课件37张PPT。同步导练/RJ·必修② 化学 经典品质/超越梦想 01 物质结构 元素周期律第三节 化学键
第一课时 离子键目 标 导 航预 习 导 引 方 法 导 学 典 例 导 析真 题 导 思温示提馨（点击进入）word板块 跟 踪 练 习 温示提馨（点击进入）word板块 课时作业6
1.下列过程能形成离子键的是（ ）
A.白磷在空气中燃烧
B.氢碘酸与氯气反应
C.铝在氯气中燃烧
D.镁在空气中逐渐失去金属光泽
解析：A、B、C项发生反应生成的化合物分别为P2O5、HCl、AlCl3都不含离子键，A、B、C错误；镁在空气中反应生成的MgO是离子化合物，存在离子键，D正确。
答案：D
2.（2019年江西模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.质量数为31的磷原子：P
B.氟原子的结构示意图：
C. CaCl2的电子式：
D.明矾的化学式：Al2（SO4）3
解析：A项，P的左上角标为质量数，左下角标为质子数，正确；B项，氟原子的最外层为7个电子，错误；C项，两个Cl－应放在Ca2＋的两边，错误；D项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，错误。
答案：A
3.下列有关离子化合物的说法正确的是 （ ）
A.离子化合物一定易溶于水
B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C.熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
D.离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
解析：有些离子化合物不溶于水，如CaCO3、Al2O3等，A项错误；有些离子化合物只含非金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等，B项错误；熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如金属Cu、Al等，C项错误；离子化合物的晶体中含有离子，但离子不能自由移动，不导电，D项正确。
答案：D
4.（双选）A、B两种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A＋、B－核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为（ ）
A.同在第二周期
B.第二周期和第三周期
C.同在第三周期
D.第三周期和第二周期
解析：A元素能形成＋1价阳离子，则A为ⅠA族元素，B元素能形成－1价阴离子，则B为ⅦA族元素，A、B元素形成的AB型离子化合物，核外电子数之和为20，则符合条件的有LiCl和NaF，故B、D项符合题意。
答案：BD
5.下列电子式中正确的是（ ）
解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围要加方括号，KF的电子式为，B项错误；用电子式表示化合物时，每个离子都要单独写，Na2O的电子式为，D项错误。
答案：C
6.（1）写出下列物质的电子式。
①Ca ，Si ，S ，F ；
②氟化钙 ，溴化钾 ，硫化钠 ；
③氢氧化钠 ，过氧化钠 。
（2）用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
①氧化钠：______________________________________；
②氯化镁：_________________________________________。
课件56张PPT。同步导练/RJ·必修② 化学 经典品质/超越梦想 01 物质结构 元素周期律第三节 化学键
第二课时 共价键目 标 导 航预 习 导 引 方 法 导 学 典 例 导 析真 题 导 思温示提馨（点击进入）word板块 跟 踪 练 习 温示提馨（点击进入）word板块 课时作业7
1.（2019年福州高一检测）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
答案：C
2.下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）
A.CCl4和CH4 B.OH－和NH
C.Ca（OH）2和CaF2 D.Ba（OH）2和NaOH
解析：A项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，Ca（OH）2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。
答案：C
3.（2019年兰州市第一中学月考）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C.含极性键的共价化合物一定是电解质
D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO（NH2）2（尿素）中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，故HF比HCl更稳定，D项错误。
答案：B
4.（2019年江西省抚州市临川区二中月考）（双选）下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A.HClO的结构式：H—O—Cl
B.纯碱的化学式为：Na2CO3
C.原子核内有8个中子的碳原子：C
D.Na2O2电子式为
解析：A.次氯酸的中心原子是氧原子，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故B正确；C.碳原子的质子数为6，而质量数＝质子数＋中子数，故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，则符号为C，故C错误；D.过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子间只有一对共用电子对，故电子式为，故D错误。
答案：AB
5.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升华
B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.溴和汞的气化
解析：碘和干冰的升华，克服的均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，B错误；HCl和KCl溶解时克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D错误。
答案：A
6.（1）下列5种物质①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O中，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化①碘的升华，②烧碱熔化，③MgCl2溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
解析：（1）Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O、NH3为共价化合物，只存在共价键；KOH为离子化合物，既含离子键，又含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键。（2）烧碱熔化产生自由移动的离子，破坏离子键；MgCl2溶于水，发生电离，破坏离子键；HCl溶于水，发生电离，破坏共价键。
答案：（1）②③ ⑤ ④ ①
（2）①⑤ ②③ ④
课时作业6
基础巩固
1．(2019年成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
解析：化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，选项A错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，选项B错误，选项D正确；阴阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，选项C错误。
答案：D
2．(2019年青岛高三模拟)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－
⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
解析：①④中无化学键断裂和形成；③⑤无新键的形成。
答案：C
3．下列不是离子化合物的是( )
解析：H2O为非金属氧化物，不属于离子化合物。
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键
B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子
