专题七 初识酸碱盐 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题七 初识酸碱盐 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 123.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-13 18:01:55 | ||
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文档简介
仁爱湘教版九年级下册化学训练 7.初识酸碱盐
一、单选题
1. 下列物质中能用作钾肥的是（?? ）
A.?氯化钾??????????????????????????????????B.?尿素??????????????????????????????????C.?磷矿粉??????????????????????????????????D.?氨水
2.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是(?? ?)
A.?苯甲酸溶液的pH小于7???????????????????????????????????????B.?苯甲酸溶液的pH大于7 C.?苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色??????????????????D.?苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（?? ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾?? ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性??? ④硝酸具有氧化性
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?③④
4.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（? ）
A.?生成2.0gCO2气体???????????????????????????????????????????????B.?原来CaCO3的质量为14.5g C.?剩余8.0g固体为纯净物???????????????????????????????????????D.?剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
5.小明对部分实验现象记录如下，其中错误的是（?? ）
A.?二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，红色褪去????????B.?红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C.?铜片在空气中加热生成黑色固体?????????????????????????D.?向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红
6.下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A.?浓盐酸???????????????????????????????B.?浓硫酸???????????????????????????????C.?氢氧化钠???????????????????????????????D.?氯化钠
7.某化工厂排出的废水的pH小于7，并含有重金属盐Cu（NO3）2 ， 对农作物、人和畜都有害．用化学方法提取出Cu并提高废水的pH，应该加入下列物质中的（ ）
A.?碳酸钠和氢氧化钠????????????????B.?熟石灰和铁粉????????????????C.?石灰石和金属锌????????????????D.?食盐和盐酸
8. 学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是（? ）
A．化学常识
B．生活常识
硬水含有较多可溶性钙镁化合物的水
合金混合物
甲醛浸泡动物标本使标本能长期保存
小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂
C．物质的性质与用途
D．吸热与放热现象
生石灰用作干燥剂
钨丝用于制作白炽灯灯丝
吸收热量--氢氧化钠固体溶于水
放出热量--硝酸铵固体溶于水
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
9.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A.?颜色发生改变?????????????????B.?发生化学变化?????????????????C.?质量减少?????????????????D.?溶质的质量分数变小
10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．如图是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（ ）
A.????????????????????????????????????B.? C.?????????????????????????????????????D.?
11.日常生活中的下列做法，正确的是（ ）
A.?喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状 B.?食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用 C.?低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快 D.?防止“碘—131”核辐射，吃大量的加碘盐
12. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（?? ）
A.?菠萝pH=5.1?????????????????????????????????????????B.?杨梅pH=2.5 C.?苹果pH=4.1????????????????????????????????????????D.?柿子pH=8.5
13.下列反应属于中和反应的是（?? ）
A.?Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O??????????????????????B.?MgO+2HCl═MgCl2+H2O C.?2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O????????????????????D.?2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
二、填空题
14.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。? （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能________ ， 这一变化的化学方程式可表示为：________。所以氢氧化钠固体必须________保存。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH?>7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________ ， 溶液的pH________（填“增大”或“减小”）， 反应的化学方程式为________?； (3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________的方法。
15.石灰石的主要成份是________（填名称）．自然界中的________、________、________、________、________、珍珠等物质都含有________（填化学式）．埚炉和水壶里的水垢主要成分也是________．
16.在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题： （1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有________?（填微粒符号）． （2）举出A类物质的一个实例________?（填化学式）． （3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）：________?．
三、解答题
17.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶，其中加入盐酸的作用是什么 ________？操作③得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有什么固体________？
四、综合题
18.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行________操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为________（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是________（填序号）．
A．氢氧化钠溶液??? B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液??? D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是________．
19.化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的________将其除去．
（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究．但氢气作为燃料也有它的缺点．请写出一条________．
（3）生活中常讲的“烧开水”，是指利用________的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌．
