7.2 几种常见的酸和碱 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 7.2 几种常见的酸和碱 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 78.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-13 18:01:55 | ||
图片预览
文档简介
仁爱湘教版九年级下册化学训练 7.2几种常见的酸和碱
一、单选题
1.下列说法正确的是（?? ）
A.?氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存?????????
B.?鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素 C.?在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应?????????
D.?按质量计：空气中含氮量78％，氧气21％
2.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（?? ）
A.?甲醛危害人体健康但可保存动物标本???????????????????B.?一氧化碳有毒但可灭火 C.?浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂?????????????????????????????D.?农药有毒但能保护农作物
3.下列实验操作正确的是（?? ）
A.?向试管中加锌粒????????????????????B.?蒸发??? C.?稀释??????????????????????????????D.?氧气验满
4.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.?氯化钡溶液?????????????????????????B.?碳酸钠溶液?????????????????????????C.?酚酞溶液????????????????????????D.?石蕊溶液
5.在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ）
A.?4：1???????????????????????????????????B.?5：1???????????????????????????????????C.?8：1???????????????????????????????????D.?24：1
6.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）
A.?硫酸铜溶液?????????????????????????????B.?水?????????????????????????????C.?稀硫酸?????????????????????????????D.?氢氧化钠溶液
7.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（?? ）
A.?甲是任何一种硫酸盐???????B.?乙一定是酸???????C.?丙是所有的非金属氧化物和碱???????D.?丁一定是H2O
8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（?? ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、（CH4）气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
稀HCl，（稀H2SO4）溶液
检验
加Mg片，观察是否有气体产生
C
KCl（KClO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、（KCl）固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
9. 下列对现象解释合理的是（?? ）
A.?铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 B.?水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 C.?氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应 D.?“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（?? ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性
B
将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化
铜的金属活动性比铝强
C
将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L
微粒之间有空隙
D
向溶液中滴加BaCI2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42﹣
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
11.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ________?．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH________?7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
12.露置的氢氧化钙固体易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为________? ．
为探究一瓶露置空气中一段时间的氢氧化钙固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
已知氢氧化钙的水溶液呈碱性，请将下表填写完整．
实验操作
现象
结论
1、取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色________溶液．
溶液变红色．
结论：样品中________?（填“是”或“否”）含有氢氧化钙．
?2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀________ ．
________?．
结论________?．
综合上述实验，该瓶氢氧化钙固体________（填“完全”、“没有”或“部分”）变质．
13.如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ________?；
（2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整________?；
（3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：________?．
三、解答题
14.某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
四、综合题
15.生活与化学密切相关。
（1）“熟石灰”的化学名称是________。
（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是________。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是________。
（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是________。
（5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是________。
16.亮亮做家务时接触到下列用品．
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是________．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理________．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是________．
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是????? （填字母序号）．
A.?维生素C（C6H8O6）???????????????B.?柠檬酸（C6H8O7）???????????????C.?碳酸氢钠（NaHCO3）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存，A符合题意； B、鱼能在水中生活，证明水中溶解了氧气，B不符合题意； C、在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了氧化反应，C不符合题意； D、按体积分数计：空气中含氮量78％，氧气21％，D不符合题意 故答案为：A
【分析】A根据氢氧化钠易潮解与二氧化碳反应解答 B根据鱼呼吸需要氧气解答 C根据还原剂发生氧化反应解答 D根据空气中氧气的体积分数是21％解答
2.【答案】 B
【解析】【解答】A. 甲醛危害人体健康但可保存动物标本，不符合题意；?
B. 一氧化碳有毒，因为可燃，也不能用来灭火，符合题意；
C. 浓硫酸有腐蚀性但有吸水性，可作干燥剂，不符合题意；?
D. 农药有毒，但能消灭虫害，适量使用可以保护农作物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据甲醛有毒可破坏蛋白质进行分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂进行分析；根据农药有毒要合理使用进行分析。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，不符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，直接用酒精灯加热，图中所示操作正确。符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。不符合题意； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。不符合题意； 故答案为：B
【分析】A、向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法是：“一横、二放、三慢竖”； B、蒸发操作的注意事项有：用玻璃棒搅拌、直接加热不使用石棉网、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热； C、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅； D、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满；
4.【答案】 B
【解析】【解答】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，
A、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故B正确；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故C不正确；
D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确．
故选：B．
【分析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：由题意可知，100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克 Cu0和Cu的混合物中的铜；
24g硫酸铜中铜的质量=24g××100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g﹣9.6g=0.4g，
则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1
故选D.