C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水
D．通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物
解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。
答案：B
5．下列化合物的电子式书写正确的是( )
7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
解析：元素的金属性越强，元素的非金属性越强，它们离子化的程度越大，共价键的成分越少。金属性Na>Mg>Li，非金属F>O>Cl, 因此B中NaF离子键成分最多，而共价键成分最少。
答案：B
8．(1)写出下列物质的电子式：
①氟化钙_____________________________________________；
②溴化钾_____________________________________________；
③硫化钠_____________________________________________；
④氧化钙____________________________________________。
(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
①氧化钠_____________________________________________。
②氯化镁_____________________________________________。
③硫化钠_____________________________________________。
④氯化铷____________________________________________。
能力提升
9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( )
A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点
C．可溶于水 D．溶于水能导电
解析：离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误；溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误。
答案：A
10．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 ( )
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．Y形成－2价阴离子
解析：M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2＋，A正确；Z的电子式不应把2个Y－合并。
答案：A
11．下列化学用语书写不正确的是( )
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
解析：相对原子质量测定的标准是C。
答案：B
12．(2019年银川模拟)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B．与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应
解析：根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项，离子半径大小顺序为g>h>e>f，错误；B项，与x形成的简单化合物的沸点：水>氨气>甲烷，即d>z>y，错误；C项，氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵，为离子化合物，正确；D项，g、h元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸，二者不反应，错误。
答案：C
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A.原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。
答案：C
14．(2019年河南模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A________、C________、E________。
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________；写出C2B2与AB2反应的化学方程式：________________。
(3)画出D的原子结构示意图：__________________，用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。
(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小______________________(填化学式比较大小)。
解析：(1)根据题意并结合元素周期表分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。(3)D是硫元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素，非金属性Cl>S，则氢化物的稳定性HCl>H2S。
答案：(1)碳 钠 氯
(2)CO2＋2OH－===H2O＋CO 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑
(3)
(4) HCl>H2S
探究拓展
15．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是( )
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子大
D．NaH中氢离子可以被氧化成氢气
解析：氢化钠(NaH)是离子化合物，电子式为Na＋[·,·)H]－，其中H－核外有2个电子，与氦原子、锂离子核外电子数相同；由于氢原子核电荷数比锂小，故H－半径比Li＋半径大；H－具有强还原性，与水反应时被氧化为H2，同时生成NaOH，所得溶液呈碱性。
答案：A
16．(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )
A．N离子中含有36个电子
B．O2与O4属于同位素
C．C60是有机物
D．H2与H3属于同种元素组成的不同单质
解析：N离子中含有34个电子；O2与O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。
答案：D
17．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强，那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O
解析：K＋、Mg2＋、Ca2＋中，Mg2＋半径最小，带电荷多，与氧离子形成的离子键最强，Ca2＋半径较K＋小，且所带电荷比K＋多，CaO的离子键比K2O离子键强，故B项正确。
答案：B
18．氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。
(1)写出反应的化学方程式________，反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。
(2)LiH的电子式为________，粒子半径：H－________Li＋(填“<”“＝”或“>”)。
解析：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，产物LiOH是碱，显碱性，Li＋和H－具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小。
答案：(1)LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ 碱
课时作业7
基础巩固
1．下列电子式错误的是( )
答案：C
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
解析：二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，A项不选；烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，B项不选；氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，C项不选；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故选D。
答案：D
3．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。