（4）要将石油液化气（主要成分C4H10）灶改为天然气（主要成分是CH4）灶，对灶具改进的操作是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；
D、氨水中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．
故选A．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
2.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法正确；A不符合题意；
B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法错误；B符合题意；
C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确；C不符合题意；
D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确；D符合题意； 故答案为：B．
【分析】；pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。石蕊遇酸变成红色，酚酞遇碱不变色；
3.【答案】 A
【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故答案为：A
【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；
4.【答案】 A
【解析】【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ ×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100? ? ? ? ? ? ? ??? ??? 56 ? ? 44
y??????? ? ? ? ? ? ? ?? ?? x?????? 2.0g
解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故C判断错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，故D判断错误．
答案：A．
【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．
5.【答案】 B
【解析】【解答】A. 二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，红色褪去，不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，符合题意；
C. 铜片在空气中加热生成黑色固体，不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、二氧化硫具有强氧化性，能够做漂白剂，故能使高锰酸钾溶液褪色； B、注意区分烟和雾，红磷在空气中燃烧产生的大量的白烟； C、红色的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜； D、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变为红色。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确． B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误． C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误． D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误． 故选A． 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行．
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．氢氧化钠的碱性过强且价格较高，此方法也不能得到金属铜，故错误；
B．熟石灰与硝酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，无法用铁加以置换，故错误；
C．石灰石中的碳酸钙能与酸反应，锌能置换出硝酸铜中的铜，故正确；
D．NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故错误．
故选C．
【分析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
8.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，合金属于混合物，故A归纳正确．
B、福尔马林能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂；小苏打能与盐酸反应，是治疗胃酸过多症的一种药剂，故B归纳正确．
C、生石灰能与水反应，常用作干燥剂；钨丝的熔点高，可用于制作白炽灯灯丝，故C归纳正确．
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量；硝酸铵固体溶于水，吸收热量，故D归纳错误．
故选：D．
【分析】A、根据硬水和合金的组成特点分析判断；
B、根据甲醛、小苏打的性质分析判断；
C、根据生石灰能与水反应的性质、钨的熔点高分析判断；
D、根据氢氧化钠、硝酸铵固体溶于水能量的变化分析．
9.【答案】 D
【解析】答案：D
考点定位【分析】本题的考点是空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法，主要是指浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液和粗盐等在空气中时，所发生的特殊变化及其相关问题等。 解答过程【分析】根据浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，但溶剂不变，故质量分数减小；而浓硫酸具有吸收性，则溶剂增多，但溶质不变，故质量分数减少，且它们发生的都是物理变化过程来解答。 A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误； B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误； C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误； D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确。故选D 试题总结评价：本题考查酸的物理性质，明确挥发性、吸水性是物理性质是解答的关键，然后利用溶液中组成的变化来分析解答即可。?
10.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明碳酸氢钠的溶解度较小，在该温度下结晶析出；故选项说法正确．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，不是纯碱，故选项说法正确．
C、析出固体后的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故选项说法错误．
D、生成的NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱．
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，据此进行分析判断．
D、含有氮元素的肥料称为氮肥，据此结合反应原理进行分析判断．
11.【答案】 A
【解析】【解答】A、食用重金属后会使组成人体的蛋白质变性，而喝豆浆牛奶后，重金属先使豆浆、牛奶变性而保护了组成人体的蛋白质，故A正确， B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，故B错误， C、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，故C错误， D、过量的食用食盐会破坏体液之间的平衡，是人体产生病变，故D错误． 故选A
12.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故A错；
B、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故B错；
C、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故C错；
D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
13.【答案】D
【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．
B、MgO+2HCl═MgCl2+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误．
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
二、填空题
14.【答案】 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? ；密闭 ；溶液红色逐渐褪去 ；减小 ；NaOH+HCl═NaCl+H2O( ；加水稀释（或加碱性物质等）
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质分析。 （1）氢氧化钠不仅易吸水而潮解，且易和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而变质，故该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故能使酚酞溶液变红色；盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，而酚酞试液只遇碱性溶液变红色，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后，可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去；由于此过程中溶液会随盐酸的不断加入，由碱性逐渐变为中性，甚至变为酸性（盐酸过量），则溶液的pH会不断减小。 （3）稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7时，溶液显中性；pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强；pH是4.5的溶液呈酸性，要使溶液的pH升高，就是要使溶液酸性减弱，故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。 【点评】理解和熟练掌握氢氧化钠的性质，以及溶液的酸碱性与pH的关系，是解答本题的关键。