【分析】根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．
6.【答案】 C
【解析】
【分析】A、木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，铁粉可与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液； B、木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应； C、木炭与稀硫酸不能发生反应，氧化铜与稀硫酸反应可得到蓝色硫酸铜溶液，铁粉与稀硫酸反应可得到浅绿色硫酸亚铁溶液同时放出氢气； D、木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应．
【解答】A、虽然铁粉可与硫酸铜溶液反应得到红色铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，但是因为木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，所以，使用硫酸铜溶液不能鉴别木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末；故A不正确； B、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应，三种黑色粉末放入水中都无明显变化，因此不能使用水鉴别三种物质；故B不正确； C、把木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末放入稀硫酸中，无明显变化的为木炭；黑色固体溶解，溶液变成蓝色，黑色固体为氧化铜；黑色固体溶解，溶液呈浅绿色且有气泡产生，固体为铁粉；因此，使用稀硫酸可以鉴别三种黑色粉末；故C正确； D、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应，三种黑色粉末放入氢氧化钠溶液中都无明显变化，因此不能使用氢氧化钠溶液鉴别三种物质；故D不正确； 故选C．
【点评】鉴别物质时，所选择的试剂或方法一定能出现明显不同的实验现象，这样的试剂或方法才能实现物质的鉴别
7.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐，而非“甲是任何一种硫酸盐”，如硫酸钡则不可，故A错误；
B、不仅仅硫酸能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，盐酸、硝酸、二氧化碳等酸性氧化物都可以，故B错误；
C、能够和盐酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物，而非丙是“所有的非金属氧化物”和碱，故C错误；
D、能够和氧化钙反应生成碱且自身呈中性的只有水，故丁一定是水，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐；
B、乙能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，可以知道乙为酸、二氧化碳等；
C、丙能够和盐酸反应生成盐和水，可以知道丙为碱或金属氧化物；
D、丁溶液呈中性，而且能和氧化钙反应可以知道丁一定为水．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明一氧化碳中含有甲烷，反之则不含有甲烷，该选项能够达到实验目的；
B、加Mg片时，稀盐酸和稀硫酸都能够和镁反应生成氢气，因此即使产生气泡，也不能判断稀盐酸中是否含有稀硫酸，该选项不能达到实验目的；
C、充分加热至固体质量不变时，剩余固体是氯化钾，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可以分离二氧化锰和氯化钾，该选项能够达到实验目的．
故选：B．
【分析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
镁能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的盐；
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、铝常温下会与氧气等反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误；
B、碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存不变色，故正确；
C、氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误；
D、“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的，故错误．
故选B．
【分析】A、根据铝的化学性质进行分析；
B、根据碳的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
D、根据分子的基本性质进行分析．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状，这是因为蔗糖脱水形成了碳，说明浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性，该选项说法正确；
B、将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化，说明铜的金属活动性比铝弱，该选项说法不正确；
C、将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是宏观物质性质的表现，不能反映微观粒子的性质，该选项说法不正确；
D、向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有SO42﹣ ， 还可能是含有碳酸根离子或银离子等，该选项说法不正确．
故选：A．
【分析】A、浓硫酸具有脱水性、氧化性和腐蚀性；
B、金属活动性顺序表中，比较活泼的金属能够把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
C、将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是宏观物质性质的表现，不能反映微观粒子的性质；
D、钡离子能和硫酸根离子、碳酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡、碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银．
二、填空题
11.【答案】CaCl2和HCl；＜
【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙； （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O ?? ? ? ? ? 40?????? 36.5 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 74?????? ? ? ? ? ? ? 73 可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7． 故答案为：（1）CaCl2和HCl；? （2）＜． 【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答； （2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
12.【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；酚酞 ；是 ；盐酸 ；有气泡产生 ；样品中含有碳酸钙 ；部分
【解析】【解答】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
要确定氢氧化钙的存在，可以利用其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行，要证明碳酸钙的存在，可以利用碳酸钙能与原酸反应产生气体进行；
故答案为：
实验操作
现象
结论
1、取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色 酚酞溶液．
溶液变红色．
结论：样品中 是（填“是”或“否”）含有氢氧化钙．
2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀 盐酸
有气泡产生．
结论 样品中含有碳酸钙．
部分．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，检验其变质情况，需要检验碳酸钙和氢氧化钙的存在，据此解答．
13.【答案】Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2 ； ；酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离子、两个水分子和一个氯离子，即为：；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程．
