沪教版（上海）九年级化学下6．2．1盐的化学性质（第一课时）教学课件 （共15张PPT）

(共15张PPT)
盐的化学性质
CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑
BaCO3 + 2HCl→BaCl2 + H2O + CO2↑
现象：
白色固体溶解，冒气泡
Na2CO3+ 2HCl→2NaCl + H2O + CO2↑
现象：
冒气泡
1、检验CO3
操作：先加入_______溶液，再通入_______
现象：________________________




盐酸
碳酸盐
新盐
新酸
H2CO3
＋ → ＋
石灰水
盐酸
冒气泡
，石灰水变浑浊
盐酸和硝酸盐的反应：
①稀HCl与AgNO3溶液



HCl + AgNO3→
AgCl + HNO3
↓
现象：
白色沉淀
滴加AgNO3

沉淀不溶解


检验盐酸：



滴加稀HNO3

Ag2CO3
AgNO3
先白↓
2、检验Cl
操作：先加入___________溶液，再加_______
现象：________________________
稀HNO3
，后白↓不溶解
硫酸与钡盐的反应：
②稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液



H2SO4 + Ba(NO3)2 →

BaSO4 +2HNO3
↓
现象：
白色沉淀
滴加Ba(NO3)2

沉淀不溶解


检验硫酸：



滴加稀HNO3

BaCO3
稀H2SO4与BaCl2溶液
H2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓+2HCl

滴加BaCl2
BaCl2/Ba(NO3)2
稀HNO3
先白↓
3、检验SO4
操作：先加入_____________溶液，再加_______
现象： _____________________________________

，后白↓不溶解
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

盐

酸

新盐

新酸
＋ → ＋
AgNO3 + HCl → AgCl↓+HNO3
Ba(NO3)2 + H2SO4 →BaSO4↓+2HNO3

BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓+2HCl

1、下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是（ ）
A、碳酸钙 B、氯化钙
C、碳酸钠 D、氯化银
D
巩固练习一
CaCO3
CaCl2
Na2CO3
AgCl
巩固练习一
2、鉴别稀盐酸和稀硫酸，需加入的试剂为（ ）
A、硝酸银溶液 B、酚酞试液
C、氯化钡溶液 D、石蕊试液
C
AgNO3
BaCl2
HCl
H2SO4
鉴别稀硫酸和稀盐酸

取样，分别加入BaCl2/Ba(NO3)2 溶液
有白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸

巩固练习一
3、稀盐酸中加入下列哪种药品，pH值无明显改变（ ）

A、澄清石灰水 B、碳酸钠溶液
C、硝酸银溶液 D、大理石
A
Ca(OH)2
Na2CO3
AgNO3
CaCO3
HCl + AgNO3→ AgCl↓+HNO3
CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑
巩固练习二
1、在某溶液中，加入氯化钡溶液和稀硝酸，

产生白色沉淀，原溶液一定含有硫酸根

（ ）
×

SO4
AgCl
BaCl2
AgNO3
BaSO4
巩固练习二
2、盐酸中混有少量硫酸，如何除杂？
加入____量（填过量、适量、少量）
______ （硝酸钡、氯化钡、硝酸银）
适
氯化钡
H2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓+2HCl
H2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4↓+2HNO3

巩固练习二
3、一瓶酸溶液中含有HCl和H2SO4，设计实验证明其溶质
取样，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，
说明有H2SO4；

过滤后取滤液，滴加AgNO3，有白色沉淀，
说明有HCl

总结：
1、补充盐的性质：
2、检验盐酸 、

硫酸
3、盐酸中混有硫酸（除杂）
4、混合溶液中硫酸根、盐酸根的检验
根
根
试剂的种类
盐＋酸→新盐＋新酸
滴加AgNO3，后滴加稀HNO3
滴加Ba(NO3)2，后滴加稀HNO3
BaCl2
加入适量BaCl2
顺序
用量
先SO4，再Cl
Ba(NO3)2
AgNO3
足量/过量
思考：NaCl能否和AgNO3 ，Na2SO4能否和BaCl2反应