15.【答案】碳酸钙；大理石；方解石；白垩；蛋壳；贝壳；CaCO3；碳酸钙
【解析】【解答】解：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠，以及水垢的主要成分都是碳酸钙，化学式是CaCO3 ． 故答案为：碳酸钙；大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳；CaCO3；碳酸钙． 【分析】根据课本知识可知，石灰石、大理石、方解石，以及水垢等的主要成分都是碳酸钙．
16.【答案】H+；CuO等；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+； （2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等； （3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）H+； （2）CuO等； （3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可） 【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析； （2）根据酸的性质分析； （3）酸与金属或碳酸盐反应可以产生气体．
三、解答题
17.【答案】除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡．
【解析】【解答】解：加入盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 操作③得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡． 故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡． 【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
四、综合题
18.【答案】（1）BADC （2）过滤；蒸发 （3）Mg（OH）2；C （4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：BADC．（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：过滤；蒸发．（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2 ．
故填：Mg（OH）2 ．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：C．（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【分析】（1）净化水的物质要有一定的顺序；（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．
19.【答案】（1）食醋 （2）不方便储存 （3）加热煮沸 （4）减小进风口，或增大进气口
【解析】【解答】解：（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的食醋将其除去，这是因为食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应．
故填：食醋．（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究．但氢气作为燃料也有它的缺点，例如不方便储存，制取成本高等．
故填：不方便储存．（3）生活中常讲的“烧开水”，是指利用加热煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌．
故填：加热煮沸．（4）C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为：
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CH4+2O2 CO2+2H2O，
由反应的化学方程式可知，C4H10燃烧时与氧分子的个数比是2：13，CH4燃烧时与氧分子的个数比是1：2，
要将石油液化气（主要成分C4H10）灶改为天然气（主要成分是CH4）灶，对灶具改进的操作是：减小进风口，或增大进气口．
故填：减小进风口，或增大进气口．
【分析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能够氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；（2）氢气作为一种新能源，优点是产物不污染环境，热值高等，缺点是不容易储存；（3）水加热煮沸时，既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌；（4）根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断相关方面的问题．
一、单选题
1. 下列物质中能用作钾肥的是（?? ）
A.?氯化钾??????????????????????????????????B.?尿素??????????????????????????????????C.?磷矿粉??????????????????????????????????D.?氨水
2.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是(?? ?)
A.?苯甲酸溶液的pH小于7???????????????????????????????????????B.?苯甲酸溶液的pH大于7 C.?苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色??????????????????D.?苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（?? ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾?? ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性??? ④硝酸具有氧化性
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?③④
4.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（? ）
A.?生成2.0gCO2气体???????????????????????????????????????????????B.?原来CaCO3的质量为14.5g C.?剩余8.0g固体为纯净物???????????????????????????????????????D.?剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
5.小明对部分实验现象记录如下，其中错误的是（?? ）
A.?二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，红色褪去????????B.?红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C.?铜片在空气中加热生成黑色固体?????????????????????????D.?向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红
6.下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A.?浓盐酸???????????????????????????????B.?浓硫酸???????????????????????????????C.?氢氧化钠???????????????????????????????D.?氯化钠
7.某化工厂排出的废水的pH小于7，并含有重金属盐Cu（NO3）2 ， 对农作物、人和畜都有害．用化学方法提取出Cu并提高废水的pH，应该加入下列物质中的（ ）
A.?碳酸钠和氢氧化钠????????????????B.?熟石灰和铁粉????????????????C.?石灰石和金属锌????????????????D.?食盐和盐酸
8. 学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是（? ）
A．化学常识
B．生活常识
硬水含有较多可溶性钙镁化合物的水
合金混合物
甲醛浸泡动物标本使标本能长期保存
小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂
C．物质的性质与用途
D．吸热与放热现象
生石灰用作干燥剂
钨丝用于制作白炽灯灯丝
吸收热量--氢氧化钠固体溶于水
放出热量--硝酸铵固体溶于水
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
9.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A.?颜色发生改变?????????????????B.?发生化学变化?????????????????C.?质量减少?????????????????D.?溶质的质量分数变小
10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．如图是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（ ）
A.????????????????????????????????????B.? C.?????????????????????????????????????D.?
