第五讲——物质的分离，水资源的利用、开发和保护
学校 班级 姓名 .
考点梳理（我都会！）
1.物质的分离
（1）获得晶体的两种方法
①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如
（2）蓝色的硫酸铜晶体受热会变成 的无水硫酸铜粉末，同时有水生成。无水硫酸铜遇水变 。
（3）硫酸铜晶体的制备和生长实验中利用的结晶方法是 。有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）。
（4）水的净化
①沉淀法 ：1）自然沉淀法
2）加入凝固剂，如明矾、活性碳等
②过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
1）仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
2）操作要点：一贴二低三靠
一贴： ；
二低： ，
三靠： ； ；
③蒸馏 原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
（5）粗盐提纯为精盐的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，最后所得的精盐是混合物。
2.水资源的利用、开发和保护
（1）目前人类利用较多的淡水资源有 、 、
（2）保护和节约用水的三种主要方法是 、 、 。同时，保护水资源还要防止
二、随堂快练（我能行！）
1.析出晶体后的母液在温度不变时一定是（ ）
A.饱和溶液 B.稀溶液 C.浓溶液 D.不饱和溶液
2. 一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量增加，溶液颜色变深
C．溶质的溶解度不变，溶液颜色变深 D．溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
3.天热时，将半杯糖水放入冰箱，一段时间后，杯底出现部分晶体。下列对于这一现象的，不正确的是（ ）
A.未放入冰箱前糖水一定是饱和的 B.降低温度可以从糖水中获取晶体
C.放入冰箱后，溶质的质量分数变小 D.温度降低后，蔗糖的溶解度减小
4. 在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C. 氯化钠的溶解度受温度变化小 D. 氯化钠的溶解度在室温时更大
5.若要将一杯某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一定能实现的方法是（ ）
A.增加溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.倒出部分溶液
6.冷却热饱和溶液析出无水晶体前后，保持不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶解度
7.下列关于结晶和晶体的说法,错误的是（ ）
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液 B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定有结晶水 D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
8.在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗
9. 净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
A．①②③④ B．②④①③ C．②①④ D．①③④
10. 明明同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的的认识中，错误的是（ ）
A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——分子在不断地运动 B.不时用筷子搅拌——加速溶解
C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D.实验时不用一次性塑料杯——保护环境
11.下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 （ ）
A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C.过滤 D.蒸发
12. 小明在做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色,他制得的蒸馏水颜色将是：（ ）
A.无色 B.白色 C.紫红色 D.微带点红色
13.2013年“世界水日”和“中国水周”的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列说法正确的是（ ）
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
14.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等
15.通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（ ）
A. t1℃时，溶液①是不饱和溶液
B. t2℃时，溶液④是饱和溶液
C. t1℃时，溶液⑤是饱和溶液
D. t2℃时．溶液③是不饱和溶液
16.在硫酸铜饱和溶液中加入一块硫酸铜晶体，保持温度不变，若忽略液体的蒸发，则一段时间后，加入的晶体质量
形状 （填“不变”或“改变”）
17. 图1为甲、乙两物质的溶解度曲线．t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现图2所示的现象．则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是______克．
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为?????????? g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是???????????????????????????? 。
（3）现有操作步骤：
a．溶解?? b．过滤?? c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是??????? ???(填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数??????? ???
（填”“变大”、“变小”或“不变”）。
19.从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤．
（1）步骤B称为______．
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该______
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C. 继续加热蒸干水分，再熄灭酒精灯
（3）A、B、C三个图中都用到同一玻璃仪器，但它的作用却不相同，在图B中它的作用是什么？______．
（4）用提纯得到的精盐配制了50?克?5%的食盐溶液，需要食盐______克，食盐溶液中溶质是______．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可有______．
①食盐仍然不纯? ②称量时砝码端忘垫相同质量的纸片 ③量取水时，仰视读数? ④装瓶时，有少量溶液洒出．
20.t℃时有200克某浓度的氯化钠溶液,若温度不变,蒸发掉20克水析出8克晶体,继续蒸发20克水又有12克晶体析出 求：
（1）该温度下氯化铵的溶解度
（2）原溶液中氯化铵的质量分数
第五讲——物质的分离，水资源的利用、开发和保护
学校 班级 姓名 .
