8.3 金属的锈蚀和防护 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 8.3 金属的锈蚀和防护 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 93.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-13 18:01:55 | ||
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文档简介
仁爱湘教版九年级下册化学训练 8.3金属的锈蚀和防护
一、单选题
1.?下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A.?用铁从含银废液中回收银????????????????????????????????????B.?锌与稀硫酸反应制取氢气 C.?古代金银制品能保存至今????????????????????????????????????D.?用铝合金能制作门窗框架
2. 除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
CaCl2
B
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
C
CO2
CO
O2
D
CuO
Cu
H2SO4
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.下列关于实验现象的描述不正确的是（?? ）
A.?镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光??????????????????
B.?细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C.?将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色??????????
D.?将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
4. 如图的图象与对应实验过程不相符的是（?? ）
A.?加热一定质量的高锰酸钾固体?????????????????????????????B.?向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸 C.?向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末??????????D.?将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（?? ）
A.?向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液????????????????B.?加热一定量的高锰酸钾固体 C.?向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉?????D.?将水通电电解一段时间
6.一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（? ）
A.?铜板?????????????????????????????????????B.?银板?????????????????????????????????????C.?锌板?????????????????????????????????????D.?锡板
7.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为n g的滤渣。对于该滤渣的下列说法，正确的是（?? ）
A.?滤渣中不可能含银?????????????B.?滤渣中可能含银??????????C.?滤渣中可能含铜?????????????D.?滤渣中可能含锌
8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀盐酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（?? ）
A.???????????????????B.???????????????????C.???????????????????D.?
9.下列金属中，活动性最强的是（?? ）
A.?Fe????????????????????????????????????????B.?Na????????????????????????????????????????C.?Al????????????????????????????????????????D.?Ag
10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（? ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
CO2（CO）
H2O
B
NaOH（Na2SO4）
BaCl2
C
FeCl2（CuCl2）
Zn
D
CuSO4（H2SO4）
CuO
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的阳离子是________。
12.?铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1) 铁生锈的主要条件是铁与________?和________?直接接触。 (2) 不锈钢是一种________?（填“合金”或“金属”）。 (3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
无明显现象
① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是________?。 ② 从上述探究实验可知，Cr________?（填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式________?。
13.某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案．请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是________?．
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是________?．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为 ________?；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作________?．
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为________?．
三、解答题
14.试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉？
四、综合题
15.人类的生产、生活离不开金属．
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的________性．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________．
（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是________，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为________．
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是______．(填字母序号)
A.?甲是铁，乙是锌??????????????????????????????????????????????????B.?铁消耗硫酸的质量比锌大 C.?参加反应的锌的质量小于铁的质量??????????????????????D.?充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．
16.人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题．
（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的________性，所以铜常用于制作导线．
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列________(填序号)关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的熔点；③金属的活动性
（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因________．
（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．
①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式________．
②该混合物中氧化铜的质量为________g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的．
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的． C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的． D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的． 故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，理解金属活动性顺序的应用及其应用是正确解答本题的关键．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误；
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色的固体， A不符合题意；
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，B不符合题意；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和无色的硫酸铝溶液，故看到溶液由蓝色变成无色，C不符合题意；
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，将铜丝放入一定量的稀盐酸中，无明显变化，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】金属要能与酸反应，则金属的活泼性要在氢之前。排在氢之后的金属则不能和酸反应。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合，Ａ不符合题意；
B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合，Ｂ不符合题意；
C、硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合，Ｃ符合题意；
D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合，Ｄ不符合题意．
故答案为：C． 【分析】A、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，而钾元素的质量不变分析质量分数的变化； B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标； C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化； D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数增加，故B错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误； D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确． 故选D．
