7.4 酸碱中和反应 导学案 （无答案）

第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应 导学案
【学习目标】
1、通过实验和分析认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【学习重点】中和反应的实质及应用
【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断
【学习过程】
温故而知新
1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？
_________________________________________________________________________
2、在家发面蒸馒头时，如果面发久了酸了，该怎么办呢？
_____________________________________________________________________
3、趣味实验：使水变色的杯子（幻灯片和教师演示）
4、生活中是问题：被蜜蜂和马蜂蛰了的处理方法（幻灯片）
二、学习和探究新知
学习任务1：一、中和反应
1、活动1：探究酸和碱能否发生反应？
提出问题：酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）
现有：5％的氢氧化钠溶液、5％的稀盐酸、蒸馏水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
猜想与假设：_________________________
（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？_______________________________
______________________________________________________)
设计实验：____________________________________________________________
_________________________________________________________________________
进行实验：各小组进行实验
得出结论：盐酸和氢氧化钠_________发生化学反应。（阅读教材P19第一段后完成后面问题）是因为盐酸溶液中的_________和氢氧化钠溶液中的_______________结合生成了_______________，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。
2、活动2：寻找规律：其他的酸和碱是否也能发生化学反应吗？完成P19活动天地7--4。（PPT）
3、中和反应:_____________________________________________________
中和反应的实质：（见PPT演示）
4、练习：请完成P19末在线测试
学习任务2：二、中和反应的应用
活动3：阅读、分析思考完成P20活动天地7--5
反思：如果是向盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，那么溶液的PH又是如何变化的呢？
活动4：阅读教材P21，完成下列问题：（中和反应的应用）
①用于_______________：如：氢氧化铝能中和胃酸：
②用于__________________：应怎样去改变酸性土壤？
③处理___________________
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
____________________________
某溶液的pH=12，为了使其pH降低应该怎么做？
三、课内检测：P22挑战自我1-4题
四、诊断评价：
1.下列物质属于盐的是 （ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
3．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
4. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入 （ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ）
6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称
氢氧化钠
?
硫酸
氧化铁
化学式
?
CuSO4
?
?
类别
?
?
?
?
7.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === ____________ + _____________
② KOH + _______________ === K2SO4 + ___________________
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
______________________________________________________________________
8.下表中列出了家庭中一些物质的pH：
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
pH
3
9
7
10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。
（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是________________________________________。
9. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。
（1）图中仪器名称
a ________ b ________ c ________
（2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显__________性，溶液呈_________色,此时溶液其PH________；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显________性，溶液变为_________色,此时溶液PH__________。此时溶液中的溶质是___________。
10、我省盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水）。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石样品，将20克稀盐酸平均分成4份，分4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体质量。见下表：
次数
1
2
3
4
加入盐酸质量
5
5
5
5
剩余固体质量
1.3
0.6
0.2
0.2
求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量分数？
（2）生成二氧化碳的质量为多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？
11、7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：
（1）氢气的质量？
（2）纯锌的纯度？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？