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；
（2）
（3）酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子．
【分析】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，可以据此完成解答；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程．
三、解答题
14.【答案】 （1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。 （2）①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 （2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性的，应先加氯化钙等物质除去碳酸钠，再通过酚酞试液是否变色判断是否有氢氧化钠的存在
四、综合题
15.【答案】（1）氢氧化钙 （2）蛋白质 （3）NaHCO3 （4）吸附有毒（或有异味）的气体 （5）降低温度到可燃物的着火点以下
【解析】【解答】（1）“熟石灰”的化学名称是氢氧化钙；（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠（NaHCO3）；（4）活性炭有吸附性，小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是吸附有毒（或有异味）的气体；（5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。
【分析】主要根据物质不同的性质选择； （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称； （2）鸡蛋和牛奶中含有丰富的蛋白质 （3）碳酸氢钠可用于焙制糕，碳酸氢钠分解货与酸反应生成的二氧化碳时糕点疏松多孔； （4）活性炭具有吸附性 （5）水能够灭火的原因是降温至着火点以下和隔绝空气。
16.【答案】（1）Fe与潮湿的空气接触 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）NaOH有强腐蚀性 （4）A,B
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；（4）根据有机物的概念，一般含有碳元素的化合物叫有机物，由标签可知维C泡腾片中有碳元素属于有机物；碳酸氢钠（NaHCO3）虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，属于无机物．
【分析】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题；有机物的判断根据定义判断，即含碳的化合物，但含碳的化合物如碳酸钠、二氧化碳等虽然含碳元素但不是有机物．
一、单选题
1.下列说法正确的是（?? ）
A.?氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存?????????
B.?鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素 C.?在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应?????????
D.?按质量计：空气中含氮量78％，氧气21％
2.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（?? ）
A.?甲醛危害人体健康但可保存动物标本???????????????????B.?一氧化碳有毒但可灭火 C.?浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂?????????????????????????????D.?农药有毒但能保护农作物
3.下列实验操作正确的是（?? ）
A.?向试管中加锌粒????????????????????B.?蒸发??? C.?稀释??????????????????????????????D.?氧气验满
4.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.?氯化钡溶液?????????????????????????B.?碳酸钠溶液?????????????????????????C.?酚酞溶液????????????????????????D.?石蕊溶液
5.在一硬质玻璃管中盛放着10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ）
A.?4：1???????????????????????????????????B.?5：1???????????????????????????????????C.?8：1???????????????????????????????????D.?24：1
6.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）
A.?硫酸铜溶液?????????????????????????????B.?水?????????????????????????????C.?稀硫酸?????????????????????????????D.?氢氧化钠溶液
7.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（?? ）
A.?甲是任何一种硫酸盐???????B.?乙一定是酸???????C.?丙是所有的非金属氧化物和碱???????D.?丁一定是H2O
8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（?? ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、（CH4）气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
稀HCl，（稀H2SO4）溶液
检验
加Mg片，观察是否有气体产生
C
KCl（KClO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、（KCl）固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
9. 下列对现象解释合理的是（?? ）
A.?铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 B.?水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 C.?氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应 D.?“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（?? ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性
B
将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化
铜的金属活动性比铝强
C
将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L
微粒之间有空隙
D
向溶液中滴加BaCI2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42﹣
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
11.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ________?．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH________?7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
12.露置的氢氧化钙固体易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为________? ．
为探究一瓶露置空气中一段时间的氢氧化钙固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
已知氢氧化钙的水溶液呈碱性，请将下表填写完整．
实验操作
现象
结论
1、取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色________溶液．
溶液变红色．
结论：样品中________?（填“是”或“否”）含有氢氧化钙．
?2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀________ ．
