2019-2020学年人教版九年级上册课件课题2 原子的结构（共48张PPT）

(共48张PPT)
什么是分子?
什么是原子?
分子和原子的根本区别是什么?
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子可分，而原子不可分。
原子的结构

一、原子的构成
卢瑟福的α粒子散射实验
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
汤姆生原子模型——西瓜式模型。
他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。
对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想
大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
1．为什么大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过呢？

2．有极少数α粒子被反弹回来，这极少数α粒子碰到了很大的阻力吗？

3．为什么会有少部分α粒子发生偏转呢？
卢瑟福α粒子散射实验
实验现象
实验结论
a.绝大部α粒子能
够越过金箔
b.少部分α粒子发生偏转
c.极少数α粒子被反弹回来
说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。
说明原子内部有着较大的空间。
说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。




卢瑟福等认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。
原子核很小，是不是不能再分了？
根据下表的信息，描述氧原子的构成
8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原
子核和核外的8个电子构成氧原子。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氧原子 8 8 8
碳原子 6 6 6
钠原子 11 12 11
1．原子核带正电的原因是其中的
质子带正电；

核电荷数=质子数
问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
实验
用手接触铁、铜等金属是否会触电？
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子不显电性的原因：
原子
（1个质子带1个单位正电荷）
（不显电性）
（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子核
质子
核外电子
中子
核内的质子数不一定等于核内的中子数
核电荷数=核内质子数=核外电子数
1．由于核内的 数与核外的 数相等， 所以原子不显电性。
2．不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同。
质子
电子
质子
电子
由上表可得到的结论：
1．原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（如氢）；
2．核外电子数=核内质子数=核电荷数；
3．质子数不一定等于中子数；
4．不同种原子的质子数不同；中子数可能相同。
原子的结构

二、原子核外电子的排布
以硫原子为例
1．说明构成原子的粒子有哪几种？

2．它们是怎样构成原子的？


3．为什么整个氧原子不显电性？
三种，质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕
原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，
但电性相反，因此整个原子不显电性。
＝
＝
（一）核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）
1．电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q　
低 高
近 远
2．原子结构示意图：
核电荷数
电子层
该电子层上
的电子数
原子核
核外电子是分层排布的
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子。
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量
稍 的电子层。
低
高
画出某原子结构示意图的思路：
1．质子→核电荷数→画出原子核
2．核电荷数＝核外电子数
核外电子排布规律
画出核外电子排布
练习1 ： 1．请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
2．某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？
解：设第三层电子数为x.
8 = 2 × ( 2 + X)
X = 2
质子数 = 核外电子数=12
3．以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。
D
13
3
8
3
Al
8个（He为2个）
比较稳定
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体
一般少于4个
易失电子
元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质
金 属
一般大于或等于4个
易得电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属
金属 元素
非金属 元素
稀有气体 元素
一般少于 4个
一般多于或 等于 4个
8个电子 （He为2个）
稳定结构
一般不参加化学反应
3．元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素的化学性质主要决定于原子的 。
元素的种类由原子的 决定。
核电荷数（或质子数）
最外层电子数
不稳定结构
不稳定结构

易失去最外
层电子
易得到电子
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质



钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）
阳离子
阴离子
失去1电子
得到1电子
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ )
阳离子
硫原子（S）
阴离子
硫离子（ S2- ）
二、离子：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
1．概念：
带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。
2．离子的形成：
原子
阴离子( - )
阳离子( + )
3．离子的表示方法：
Na+
Cl-
离子结构图
离子符号
（二）离子的形成
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
=
=
=
=
＞
＜
S
Na
Cl-
O2-
Ne
Na+
4．离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+ O2- Cl-
讨论与思考：
原子与离子的区别与联系
联系：
原子
阳离子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团
原子不带电而离子带电
原子是不稳定结构而离子是稳定结构
阴离子
具有相
同核电
荷数的
一类原
子
元素

原

子
分子
离子
单质
化合物
物质
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氢气等
氯化钠等
聚集
构成
构成
得到或
失去电子
构成
分解
同种元素组成
不同种元素组成
原子的结构
三、相对原子质量
几种原子的质量
原子的质量很小，通常使用其相对原子质量
由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量
原子的种类 原子的质量
氢 1.67×10-27 kg
氧 2.657×10-26kg
碳 1.993×10-26kg
铁 9.288×10-26kg
三、【相对原子质量】
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
≈ 1.66×10-27kg
（2）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。
（3）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
注意：
（1）
例如：氢原子的质量＝1.67×10-27kg
氢的相对原子质量＝
≈ 1
氢原子质量
标准
某原子的相对原子质量Ar
一个原子的实际质量
＝
一个碳 原 子实际质量的1/12
（4）计算公式：
构成原子的粒子的质量
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
2.原子的相对原子质量≈质子数+中子数
粒子种类 质量
质子 1.6726 ×10-27 kg
中子 1.6749 ×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
1．下列关于原子结构的说法,正确的
是( )

D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电
粒子
C．原子是由原子核和电子构成的
B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子
构成
C
2．下列粒子中带正电的是 ，
带负电的是 ，
不显电性的是 。
（1）质子（2）原子（3）中子
（4）电子（5）分子（6）原子核
1　6
4
2　3　5
3．下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）
A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分
B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性
D.原子可以构成分子,也可以构成物质
C
4．氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ，
+17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 。
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
得1个
质子数相同
最外层电子数不同
5．根据下列原子或离子结构示意图填空。
A B C D
（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体元素的是 。
（5）属于阴离子的是 ，
其离子符号是 。

B　C
A　B
D
C
B
F-
3个
化学性质
18
S2-
6．某微粒的结构示意图如下表示：



1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。