11.日常生活中的下列做法，正确的是（ ）
A.?喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状 B.?食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用 C.?低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快 D.?防止“碘—131”核辐射，吃大量的加碘盐
12. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（?? ）
A.?菠萝pH=5.1?????????????????????????????????????????B.?杨梅pH=2.5 C.?苹果pH=4.1????????????????????????????????????????D.?柿子pH=8.5
13.下列反应属于中和反应的是（?? ）
A.?Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O??????????????????????B.?MgO+2HCl═MgCl2+H2O C.?2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O????????????????????D.?2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
二、填空题
14.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。? （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能________ ， 这一变化的化学方程式可表示为：________。所以氢氧化钠固体必须________保存。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH?>7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________ ， 溶液的pH________（填“增大”或“减小”）， 反应的化学方程式为________?； (3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________的方法。
15.石灰石的主要成份是________（填名称）．自然界中的________、________、________、________、________、珍珠等物质都含有________（填化学式）．埚炉和水壶里的水垢主要成分也是________．
16.在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题： （1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有________?（填微粒符号）． （2）举出A类物质的一个实例________?（填化学式）． （3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）：________?．
三、解答题
17.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶，其中加入盐酸的作用是什么 ________？操作③得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有什么固体________？
四、综合题
18.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行________操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为________（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是________（填序号）．
A．氢氧化钠溶液??? B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液??? D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是________．
19.化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的________将其除去．
（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究．但氢气作为燃料也有它的缺点．请写出一条________．
（3）生活中常讲的“烧开水”，是指利用________的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌．
（4）要将石油液化气（主要成分C4H10）灶改为天然气（主要成分是CH4）灶，对灶具改进的操作是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；
D、氨水中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误．
故选A．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
2.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法正确；A不符合题意；
B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法错误；B符合题意；
C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确；C不符合题意；
D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确；D符合题意； 故答案为：B．
【分析】；pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。石蕊遇酸变成红色，酚酞遇碱不变色；
3.【答案】 A
【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故答案为：A
【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；
4.【答案】 A
【解析】【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷ ×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100? ? ? ? ? ? ? ??? ??? 56 ? ? 44
y??????? ? ? ? ? ? ? ?? ?? x?????? 2.0g
解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故C判断错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，加入稀盐酸会产生气泡，故D判断错误．
答案：A．
【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．
5.【答案】 B
【解析】【解答】A. 二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，红色褪去，不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，符合题意；
C. 铜片在空气中加热生成黑色固体，不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、二氧化硫具有强氧化性，能够做漂白剂，故能使高锰酸钾溶液褪色； B、注意区分烟和雾，红磷在空气中燃烧产生的大量的白烟； C、红色的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜； D、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变为红色。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确． B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误． C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误． D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误． 故选A． 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行．
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．氢氧化钠的碱性过强且价格较高，此方法也不能得到金属铜，故错误；
B．熟石灰与硝酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，无法用铁加以置换，故错误；
C．石灰石中的碳酸钙能与酸反应，锌能置换出硝酸铜中的铜，故正确；
D．NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故错误．
故选C．
【分析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
8.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，合金属于混合物，故A归纳正确．
B、福尔马林能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂；小苏打能与盐酸反应，是治疗胃酸过多症的一种药剂，故B归纳正确．
C、生石灰能与水反应，常用作干燥剂；钨丝的熔点高，可用于制作白炽灯灯丝，故C归纳正确．
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量；硝酸铵固体溶于水，吸收热量，故D归纳错误．
故选：D．
【分析】A、根据硬水和合金的组成特点分析判断；
B、根据甲醛、小苏打的性质分析判断；
C、根据生石灰能与水反应的性质、钨的熔点高分析判断；
D、根据氢氧化钠、硝酸铵固体溶于水能量的变化分析．
9.【答案】 D
【解析】答案：D
考点定位【分析】本题的考点是空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法，主要是指浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液和粗盐等在空气中时，所发生的特殊变化及其相关问题等。 解答过程【分析】根据浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，但溶剂不变，故质量分数减小；而浓硫酸具有吸收性，则溶剂增多，但溶质不变，故质量分数减少，且它们发生的都是物理变化过程来解答。 A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误； B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误； C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误； D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确。故选D 试题总结评价：本题考查酸的物理性质，明确挥发性、吸水性是物理性质是解答的关键，然后利用溶液中组成的变化来分析解答即可。?