________?．
结论________?．
综合上述实验，该瓶氢氧化钙固体________（填“完全”、“没有”或“部分”）变质．
13.如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ________?；
（2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整________?；
（3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：________?．
三、解答题
14.某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
四、综合题
15.生活与化学密切相关。
（1）“熟石灰”的化学名称是________。
（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是________。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是________。
（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是________。
（5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是________。
16.亮亮做家务时接触到下列用品．
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是________．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理________．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是________．
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是????? （填字母序号）．
A.?维生素C（C6H8O6）???????????????B.?柠檬酸（C6H8O7）???????????????C.?碳酸氢钠（NaHCO3）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存，A符合题意； B、鱼能在水中生活，证明水中溶解了氧气，B不符合题意； C、在CuO+COCu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了氧化反应，C不符合题意； D、按体积分数计：空气中含氮量78％，氧气21％，D不符合题意 故答案为：A
【分析】A根据氢氧化钠易潮解与二氧化碳反应解答 B根据鱼呼吸需要氧气解答 C根据还原剂发生氧化反应解答 D根据空气中氧气的体积分数是21％解答
2.【答案】 B
【解析】【解答】A. 甲醛危害人体健康但可保存动物标本，不符合题意；?
B. 一氧化碳有毒，因为可燃，也不能用来灭火，符合题意；
C. 浓硫酸有腐蚀性但有吸水性，可作干燥剂，不符合题意；?
D. 农药有毒，但能消灭虫害，适量使用可以保护农作物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据甲醛有毒可破坏蛋白质进行分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂进行分析；根据农药有毒要合理使用进行分析。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，不符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，直接用酒精灯加热，图中所示操作正确。符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。不符合题意； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。不符合题意； 故答案为：B
【分析】A、向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法是：“一横、二放、三慢竖”； B、蒸发操作的注意事项有：用玻璃棒搅拌、直接加热不使用石棉网、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热； C、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅； D、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满；
4.【答案】 B
【解析】【解答】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，
A、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故B正确；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故C不正确；
D、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故D不正确．
故选：B．
【分析】只用一种试剂把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：由题意可知，100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克 Cu0和Cu的混合物中的铜；
24g硫酸铜中铜的质量=24g××100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g﹣9.6g=0.4g，
则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1
故选D.
【分析】根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．
6.【答案】 C
【解析】
【分析】A、木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，铁粉可与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液； B、木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应； C、木炭与稀硫酸不能发生反应，氧化铜与稀硫酸反应可得到蓝色硫酸铜溶液，铁粉与稀硫酸反应可得到浅绿色硫酸亚铁溶液同时放出氢气； D、木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应．
【解答】A、虽然铁粉可与硫酸铜溶液反应得到红色铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，但是因为木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，所以，使用硫酸铜溶液不能鉴别木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末；故A不正确； B、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应，三种黑色粉末放入水中都无明显变化，因此不能使用水鉴别三种物质；故B不正确； C、把木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末放入稀硫酸中，无明显变化的为木炭；黑色固体溶解，溶液变成蓝色，黑色固体为氧化铜；黑色固体溶解，溶液呈浅绿色且有气泡产生，固体为铁粉；因此，使用稀硫酸可以鉴别三种黑色粉末；故C正确； D、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应，三种黑色粉末放入氢氧化钠溶液中都无明显变化，因此不能使用氢氧化钠溶液鉴别三种物质；故D不正确； 故选C．
【点评】鉴别物质时，所选择的试剂或方法一定能出现明显不同的实验现象，这样的试剂或方法才能实现物质的鉴别
7.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐，而非“甲是任何一种硫酸盐”，如硫酸钡则不可，故A错误；
B、不仅仅硫酸能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，盐酸、硝酸、二氧化碳等酸性氧化物都可以，故B错误；
C、能够和盐酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物，而非丙是“所有的非金属氧化物”和碱，故C错误；
D、能够和氧化钙反应生成碱且自身呈中性的只有水，故丁一定是水，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐；
B、乙能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，可以知道乙为酸、二氧化碳等；