【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氢元素的质量守恒来进行判断； D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式)，各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6.【答案】 C
【解析】
【分析】根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．
【解答】根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞锡＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板； 故选C．
【点评】在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属的活动性越强，位置越靠后的金属的活动性越弱
7.【答案】 D
【解析】【解答】锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+
2Ag，
Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+
Cu
65
216
65
64
由以上关系可知，锌和硝酸银反应时固体质量增加，和硝酸铜反应时固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到的质量为ng的滤渣，说明硝酸银已经完全反应，硝酸铜也参加了反应，如果锌是过量的，则滤渣中含有银、铜和锌，如果锌是少量的，则滤渣中含有银、铜，综上所述只有D符合题意。
故答案为：D。向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn
【分析】锌比铜活波，铜比银活波，锌先和硝酸银反应生成熊酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此分析解答
8.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、水中反应的进行，锌不断和稀盐酸反应，剩余固体质量不断减少，当锌完全反应后，剩余固体是铜，铜不能和稀盐酸反应，因此剩余固体质量不再减少，该选项图象能正确表示对应变化关系；
B、向一定量黄铜粉末中逐滴加入稀盐酸时，锌立即和稀盐酸反应生成氢气，该选项图象不能正确表示对应变化关系；
C、没有反应时，溶液中没有锌元素，因此没有反应时溶液中锌元素的质量为零，该选项图象不能正确表示对应变化关系；
D、没有加入稀盐酸时，溶液质量为零，随着稀盐酸的不断加入，反应生成氯化锌和氢气，溶液质量不断增大，当锌和稀盐酸完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液质量仍然不断增大，该选项图象不能正确表示对应变化关系．
故选：A．
【分析】铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选B．
【分析】理解金属活动顺序的意义，越靠前的金属化学性质就越活泼．
10.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、用水不能除去二氧化碳中的一氧化碳，因为一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳减少，故方法错误．
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会带入新的杂质氯化钠，方法错误．
C、根据金属活动性，锌和氯化亚铁、氯化铜都能反应，原物质的质量减少，且会引入新的杂质氯化锌，方法错误．
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜的同时增加了硫酸铜的质量，故方法正确．
故选D
【分析】根据物质的性质和除杂质原则判断：加入的试剂只能与杂质反应，不能和需要的物质反应，不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质．
二、填空题
11.【答案】? Ag；Fe2+ 、Mg2+
【解析】【解答】解：向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明铁不过量。则滤出的固体中一定含有Ag。滤液中一定含有的阳离子是Fe2+ 、Mg2+ 。 故答案为： Ag；Fe2+ 、Mg2+。 【分析】根据金属活动性顺序来分析解答。
12.【答案】 O2 ；H2O ；合金 ；Mg>Cr>Cu ；能 ；Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu
【解析】【解答】1、铁生锈的主要条件是铁与O2和H2O直接接触所致； 2、不锈钢是一种合金； 3、Mg与盐酸反应速度快，Cr与盐酸反应较慢，而铜与盐酸不反应，故上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Cr>Cu； 4、因Cr的金属活动性比铜强，故Cr能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。 【分析】铁生锈是铁与O2和H2O反应的结果；常见金属活动性顺序应熟记；书写化学方程式时要注意配平和条件。
13.【答案】Fe ；过滤 ；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl ；逐滴滴加 ；2Al2O34Al+3O2↑
【解析】【解答】解：（1）磁铁能将铁吸出，所以金属B为铁；
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，经过操作后得到了固体和液体，所以该操作是过滤；
（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl；
因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
（4）熔融的氧化铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．
故答案为：（1）Fe；
（2）过滤；
（3）AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，逐滴滴加；
（4）2Al2O34Al+3O2↑．
【分析】（1）根据磁铁能吸引铁进行解答；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（3）根据反应物和生成物正确书写化学方程式，因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量进行解答；
（4）根据反应物和生成物以及反应条件正确书写化学方程式．
三、解答题
14.【答案】用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有
【解析】【解答】解：铁粉能被磁铁吸引，而炭粉不能，所有可以设计设计实验为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有． 故答案为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有． 【分析】根据物质的性质结合实验现象进行分析，磁铁能将铁粉吸引，碳不能被磁铁吸引，可以据此设计实验完成解答．
四、综合题
15.【答案】（1）导电 （2）3Fe+2O2 Fe3O4 （3）水和氧气 ；刷漆 （4）Fe和 Cu ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）A,B
【解析】【解答】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2 ?Fe3O4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反应；锌和氢气的质量比为65:2，铁和氢气的质量比为56:2，所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反应的酸越多。A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C．加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，所以反应的锌和铁的质量相同；D．根据生成氢气的质量关系，可知充分反应后，加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩余。 故答案为：（1）导电；（2）3Fe+2O2? Fe3O4（3）水和氧气；刷漆（4）Fe和 Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（5）AB
【分析】根据金属的有关性质分析；金属具有导电性，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铁与空气中氧气和水接触会生锈，防锈就是破坏生锈的条件 ，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
16.【答案】（1）导电 （2）③ （3）4Al+3O2═2Al2O3 （4）CuO+H2 Cu+H2O；8
【解析】【解答】（1）物质的性质决定物质的用途．铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线；（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属越活泼，人类开发利用的就越晚，故金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大；（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；（4）①氧化铜与氢气反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O．
②设该混合物中氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O
固体质量减小
80
64
80-64=16
x
10g﹣8.4g=1.6g
= ，
x=8g，
【分析】根据金属的性质分析；根据金属活动性顺序表分析，金属活动性顺序表是按金属的化学性质由强到弱的排列；根据化学方程式计算的步骤分析，利用化学方程式计算时，除可以直接利用参加反应或生成的质量进行求解外，还可利用物质间的差值或和等进行计算。
一、单选题
1.?下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A.?用铁从含银废液中回收银????????????????????????????????????B.?锌与稀硫酸反应制取氢气 C.?古代金银制品能保存至今????????????????????????????????????D.?用铝合金能制作门窗框架
2. 除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
CaCl2
B
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
C
CO2
CO
O2
D
CuO
Cu
H2SO4
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.下列关于实验现象的描述不正确的是（?? ）
A.?镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光??????????????????
