仁爱湘教版九下化学 实验6 酸碱盐的化学性质 同步练习（含解析）

仁爱湘教版九年级下册化学训练 实验6 酸碱盐的化学性质
一、单选题
1.物质X可发生“X+酸→盐+H2O ”的反应，则X可能是（?? ）
A.?CO2???????????????????????????????????B.?Fe???????????????????????????????????C.?NaOH???????????????????????????????????D.?H2SO4
2. 下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3. 对下列事实的解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
C
用水银温度计测量体温
温度升高，分子间间隔变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．不可用于治疗胃酸过多的物质是（??? ）
A.?NaHCO3???????????????????????????????B.?Al(OH)3???????????????????????????????C.?CaO???????????????????????????????D.?CaCO3
5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（?? ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
?O2（H2O）
浓硫酸
B
?NaCl（NaOH）
?稀硫酸
C
?KCl（K2CO3）
?稀盐酸
D
?HCl（H2SO4）
?氯化钡溶液
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。资料显示氯化铵的水溶液显酸性,下列关于氯化铵的说法正确的是（?? ）
A.?氯化铵属于酸??????????????????????????????????????????????????????B.?氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效C.?氯化铵是一种复合肥???????????????????????????????????????????D.?氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
7.若要鉴别稀硫酸和稀硝酸，应选用的试剂是（?? ）
A.?碳酸钠溶液????????????????????????B.?酚酞试液????????????????????????C.?氯化钡溶液????????????????????????D.?硝酸镁溶液
8.一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（?? ）
A.?此时该溶液仍为饱和溶液????????????????????????????????????B.?“白膜”为析出的氢氧化钙固体C.?形成“白膜”的过程为物理变化?????????????????????????D.?若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
9.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （?? ）
选项
操?? 作
现?? 象
结?? 论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
碳酸钠是碱
B
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠与盐酸不反应
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
D
向稀硫酸中滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
10.下列除去杂质的方法中，正确的是（?? ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量的 BaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO2（CO）
点燃气体
D
CuSO4溶液（H2SO4）
加足量氧化铜粉末，过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
11. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是________?．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是________ ， CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是________?．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2 ， 双碱法所需的原料成本更低，其原因是________?．
12.维C泡腾片可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病．
（1）维生素C所属的物质类别是________?（填“有机物”或“无机物”）
（2）这种片剂加入水后，会冒出气泡．原因是________?．
（3）向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显________性．
13.在稀硫酸中含有H2O分子、H+离子和SO42﹣离子，为了证明究竟是这三种粒子中的哪一种粒子能够使石蕊溶液变成红色，某同学进行了实验探究，请填写表格中的空格，帮助该同学完成实验探究报告．
实验步骤
实验现象
分析和结论
1）．在蒸馏水中加入几滴石蕊溶液．
液体呈________色．
蒸馏水中有________分子，它________使石蕊溶液变红色．
2)．在硫酸钠溶液中加入几滴石蕊溶液．
液体呈________色．
硫酸钠溶液和稀硫酸中含有的相同________离子，它________使石蕊溶液变红色．
3)．在稀盐酸中加入几滴石蕊溶液．
溶液呈________色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同________离子，它________使石蕊溶液变红色．
结论：稀硫酸中的________能够使溶液变成红色．我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的（填序号）________，在经过分析后就可以得出正确的结论．
三、解答题
14.有三种白色粉末，分别是硝酸铵、硫酸铵和尿素，请设计一个实验方案，把这三种物质区分开来．简要写出实验的操作、现象和结论．
四、综合题
15.构建知识网络是学习化学的重要方法之一，某同学在学习酸和碱的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“﹣”两端的物质可以反应，请帮助该同学进行完善和研究．
（1）图中的A类物质可能是________．
（2）假设图中的酸为盐酸，请写出一种A类物质与盐酸反应的化学方程式：________．
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是________和________（填名称或俗称）．
16.某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（一）、产品制备
（1）流程图中X的化学式为________；
（2）反应②的总化学方程式为________；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为________；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是________．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是________；Ⅱ是________．
（5）（二）、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3?bCu（OH）2 ， 已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是________；B中所装液体为________．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=________
（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（8）（三）、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4?5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
G点固体的化学式是________．
（9）G→H看到的现象是________．
（10）将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：________．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】酸能够和碱、金属氧化物反应得到盐和水。故答案为：C
【分析】根据酸的化学性质解答
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、稀盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，而硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，没有把二氧化碳除去反而除去了一氧化碳，不符合除杂的原则，故选项正确；
C、硬铝是合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较纯铝和硬铝的硬度，故选项错误；
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故选项错误；
故选：B．
【分析】A、根据盐酸能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答；
B、根据一氧化碳能够还原氧化铜分析；
C、根据纯金属与合金的硬度不同进行分析；
D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．
3.【答案】 A
【解析】【解答】A、一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；
C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物只含有水分子一种分子，故选项解释错误；
故选：A．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
4.【答案】 C
【解析】【解答】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙都能与盐酸反应且没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，而氧化钙溶解于水时放热且生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
故答案为：C
【分析】根据盐酸的化学性质及所给物质的性质分析。
5.【答案】B
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、H2SO4能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，不符合题意；
C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；根据铵根离子的物质能与碱反应产生氨气进行分析。
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、稀硫酸和稀硝酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误．
B、稀硫酸和稀硝酸均显酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误．
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，可以鉴别，故选项正确．
D、稀硫酸和稀硝酸与硝酸镁溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
8.【答案】 D
【解析】【解答】A、一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，A不符合题意；B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，B不符合题意；C、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，形成“白膜”的过程为化学变化，C不符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，D符合题意.故答案为：D.