答案：D
4．(2019年昆明高一检测)下列关于甲烷(CH4)的说法不正确的是( )
A．分子中一定含有极性键
B．甲烷属于共价化合物
C．分子中可能含有离子键
D．分子中的化学键都为共价键
解析：甲烷分子中含有碳氢键，碳氢键为极性键，选项A正确；甲烷中只有共价键，属于共价化合物，选项B正确；甲烷是共价化合物，分子中一定不含离子键，选项C不正确；甲烷分子中的化学键都为共价键，选项D正确。
答案：C
5．(2019年湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮气分子的电子式：N??N
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．二氧化硅的结构式：O===Si===O
D．氟离子的结构示意图：
解析：氮分子的电子式为，A项错误；质子数为53，中子数为78的碘原子为I，B项错误；二氧化硅是原子构成的物质，每个硅原子连接四个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子，不存在二氧化硅分子，C项错误；氟离子核内9个质子，核外10个电子，故其结构示意图为，D项正确。
答案：D
6．(2019年浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列说法正确的是( )
A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D．在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。
答案：B
7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
Y
Z
M
W
A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
解析：设M原子的最外层电子数为a，则W原子最外层电子数为(a－3)，W原子核外电子数为2＋8＋(a－3)＝2a，得a＝7。X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为氟元素，W为硅元素。A项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B项，M的非金属性强于Z，气态氢化物更稳定，H2O常温下呈液态，NH3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C项，可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误。OF2、NF3、SiF4分子中O与F形成两个共价键，N与F形成三个共价键，Si与F形成四个共价键，每个原子均满足8电子结构。D正确。
答案：C
8．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第________周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属元素组成的离子化合物是________，
②只有极性键的共价化合物是________，
③只含有非极性键的是________，
④既有离子键又有非极性键的化合物是____________________。
解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。
(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。
答案：(1)六 ⅣA XO2或PbO2
(2)①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2
能力提升
9．(2019年廊坊高一检测)下列说法正确的是( )
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大
C．加热熔化硝酸钾时需克服共价键
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
解析：Na2SO4晶体中既有Na＋和SO之间的离子键，又有S和O间的共价键，故A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；加热熔化硝酸钾时克服离子键，故C错误；NH3中H只能是2电子结构，故D错误。
答案：B
10．(2019年长春高三模拟)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O B．NH3
C．CCl4 D．PCl5
解析：水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确。
答案：C
11．(2019年天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是( )
A．丙的简单氢化物分子内存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
解析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，若丁为Al，乙为C，丙为N，满足4＋5＝3×3的关系及原子半径、原子序数关系，则甲可能为H，以此来解答。由以上分析可知，甲为H、乙为C、丙为N、丁为Al，A.丙的简单氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A错误；B.由甲、乙两元素组成的化合物中，如为乙烷等，存在C—C键，为非极性键，故B错误；C.由甲和丙两元素组成的分子有氨气、N2H4等，故C正确；D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不反应，故D错误。
答案：C
12．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)能形成共价键的元素有______________。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键为____________________________。
解析：根据元素在元素周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第ⅠA族的H与第ⅦA族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S，它能与O形成化合物SO2和SO3，两者都是共价化合物，均含有共价键。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH3
(4)共价 (5)H H (6)H2S SO2和SO3 共价键(或极性共价键)
13．(2019年河北高一检测)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________、________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是____________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________________。
③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂反应的化学方程式：
H2O2：______________________________________________。
Na2O2：_____________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________________(写物质的名称)，主要根据是_____________。
解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。
写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学键稳定性。
答案：(1)
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
探究拓展
14．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式为________，它是由________键形成的化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为________(任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的化合物。
解析：从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2；IBr＋H2O===HIO＋HBr，本题其他答案不难得出。
