冬天捞碱” 。
19.张伟同学做“配制50 g 10％的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边，他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45 mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数 ___________10％。(填“等于”“小于”或“大于”) 20．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％）
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_________mL。（保留到0.1）
? 【答案与解析】 1.【答案】A
【解析】白糖水具有均一性和稳定性，它各部分的浓度、性质相同，应一样甜。
2.【答案】D
【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。
3.【答案】B
【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳浊液；悬浊液至少含有两种物质，属于混合物。
4.【答案】D
【解析】洗涤剂能够除去油污，主要是利用了它的乳化作用。
5.【答案】D
【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
6.【答案】D
【解析】A中液氧是一种纯净物；B中蒸馏水是一种纯净物；C中石灰浆是一种悬浊液；D中碘酒属于溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。
7.【答案】D 8.【答案】C
【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故选C。 9.【答案】D 【解析】A选项应从两个方面去考虑：其一，溶液虽然具有均一性、稳定性，但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二，溶液是混合物，而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体，由于它们不均一、不稳定，因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但这里的溶质是指已溶解的溶质质量，没有溶解的部分不能计入溶质质量。若m g食盐全部溶解于n g水中，则所得溶液的质量为(m＋n) g；若m g食盐只有一部分溶解于n g水中，则所得溶液质量小于(m＋n) g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定，从类别看必须是混合物，这两点必须同时具备。 10.【答案】C 【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。 11.【答案】D? 12.【答案】C 【解析】 由溶解度曲线可知30℃时甲的溶解度是25g，表示30℃时100g水最多可溶解甲25g；甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；20℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此两种物质的溶解度相同；30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小；故只有C正确。 13.【答案】B 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×20%=（500g+x）×10%???????? x=500g。 14.【答案】D
【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。
15.【答案】（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1︰2 【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60℃时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2 16．【答案】90? 【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg。 17. 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 左盘
（4）胶头滴管 A （5）偏大
【解析】
（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。
18．【答案】(1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 19．【答案】小于 【解析】?张伟同学使用天平称量药品时未先调节平衡，指针向左偏，左边重。当他称量５克NaCl时左盘放氯化钠，右盘放5g砝码，由于左盘本来就偏重，但称量时按正确操作使天平平衡，这就使得所加的药品不足5g，因此配制的溶液质量分数偏小。
20．【答案】（1）增大 减小 （2）等于 （3）210.5
【学习目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
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【要点梳理】
要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：
饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
相互转化
/ （饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）
?
【要点诠释】
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：
饱和与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
涵义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少
温度影响
受温度影响，须指明温度
一般不受温度影响
联系
1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然 3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象
1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
要点三、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
溶解性
溶解度
意义
一种物质溶解在另一种物质里的能力
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
影响因素
溶质、溶剂的性质
溶质、溶剂的性质，温度、压强等
表示方法
定性：易溶、可溶、微溶、难溶 定量：溶解度
溶解度曲线、溶解度表
联系
溶解度是溶解性的定量表示方法 /
【要点诠释】 1.温度对固体溶解度的影响规律： （1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）； （2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）； （3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。 2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。 （1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％ （2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。 【要点诠释】
溶解度与溶质的质量分数的比较：
溶解度（S）
溶质的质量分数（W%）
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
温度不一定相同
状态
饱和溶液
饱和或不饱和溶液
单位
g
无单位
联系
饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%
要点五、溶液的稀释、浓缩 1.关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： (1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 (2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【要点诠释】
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
/1.（2019?苍梧县一模）溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量
B．溶液质量
C．溶液体积
D．溶质的质量分数
【思路点拨】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【答案】A
【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，选项正确。 B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，选项错误。 C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，选项错误。 D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，选项错误。
【总结升华】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
/2.下列说法正确的是（ ） A．在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B．饱和溶液肯定是较浓的溶液 C．饱和溶液肯定要比不饱和溶液的质量分数要大些 D．在一定的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 【答案】A
【解析】改变温度或加水均可使某饱和溶液变成不饱和溶液，A正确；某些物质在某温度时的溶解度很小，所以它形成饱和溶液后，溶质质量分数仍很小，B不正确；C也不正确，因为：①没有指明是不是同一种溶质，②没有指明是不是在同一温度下；D不正确，没有指明温度。
【总结升华】掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液等概念是解题的关键。
/3.右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t1℃时，
将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只
得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C
【解析】一定温度下，一定量水中加入等质量的不同溶质，溶解度最小的最先达到饱和。观察几种物质的溶解度曲线，t1℃时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。
【总结升华】本题要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃时的溶解度大小，然后进行判断。
举一反三：
【变式】（2019?北京中考）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
【答案】C
【解析】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错误；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错误。
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象
/4. （2019?山东中考）下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（ ）
A、氯化钠 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氢氧化钠
