2019—2020年人教版化学高一必修一第二章第二节离子反应2．2离子反应（共33张PPT）

(共33张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
关键词：
电解质
电离
离子方程式
离子共存
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？
石墨、Cu 、盐酸、NaOH 溶液 、NaCl溶液、HCl气体、
NaCl固体、蔗糖溶液、乙醇
（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子。
（3）HCl气体、 NaCl固体、蔗糖溶液、乙醇不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。
NaCl固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？
思考
（能）
Na+
Cl-
自由移动

NaOH熔化、HCl熔化能导电吗？
物质 组成粒子 当前状态/导电 溶于水 熔融状态
石墨 不溶
铜 不溶
HCl气体 H+、Cl-
NaOH固体
NaCl固体
蔗糖
乙醇
CaO
物质导电情况分析
碳原子
铜原子
HCl分子
Na+、OH-
Na+、Cl-
C12H22O11分子
C2H5OH分子
Ca2+、O2-
s
s
s
s
s
s
l
g
Na+、OH-
Na+、Cl-
Ca2+、OH-
Ca2+、O2-
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。
（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、
NaCl溶液、酒精、浓硫酸 。
练　　习
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
随堂练习
【思考】
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？
电离是否需要通电？
电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：
HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：
NaOH =
OH－ ＋Na＋
KOH =
OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋Ba2＋

NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 =
2K＋ ＋ SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ ＋ NO3－

电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。

1mol/L的CH3COOH 、 NH3·H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。
实验的现象是什么?
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？
HCl、NaOH、NaCl导电能力强， CH3COOH、NH3·H2O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。
①溶液中离子浓度
②离子本身所带电荷
导电性的强弱与什么有关？
全部电离
部分电离




全部电离
部分电离
①自由移动离子浓度；②离子本身所带电荷。
影响溶液导电能力的因素：
√
部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3·H2O更小
√
强电解质：在水溶液中全部
电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大多数的盐等。
弱电解质：在水溶液中只有
一部分电离成离子的电解质。
弱酸、弱碱、H2O。
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质：
弱电解质部分电离，书时用“ ? ”号
三、电离方程式书写
H2CO3 ? H+ + HCO3-
HCO3- ? H+ + CO32-
练习
第一组 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2O Ba(OH)2 NH3·H2O Fe(OH)3
第二组 Na2SO4 FeCl3 BaSO4 (NH4)2CO3 CuSO4?5H2O KAl(SO4)2?12H2O
第三组 NaHCO3 NaHSO4 NH4HCO3 (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Cu2(OH)2SO4
【练习】
（填“>”“=”或“<”）
0.5mol/L CH3COOH（aq），c(H+)________0.5mol/L
0.5mol/L HCl（aq），c(H+)_______0.5mol/L
0.5mol/L NaOH（aq），c(OH-)________0.5mol/L
0.5mol/L NH3?H2O（aq），c(OH-)________0.5mol/L
Na2SO4＝2Na＋+SO42－
BaCl2＝Ba2＋+2Cl－
Ba2＋+ SO42－ ＝BaSO4↓
像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
实验2-1 现象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL KCl溶液。
2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
无现象
白色沉淀
五、离子方程式的书写步骤
1、写出反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
3、删去方程式两边不参加反应的离子：

4、检查方程式两边各元素的原子个数（质量守恒）和电荷总数（电荷守恒）是否相等。




2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ +SO42-= BaSO4↓

Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
离子方程式书写练习
第一组 H2SO4+Ba(OH)2 NaOH+CuCl2
NH3·H2O+HCl NH3·H2O+CH3COOH
第二组 HNO3+ NaHCO3 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
第三组 NaOH+NaHSO4 NaOH+NaHCO3
第四组 Ba(OH)2+NaHSO4 Ba(OH)2+2NaHSO4
Ca(OH)2+NaHCO3 Ca(OH)2+2NaHCO3
离子方程式的含义
①CuCl2与NaOH反应
②Cu(NO3)2与KOH反应
③CuSO4与NaOH反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

一个化学方程式表示一个反应
一个离子方程式不仅可以表示一个反应，还可以表示一类反应
下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：
①HCl与NaOH反应
②HCl与KOH反应
③H2SO4与NaOH反应
④H2SO4与KOH反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
可以表示硫酸和氢氧化钡反应吗
六、离子方程式发生的条件
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
①HCl与NaOH反应：
②HCl与Na2CO3反应：
2H++ CO32- =CO2↑+H2O（生成气体）
③ Na2CO3与Ca(OH) 2反应：
H++OH-=H2O（弱电解质）
Ca2++ CO32- =CaCO3↓（生成沉淀）
写出下列反应的离子方程式：
七、书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)= CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
④浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子不拆开，多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
NaHCO3=Na+ + HCO3-
NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
4、对于微溶物的处理:
Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
A、在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示微溶物
CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
在石灰乳中加入Na2CO3溶液
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 　 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应 　　 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应　　 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
练习
2下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
八、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱；
H+与OH-生成水。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-










2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-





3、下列离子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－

4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－