10.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明碳酸氢钠的溶解度较小，在该温度下结晶析出；故选项说法正确．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，不是纯碱，故选项说法正确．
C、析出固体后的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故选项说法错误．
D、生成的NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱．
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，据此进行分析判断．
D、含有氮元素的肥料称为氮肥，据此结合反应原理进行分析判断．
11.【答案】 A
【解析】【解答】A、食用重金属后会使组成人体的蛋白质变性，而喝豆浆牛奶后，重金属先使豆浆、牛奶变性而保护了组成人体的蛋白质，故A正确， B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，故B错误， C、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，故C错误， D、过量的食用食盐会破坏体液之间的平衡，是人体产生病变，故D错误． 故选A
12.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故A错；
B、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故B错；
C、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故C错；
D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
13.【答案】D
【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．
B、MgO+2HCl═MgCl2+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误．
D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
二、填空题
14.【答案】 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? ；密闭 ；溶液红色逐渐褪去 ；减小 ；NaOH+HCl═NaCl+H2O( ；加水稀释（或加碱性物质等）
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质分析。 （1）氢氧化钠不仅易吸水而潮解，且易和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而变质，故该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故能使酚酞溶液变红色；盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，而酚酞试液只遇碱性溶液变红色，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后，可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去；由于此过程中溶液会随盐酸的不断加入，由碱性逐渐变为中性，甚至变为酸性（盐酸过量），则溶液的pH会不断减小。 （3）稀溶液的酸碱性常用pH表示，pH=7时，溶液显中性；pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强；pH是4.5的溶液呈酸性，要使溶液的pH升高，就是要使溶液酸性减弱，故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。 【点评】理解和熟练掌握氢氧化钠的性质，以及溶液的酸碱性与pH的关系，是解答本题的关键。
15.【答案】碳酸钙；大理石；方解石；白垩；蛋壳；贝壳；CaCO3；碳酸钙
【解析】【解答】解：石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠，以及水垢的主要成分都是碳酸钙，化学式是CaCO3 ． 故答案为：碳酸钙；大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳；CaCO3；碳酸钙． 【分析】根据课本知识可知，石灰石、大理石、方解石，以及水垢等的主要成分都是碳酸钙．
16.【答案】H+；CuO等；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+； （2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等； （3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）H+； （2）CuO等； （3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可） 【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析； （2）根据酸的性质分析； （3）酸与金属或碳酸盐反应可以产生气体．
三、解答题
17.【答案】除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡．
【解析】【解答】解：加入盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 操作③得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡． 故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡． 【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
四、综合题
18.【答案】（1）BADC （2）过滤；蒸发 （3）Mg（OH）2；C （4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：BADC．（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：过滤；蒸发．（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2 ．
故填：Mg（OH）2 ．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：C．（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【分析】（1）净化水的物质要有一定的顺序；（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．
19.【答案】（1）食醋 （2）不方便储存 （3）加热煮沸 （4）减小进风口，或增大进气口
【解析】【解答】解：（1）烧水的锅底有一层水垢，可用厨房中的食醋将其除去，这是因为食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应．
故填：食醋．（2）氢气作为一种新能源，普遍被人们重视并加以研究．但氢气作为燃料也有它的缺点，例如不方便储存，制取成本高等．
故填：不方便储存．（3）生活中常讲的“烧开水”，是指利用加热煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌．
故填：加热煮沸．（4）C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为：
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CH4+2O2 CO2+2H2O，
由反应的化学方程式可知，C4H10燃烧时与氧分子的个数比是2：13，CH4燃烧时与氧分子的个数比是1：2，
要将石油液化气（主要成分C4H10）灶改为天然气（主要成分是CH4）灶，对灶具改进的操作是：减小进风口，或增大进气口．
故填：减小进风口，或增大进气口．
【分析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能够氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；（2）氢气作为一种新能源，优点是产物不污染环境，热值高等，缺点是不容易储存；（3）水加热煮沸时，既可以降低水的硬度，又可以除去水中的细菌；（4）根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断相关方面的问题．