【思路点拨】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。解题时根据常见物质溶于水的吸热或放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【答案】B
【解析】生石灰、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，溶液温度降低；食盐溶于水，溶液温度无明显变化。
【总结升华】在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量。当：扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低；扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变；扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高。
举一反三：
【变式】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
【答案】B
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
/5.要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 【答案】D 【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；温度计不能当玻璃棒用。
【总结升华】要掌握溶液的配制步骤和常见化学仪器操作要点。
/6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
氯化钠注射液 【规格】 100mL含氯化钠0.9g 【注意】 使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂 等均不可使用 【贮藏】 密封保存 …… …… …
请回答： （1）该注射液里的溶质是_____________________；该注射液的溶质质量分数是（该注射液的密度为1g/mL）___________。 （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
【答案】（1）氯化钠（或NaCl） 0.9% （2）不会
【解析】被溶解的物质叫做溶质。看商标可知氯化钠注射液里的溶质是氯化钠。溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比，100mL溶液的质量为100g，含溶质质量是0.9g，因此可求出溶质质量分数为0.9%。
【总结升华】氯化钠溶液是均一、稳定的混合物，故在常温、密封放置情况下，不会出现浑浊现象。
举一反三：
【变式1】要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
【答案】C
【变式2】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A、②④⑥⑦ B、①④⑤⑥ C、①③⑤⑦ D、①③④⑥
【答案】B
《溶液》全章复习与巩固（基础）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.一杯白糖水（???）
A.它的各部分一样甜 B.上部比下部甜
C.下部比上部甜 D.中间部分比较甜
2.溶液是（??? ）
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物
3.下列物质属于纯净物的是（???）
A.涮油锅的水 B.冰和水的共存物 C.牛奶 D.悬浊液
4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（?? ?）
A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污
D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
5.溶液的特征是（ ）
A.无色透明 B.均一、稳定的物质
C.澄清的液体 D.均一、稳定的混合物
6.下列物质属于溶液的是（ ）
A.液氧 B.蒸馏水 C.石灰浆 D.碘酒
7.下列物质中，属于纯净物的是( ) / / / / A．矿泉水 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水 8．（2019?湖南中考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.菜籽油 D.味精
9.下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体 B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液 C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液 10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( ) A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸清除铁锈 11.下列物质溶于水温度会降低的是（ ） A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵 12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
/ 13.（2019?越秀区一模）溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（ ）
A．10g
B．500g
C．900g
D．1000g
14.（2019?南宁中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
二、填空题
15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________； （2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 16．（2019?北京中考）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_________kg。
17. （2019?成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
/
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）；
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）；
（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”、“右盘”）上；
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 （填序号）；
/
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18.右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________。 (2)当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：
“夏天晒盐” 。 “冬天捞碱” 。
19.张伟同学做“配制50 g 10％的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边，他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45 mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数 ___________10％。(填“等于”“小于”或“大于”) 20．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％）
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_________mL。（保留到0.1）
? 【答案与解析】 1.【答案】A
【解析】白糖水具有均一性和稳定性，它各部分的浓度、性质相同，应一样甜。
2.【答案】D
【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。
3.【答案】B
【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳浊液；悬浊液至少含有两种物质，属于混合物。
4.【答案】D
【解析】洗涤剂能够除去油污，主要是利用了它的乳化作用。
5.【答案】D
【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
6.【答案】D
【解析】A中液氧是一种纯净物；B中蒸馏水是一种纯净物；C中石灰浆是一种悬浊液；D中碘酒属于溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。
7.【答案】D 8.【答案】C
【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故选C。 9.【答案】D 【解析】A选项应从两个方面去考虑：其一，溶液虽然具有均一性、稳定性，但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二，溶液是混合物，而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体，由于它们不均一、不稳定，因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但这里的溶质是指已溶解的溶质质量，没有溶解的部分不能计入溶质质量。若m g食盐全部溶解于n g水中，则所得溶液的质量为(m＋n) g；若m g食盐只有一部分溶解于n g水中，则所得溶液质量小于(m＋n) g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定，从类别看必须是混合物，这两点必须同时具备。 10.【答案】C 【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。 11.【答案】D? 12.【答案】C 【解析】 由溶解度曲线可知30℃时甲的溶解度是25g，表示30℃时100g水最多可溶解甲25g；甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；20℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此两种物质的溶解度相同；30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小；故只有C正确。 13.【答案】B 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×20%=（500g+x）×10%???????? x=500g。 14.【答案】D
【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。
15.【答案】（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1︰2 【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60℃时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2 16．【答案】90? 【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg。 17. 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 左盘
（4）胶头滴管 A （5）偏大
【解析】
（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。
18．【答案】(1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 19．【答案】小于 【解析】?张伟同学使用天平称量药品时未先调节平衡，指针向左偏，左边重。当他称量５克NaCl时左盘放氯化钠，右盘放5g砝码，由于左盘本来就偏重，但称量时按正确操作使天平平衡，这就使得所加的药品不足5g，因此配制的溶液质量分数偏小。
20．【答案】（1）增大 减小 （2）等于 （3）210.5
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