C、丙能够和盐酸反应生成盐和水，可以知道丙为碱或金属氧化物；
D、丁溶液呈中性，而且能和氧化钙反应可以知道丁一定为水．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明一氧化碳中含有甲烷，反之则不含有甲烷，该选项能够达到实验目的；
B、加Mg片时，稀盐酸和稀硫酸都能够和镁反应生成氢气，因此即使产生气泡，也不能判断稀盐酸中是否含有稀硫酸，该选项不能达到实验目的；
C、充分加热至固体质量不变时，剩余固体是氯化钾，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可以分离二氧化锰和氯化钾，该选项能够达到实验目的．
故选：B．
【分析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
镁能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的盐；
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、铝常温下会与氧气等反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误；
B、碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存不变色，故正确；
C、氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误；
D、“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的，故错误．
故选B．
【分析】A、根据铝的化学性质进行分析；
B、根据碳的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
D、根据分子的基本性质进行分析．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状，这是因为蔗糖脱水形成了碳，说明浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性，该选项说法正确；
B、将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化，说明铜的金属活动性比铝弱，该选项说法不正确；
C、将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是宏观物质性质的表现，不能反映微观粒子的性质，该选项说法不正确；
D、向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有SO42﹣ ， 还可能是含有碳酸根离子或银离子等，该选项说法不正确．
故选：A．
【分析】A、浓硫酸具有脱水性、氧化性和腐蚀性；
B、金属活动性顺序表中，比较活泼的金属能够把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
C、将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是宏观物质性质的表现，不能反映微观粒子的性质；
D、钡离子能和硫酸根离子、碳酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡、碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银．
二、填空题
11.【答案】CaCl2和HCl；＜
【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙； （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O ?? ? ? ? ? 40?????? 36.5 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 74?????? ? ? ? ? ? ? 73 可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7． 故答案为：（1）CaCl2和HCl；? （2）＜． 【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答； （2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
12.【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；酚酞 ；是 ；盐酸 ；有气泡产生 ；样品中含有碳酸钙 ；部分
【解析】【解答】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
要确定氢氧化钙的存在，可以利用其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行，要证明碳酸钙的存在，可以利用碳酸钙能与原酸反应产生气体进行；
故答案为：
实验操作
现象
结论
1、取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色 酚酞溶液．
溶液变红色．
结论：样品中 是（填“是”或“否”）含有氢氧化钙．
2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀 盐酸
有气泡产生．
结论 样品中含有碳酸钙．
部分．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，检验其变质情况，需要检验碳酸钙和氢氧化钙的存在，据此解答．
13.【答案】Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2 ； ；酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离子、两个水分子和一个氯离子，即为：；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程．
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；
（2）
（3）酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子．
【分析】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，可以据此完成解答；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程．
三、解答题
14.【答案】 （1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。 （2）①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 （2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性的，应先加氯化钙等物质除去碳酸钠，再通过酚酞试液是否变色判断是否有氢氧化钠的存在
四、综合题
15.【答案】（1）氢氧化钙 （2）蛋白质 （3）NaHCO3 （4）吸附有毒（或有异味）的气体 （5）降低温度到可燃物的着火点以下
【解析】【解答】（1）“熟石灰”的化学名称是氢氧化钙；（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠（NaHCO3）；（4）活性炭有吸附性，小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是吸附有毒（或有异味）的气体；（5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。
【分析】主要根据物质不同的性质选择； （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称； （2）鸡蛋和牛奶中含有丰富的蛋白质 （3）碳酸氢钠可用于焙制糕，碳酸氢钠分解货与酸反应生成的二氧化碳时糕点疏松多孔； （4）活性炭具有吸附性 （5）水能够灭火的原因是降温至着火点以下和隔绝空气。
16.【答案】（1）Fe与潮湿的空气接触 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）NaOH有强腐蚀性 （4）A,B
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；（4）根据有机物的概念，一般含有碳元素的化合物叫有机物，由标签可知维C泡腾片中有碳元素属于有机物；碳酸氢钠（NaHCO3）虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，属于无机物．
【分析】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题；有机物的判断根据定义判断，即含碳的化合物，但含碳的化合物如碳酸钠、二氧化碳等虽然含碳元素但不是有机物．