2019-2020学年化学第九单元溶液期末复习题（含答案）

化学第九单元溶液期末复习题
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Zn-65 H-1 S-32 O-16
一、选择题
1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
2、下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A.水是由氢元素和氧元素组成
B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
3、下列说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
4、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.食盐水倒出一半后浓度降低 B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
5、下列说法正确的是（ ）
A. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 B. 锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高
C. 溶液中的溶剂只能是水 D. NH4NO3溶于水放热使水的温度升高
6、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土
7、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（ ）

A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定为饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
8、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A.碘溶于水得到碘酒 B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.洗涤剂去油污的原理是溶解 D.植物油加入水中可得溶液
9、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎泄露一部分，浓度减小
10、在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu?
B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
11、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）

A. 甲一定是不饱和溶液 B. 丙和丁一定是饱和溶液
C. 乙的溶质质量分数一定比甲大 D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
12、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）

二、填空题
13、用化学用语填空
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 （2）NaCl溶液中大量存在的离子是
（3）人体中含量最多的元素 （4）标出碳酸钠中碳元素的化合价
14、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题

（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为　 　。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是　 　（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是　 　（用“甲”、“乙”、“丙”填空）。
（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）　 　 。
（5）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl-为 个。
15、甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:

(I) t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是
(2) t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为_____ g.
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__ ___
(4)下列说法正确的是_
A.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B. t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
C.将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃,溶质的质量分数相等；
D. t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙。
16、A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是________ 。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物____ 。
②若A是最简单的有机物，C为水，：____ _____。
（3）若A为蓝色溶液，D为红色固体，则B可能是_______ __。
三、实验探究题
17、如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是　 　 。（选填字母）反应的化学方程式为
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含　 　。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是　 　。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。实验室收集少量NO的装置可用 （填字母）。
18、一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如右图实验。

（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是___ __________（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分进行探究。（已知生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水；活性炭、氯化钙、硫酸镁与盐酸不反应；氯化钙、硫酸镁能溶于水。）
【做出假设】假设一：只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究


（浓硫酸有吸水性）
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设__ __不成立；
②丁中出现__ ____的现象时，证明假设三成立；
③乙的作用是______________。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c.能与水混合放出热量的物质均可用加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是_____（填字母）。
四、计算题
19.将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应中生成气体的质量是 ?g；
(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。





























化学第九单元溶液期末复习题
参考答案
一、选择题
1-5、ADCCA 6-10、BCBBB 11-12、DA
二、填空题
13、（1）H2O （2）Na+ Cl- （3）O （4）
14、（1）1:5:6 （2）甲=丙＞乙 （3）丙 （4）降温 （5）2a
15、（1）甲=丙＞乙 （2）60 （3）降温 （4）AD
16、（1）置换反应 （2） （3）Fe
三、实验探究题
17、（1）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）氢元素 （3）避免应水分解产生氧气对实验的影响
（4）2NO+O2=2NO2 C
18、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）一 黑色固体变红 除去二氧化碳气体 c
四、计算题
19、（1）0.4 （2）20%