考点梳理（我都会！）
1.物质的分离
（1）获得晶体的两种方法
①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如 氯化钠
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如 硝酸钾
（2）蓝色的硫酸铜晶体受热会变成 白色 的无水硫酸铜粉末，同时有水生成。无水硫酸铜遇水变 蓝色 。
（3）硫酸铜晶体的制备和生长实验中利用的结晶方法是 冷却热饱和溶液 。有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）。
（4）水的净化
①沉淀法 ：1）自然沉淀法
2）加入凝固剂，如明矾、活性碳等
②过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
1）仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
2）操作要点：一贴二低三靠
一贴： 滤纸紧贴漏斗 ；
二低： 滤纸低于漏斗边缘 ， 滤液要低于滤纸边缘
三靠： 漏斗口要紧靠烧杯壁 ； 玻璃棒要紧靠三层滤纸 ； 烧杯口要紧靠玻璃棒
③蒸馏 原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
（5）粗盐提纯为精盐的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，最后所得的精盐是混合物。
2.水资源的利用、开发和保护
（1）目前人类利用较多的淡水资源有 湖泊水 、 河流水 、 浅层地下水
（2）保护和节约用水的三种主要方法是 水的再循环 、 减少水的使用 、 水的回收利用 。同时，保护水资源还要防止 水污染
二、随堂快练（我能行！）
1.析出晶体后的母液在温度不变时一定是（ A ）
A.饱和溶液 B.稀溶液 C.浓溶液 D.不饱和溶液
2. 一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列正确的是（ D ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量增加，溶液颜色变深
C．溶质的溶解度不变，溶液颜色变深 D．溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
3.天热时，将半杯糖水放入冰箱，一段时间后，杯底出现部分晶体。下列对于这一现象的，不正确的是（ A ）
A.未放入冰箱前糖水一定是饱和的 B.降低温度可以从糖水中获取晶体
C.放入冰箱后，溶质的质量分数变小 D.温度降低后，蔗糖的溶解度减小
4. 在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ C ）
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C. 氯化钠的溶解度受温度变化小 D. 氯化钠的溶解度在室温时更大
5.若要将一杯某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一定能实现的方法是（ C ）
A.增加溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.倒出部分溶液
6.冷却热饱和溶液析出无水晶体前后，保持不变的是（ C ）
A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶解度
7.下列关于结晶和晶体的说法,错误的是（ D ）
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液 B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定有结晶水 D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
8.在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ D ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗
9. 净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ C ）
A．①②③④ B．②④①③ C．②①④ D．①③④
10. 明明同学在家做“粗盐提纯”实验，下列对其做法的的认识中，错误的是（ C ）
A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——分子在不断地运动 B.不时用筷子搅拌——加速溶解
C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D.实验时不用一次性塑料杯——保护环境
11.下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 （ C ）
A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C.过滤 D.蒸发
12. 小明在做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色,他制得的蒸馏水颜色将是：（ A ）
A.无色 B.白色 C.紫红色 D.微带点红色
13.2013年“世界水日”和“中国水周”的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列说法正确的是（ D ）
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
14.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ C ）
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等
15.通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（ B ）
A. t1℃时，溶液①是不饱和溶液
B. t2℃时，溶液④是饱和溶液
C. t1℃时，溶液⑤是饱和溶液
D. t2℃时．溶液③是不饱和溶液
16.在硫酸铜饱和溶液中加入一块硫酸铜晶体，保持温度不变，若忽略液体的蒸发，则一段时间后，加入的晶体质量 改变 形状 不变 （填“不变”或“改变”）
17. 图1为甲、乙两物质的溶解度曲线．t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现图2所示的现象．则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是_115__克．
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为???65? g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是???加溶质????????? 。
（3）现有操作步骤：
a．溶解?? b．过滤?? c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是????adcb??(填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数?????不变 ???
（填”“变大”、“变小”或“不变”）。
19.从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤．
（1）步骤B称为__过滤__．
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_B_
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C. 继续加热蒸干水分，再熄灭酒精灯
（3）A、B、C三个图中都用到同一玻璃仪器，但它的作用却不相同，在图B中它的作用是什么？_引流__．
（4）用提纯得到的精盐配制了50?克?5%的食盐溶液，需要食盐_2.5_克，食盐溶液中溶质是_食盐__．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可有_①②__．
①食盐仍然不纯? ②称量时砝码端忘垫相同质量的纸片 ③量取水时，仰视读数? ④装瓶时，有少量溶液洒出．
20.t℃时有200克某浓度的氯化钠溶液,若温度不变,蒸发掉20克水析出8克晶体,继续蒸发20克水又有12克晶体析出 求：
（1）该温度下氯化铵的溶解度
（2）原溶液中氯化铵的质量分数
【解析】（1），由题意可知，第一次蒸发20克水时，已有晶体析出，说明此时溶液饱和。又蒸发20克水，析出12克晶体，说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液，设溶解度为S，则 S/100=12/20 解得，S=60（克） （2），已经知道蒸发2O克水析出8克晶体后，原溶液已经变成（200-20-8）=172克该温度下的饱和溶液，所以： A的质量=172*60/(100+60)+8 =72.5（克） 质量分数=72.5/200*100%=36.25%