B.?细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 C.?将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色??????????
D.?将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
4. 如图的图象与对应实验过程不相符的是（?? ）
A.?加热一定质量的高锰酸钾固体?????????????????????????????B.?向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸 C.?向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末??????????D.?将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（?? ）
A.?向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液????????????????B.?加热一定量的高锰酸钾固体 C.?向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉?????D.?将水通电电解一段时间
6.一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（? ）
A.?铜板?????????????????????????????????????B.?银板?????????????????????????????????????C.?锌板?????????????????????????????????????D.?锡板
7.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为n g的滤渣。对于该滤渣的下列说法，正确的是（?? ）
A.?滤渣中不可能含银?????????????B.?滤渣中可能含银??????????C.?滤渣中可能含铜?????????????D.?滤渣中可能含锌
8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀盐酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（?? ）
A.???????????????????B.???????????????????C.???????????????????D.?
9.下列金属中，活动性最强的是（?? ）
A.?Fe????????????????????????????????????????B.?Na????????????????????????????????????????C.?Al????????????????????????????????????????D.?Ag
10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（? ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
CO2（CO）
H2O
B
NaOH（Na2SO4）
BaCl2
C
FeCl2（CuCl2）
Zn
D
CuSO4（H2SO4）
CuO
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
11.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的阳离子是________。
12.?铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1) 铁生锈的主要条件是铁与________?和________?直接接触。 (2) 不锈钢是一种________?（填“合金”或“金属”）。 (3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
无明显现象
① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是________?。 ② 从上述探究实验可知，Cr________?（填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式________?。
13.某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案．请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是________?．
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是________?．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为 ________?；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作________?．
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为________?．
三、解答题
14.试设计实验证明：一包黑色炭粉中是否混有铁粉？
四、综合题
15.人类的生产、生活离不开金属．
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的________性．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________．
（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是________，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为________．
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是______．(填字母序号)
A.?甲是铁，乙是锌??????????????????????????????????????????????????B.?铁消耗硫酸的质量比锌大 C.?参加反应的锌的质量小于铁的质量??????????????????????D.?充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．
16.人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题．
（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的________性，所以铜常用于制作导线．
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列________(填序号)关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的熔点；③金属的活动性
（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因________．
（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．
①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式________．
②该混合物中氧化铜的质量为________g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的．
B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的． C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的． D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的． 故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，理解金属活动性顺序的应用及其应用是正确解答本题的关键．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误；
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色的固体， A不符合题意；
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，B不符合题意；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和无色的硫酸铝溶液，故看到溶液由蓝色变成无色，C不符合题意；
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，将铜丝放入一定量的稀盐酸中，无明显变化，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】金属要能与酸反应，则金属的活泼性要在氢之前。排在氢之后的金属则不能和酸反应。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合，Ａ不符合题意；
B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合，Ｂ不符合题意；
C、硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合，Ｃ符合题意；
D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合，Ｄ不符合题意．
故答案为：C． 【分析】A、根据高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，而钾元素的质量不变分析质量分数的变化； B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标； C、根据硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化； D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数增加，故B错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误； D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确． 故选D．