【分析】饱和石灰水溶液是氢氧化钙的水溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小.
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以使酚酞溶液变红，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可以，不符合题意；
D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性分析；根据氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应现象不同分析；根据二氧化碳性质分析；根据硫酸根离子和钡离子会产生不溶于硝酸的白色沉淀分析。
10.【答案】D
【解析】【解答】解：A、杂质碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质；故选项错误；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水生成氢氧化钙，因此不可行；故选项错误；
C、二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，不可行；故选项错误；
D、H2SO4与足量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤即可，故选项正确；
故选D
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题A中，杂质碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质；B中，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水生成氢氧化钙，因此不可行；C中，二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，不可行；D中，H2SO4与足量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤即可．
二、填空题
11.【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；复分解反应 ；5：4：6 ；通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
【解析】【解答】（1）反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比40：32：48=5：4：6；
（3）两种工艺中，处理相同量的SO2 ， 双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案为：
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）复分解反应；5：4：6；（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．
【分析】（1）根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；
（2）根据反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，判断反应类型，并计算CaSO3中Ca、S、O元素的质量比；
（3）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．
12.【答案】 有机物 ；柠檬酸与碳酸氢钠或维生素C与碳酸氢钠发生了反应 ；酸
【解析】【解答】解：（1）维生素C属于有机物，故填：有机物；　
（2）成分中含有柠檬酸、维生素C都能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故填：柠檬酸与碳酸氢钠或维生素C与碳酸氢钠发生了反应；　
（3）石蕊试液在酸性溶液中变红，故填：酸．
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答，根据泡腾片的成分以及物质间的反应进行分析解答即可．
13.【答案】紫；水；不能；紫；硫酸根；不能；红；氢离子；能；H+；1
【解析】【解答】解：实验步骤：1、在蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，振荡不变红，说明水分子不能使紫色石蕊试液变色．故答案为：紫；水；不能；2、在无色Na2SO4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，振荡不变红，说明硫酸根离子不能使紫色石蕊试液变色；故答案为：紫；硫酸根；不能；3、稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，振荡变红色，说明氢离子能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：红；氢离子；能； 结论：稀硫酸中的氢离子能够使溶液变成红色．故填：H+；石蕊试液中本身含有水，故实验1可以不做；1．【分析】稀硫酸中有三种微粒：H2O、H+、SO42﹣；本题是一道实验探究题，考查考生的实验探究能力，解答本题的关键是熟练掌握酸碱指示剂遇到H+的变色情况．可以用排除法，只要排除水分子和硫酸根离子不能使其变红，就可以确定是氢离子使紫色石蕊试液变红．
三、解答题
14.【答案】分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
【解析】【解答】解：硝酸铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不能，则分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素．
硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
故答案为：分别取少量白色粉末与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是尿素；另取少量白色粉末于试管中，加入少量的水，分别滴加几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显变化的是硝酸铵．
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硫酸铵中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析解答．
四、综合题
15.【答案】（1）金属氧化物（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O（3）纯碱；小苏打
【解析】【解答】解：（1）根据酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐等反应，则图中的A类物质可能是金属氧化物．（2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．（3）对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，酸能与厨房中的纯碱（碳酸钠的俗称）、小苏打（碳酸氢钠的俗称）发生反应．故答案为：（1）金属氧化物；（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（3）纯碱（或碳酸钠）、小苏打（或碳酸氢钠）．
【分析】（1）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．（2）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，进行分析解答．（3）根据题意，对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，故选用的物质应是能与酸反应的盐，进行分析解答．
16.【答案】（1）CO2（2）2H2SO4+2Cu+O2 2CuSO4+2H2O（3）20%；0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓（5）除去空气中的二氧化碳；浓硫酸（6）2：1（7）偏大（8）CuSO4?H2O（9）白色（10）CuSO4?5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑
【解析】【解答】解：（1）流程图中X的化学式为CO2；（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2H2SO4+2Cu+O2 ?2CuSO4+2H2O；（3）析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为： ×100%=20%；
用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度小，损失少；（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸；（6）装置D增重1.8g，说明生成了1.8g水，装置E增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，
则反应生成氧化铜质量为：34.6g﹣1.8g﹣8.8g=24g，
aCuCO3?bCu（OH）2
（a+b）CuO+
bH2O+
aCO2↑
80（a+b）
18b
44a
24g
1.8g
8.8g
= =
a：b=2：1；（7）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的a：b的值会偏大；（8）设G点固体的化学式是CuSO4?xH2O，
根据题意有：
CuSO4?5H2O
CuSO4?xH2O+
（5﹣x）H2O
160+18x
18（5﹣x）
1.78g
0.72g
=
x=1，
故填：CuSO4?H2O；（9）H点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；（10）将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和水，化学方程式为：CuSO4?5H2O ?CuO+SO3↑+5H2O↑．
故答案为：（1）CO2；（2）2H2SO4+2Cu+O2 ?2CuSO4+2H2O；（3）20%，0℃时，硫酸铜溶解度小，损失少；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；（5）除去空气中的二氧化碳，浓硫酸；（6）2：1；（7）偏大；（8）CuSO4?H2O；（9）白色；（10）CuSO4?5H2O ?CuO+SO3↑+5H2O↑．
【分析】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；（2）加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（3）饱和溶液溶质质量分数= ×100%；（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；（5）氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；（6）冷却后装置D增重1.8g，说明反应生成了1.8g水，装置E增重8.8g，说明反应生成了8.8g二氧化碳，从而可以计算反应生成氧化铜的质量，进一步可以进行相关方面的计算和判断；（7）碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；（8）根据提供的数据可以计算、判断物质的化学式；（9）无水硫酸铜是白色固体；（10）将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，生成氧化铜、三氧化硫和水．