【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氢元素的质量守恒来进行判断； D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式)，各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6.【答案】 C
【解析】
【分析】根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．
【解答】根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞锡＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板； 故选C．
【点评】在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属的活动性越强，位置越靠后的金属的活动性越弱
7.【答案】 D
【解析】【解答】锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+
2Ag，
Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+
Cu
65
216
65
64
由以上关系可知，锌和硝酸银反应时固体质量增加，和硝酸铜反应时固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到的质量为ng的滤渣，说明硝酸银已经完全反应，硝酸铜也参加了反应，如果锌是过量的，则滤渣中含有银、铜和锌，如果锌是少量的，则滤渣中含有银、铜，综上所述只有D符合题意。
故答案为：D。向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n gZn
【分析】锌比铜活波，铜比银活波，锌先和硝酸银反应生成熊酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此分析解答
8.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、水中反应的进行，锌不断和稀盐酸反应，剩余固体质量不断减少，当锌完全反应后，剩余固体是铜，铜不能和稀盐酸反应，因此剩余固体质量不再减少，该选项图象能正确表示对应变化关系；
B、向一定量黄铜粉末中逐滴加入稀盐酸时，锌立即和稀盐酸反应生成氢气，该选项图象不能正确表示对应变化关系；
C、没有反应时，溶液中没有锌元素，因此没有反应时溶液中锌元素的质量为零，该选项图象不能正确表示对应变化关系；
D、没有加入稀盐酸时，溶液质量为零，随着稀盐酸的不断加入，反应生成氯化锌和氢气，溶液质量不断增大，当锌和稀盐酸完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液质量仍然不断增大，该选项图象不能正确表示对应变化关系．
故选：A．
【分析】铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选B．
【分析】理解金属活动顺序的意义，越靠前的金属化学性质就越活泼．
10.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、用水不能除去二氧化碳中的一氧化碳，因为一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳减少，故方法错误．
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会带入新的杂质氯化钠，方法错误．
C、根据金属活动性，锌和氯化亚铁、氯化铜都能反应，原物质的质量减少，且会引入新的杂质氯化锌，方法错误．
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜的同时增加了硫酸铜的质量，故方法正确．
故选D
【分析】根据物质的性质和除杂质原则判断：加入的试剂只能与杂质反应，不能和需要的物质反应，不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质．
二、填空题
11.【答案】? Ag；Fe2+ 、Mg2+
【解析】【解答】解：向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明铁不过量。则滤出的固体中一定含有Ag。滤液中一定含有的阳离子是Fe2+ 、Mg2+ 。 故答案为： Ag；Fe2+ 、Mg2+。 【分析】根据金属活动性顺序来分析解答。
12.【答案】 O2 ；H2O ；合金 ；Mg>Cr>Cu ；能 ；Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu
【解析】【解答】1、铁生锈的主要条件是铁与O2和H2O直接接触所致； 2、不锈钢是一种合金； 3、Mg与盐酸反应速度快，Cr与盐酸反应较慢，而铜与盐酸不反应，故上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Cr>Cu； 4、因Cr的金属活动性比铜强，故Cr能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。 【分析】铁生锈是铁与O2和H2O反应的结果；常见金属活动性顺序应熟记；书写化学方程式时要注意配平和条件。
13.【答案】Fe ；过滤 ；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl ；逐滴滴加 ；2Al2O34Al+3O2↑
【解析】【解答】解：（1）磁铁能将铁吸出，所以金属B为铁；
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，经过操作后得到了固体和液体，所以该操作是过滤；
（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl；
因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
（4）熔融的氧化铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．
故答案为：（1）Fe；
（2）过滤；
（3）AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，逐滴滴加；
（4）2Al2O34Al+3O2↑．
【分析】（1）根据磁铁能吸引铁进行解答；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（3）根据反应物和生成物正确书写化学方程式，因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量进行解答；
（4）根据反应物和生成物以及反应条件正确书写化学方程式．
三、解答题
14.【答案】用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有
【解析】【解答】解：铁粉能被磁铁吸引，而炭粉不能，所有可以设计设计实验为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有． 故答案为：用磁铁在炭粉中摩擦，取出后如果发现磁铁表面有黑色固体，则说明炭粉中含有铁粉，反之则没有． 【分析】根据物质的性质结合实验现象进行分析，磁铁能将铁粉吸引，碳不能被磁铁吸引，可以据此设计实验完成解答．
四、综合题
15.【答案】（1）导电 （2）3Fe+2O2 Fe3O4 （3）水和氧气 ；刷漆 （4）Fe和 Cu ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）A,B
【解析】【解答】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2 ?Fe3O4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反应；锌和氢气的质量比为65:2，铁和氢气的质量比为56:2，所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反应的酸越多。A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C．加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，所以反应的锌和铁的质量相同；D．根据生成氢气的质量关系，可知充分反应后，加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩余。 故答案为：（1）导电；（2）3Fe+2O2? Fe3O4（3）水和氧气；刷漆（4）Fe和 Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（5）AB
【分析】根据金属的有关性质分析；金属具有导电性，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铁与空气中氧气和水接触会生锈，防锈就是破坏生锈的条件 ，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
16.【答案】（1）导电 （2）③ （3）4Al+3O2═2Al2O3 （4）CuO+H2 Cu+H2O；8
【解析】【解答】（1）物质的性质决定物质的用途．铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线；（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属越活泼，人类开发利用的就越晚，故金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大；（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；（4）①氧化铜与氢气反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O．
②设该混合物中氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O
固体质量减小
80
64
80-64=16
x
10g﹣8.4g=1.6g
= ，
x=8g，
【分析】根据金属的性质分析；根据金属活动性顺序表分析，金属活动性顺序表是按金属的化学性质由强到弱的排列；根据化学方程式计算的步骤分析，利用化学方程式计算时，除可以直接利用参加反应或生成的质量进行求解外，还可利用物质间的差值或和等进行计算。