8.2 海水“晒盐”导学案（无答案）

学员姓名： 年级科目：九年级化学 学科教师：
授课内容
海水“晒盐”
授课日期及时段
年 月 日
教学内容
知识再现
一、同步知识梳理
知识点一、海水“晒盐”的过程
“晒盐”的流程图：
（1）目前，从海水中提取食盐的方法主要是 ，又称 。
（2）盐田通常分为 和 。过程是：先将海水引入 ，引入蒸发池的是 ,经日晒蒸发水分到一定程度，再导入 ，继续日晒，海水就会成为食盐的 ，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为母液，也称 。
思考：
1.怎样通过现象判断结晶池中的氯化钠何时饱和？

2.有利于晒盐的自然条件：（影响蒸发结晶的因素）

知识点二、粗盐的提纯
海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有 杂质（如氯化镁，氯化钙等）和 杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯。
1、除去不溶性杂质——重结晶法
步骤： 、 、
①溶解：
仪器： 、 。玻璃棒的作用是 。
②过滤：
仪器： 、 、 、 、 。玻璃棒的作用是 。
操作要点： 、 、 。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
③蒸发：
仪器： 、 、 、 。玻璃棒的作用是 ；
操作要点：当出现大量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干（不能完全蒸干）
2、除去可溶性杂质
重结晶后的食盐中仍含有较多的可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2 等），利用化学方法将它们除去而得到精盐。
通过反应，使离子形成沉淀。（形成沉淀后再 和 ）
实验操作
相关反应的化学方程式
作 用
1
向食盐溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3
①
②
③
④
将杂质转化为沉淀
2
过滤
无
除去沉淀
3
再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
①
②
除去多余的Na2CO3和NaOH，得精盐水
4
蒸发结晶
无
得到精盐
从离子的角度看：
加入BaCl2是为了除去 离子；
加入Na2CO3是为了除去 离子；
加入NaOH是为了除去 离子；
加入盐酸是为了除去 离子。
二、课堂达标
1、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（??）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A．溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸馏法
3、下列有关海水晒盐的几种说法错误的是（ ）
A．海水成为食盐的饱和溶液才能析出晶体 B．盐场必须建在阳光充足、雨水少的地方
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒，风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
4、现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量杯，玻璃棒等
5、重结晶的实验中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
6、化学是研究物质组成、性质、结构及其变化规律基础自然科学，请回答：
（1）从组成角度看，氯化钠是由 组成的。
（2）从微粒角度看，氯化钠是由 构成的（用微粒符号表示）
（3）从制备角度看，将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，经常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序是
（填序号）。碳酸钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是
。
（4）从变化角度看，将氯化钠和水在通电的条件下反应能生成一种碱、氯气（Cl2）、氢气，该反应的化学方程式为 。高中化学反应分为两类，一类是由元素的化合价升降的反应，是氧化还原反应；一类是反应前后元素化合价都没有改变的反应，是非氧化还原反应，据此判断上述反应类型是 。
专题训练
一、专题精讲
题型一：考察海水“晒盐”的过程
【例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
【变式】对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
题型二：综合考察海水晒盐过程中涉及到的知识点
【例1】下面是利用海水提取食盐的过程是
（1）根据所学知识推断：上图中的（1）是_______池（填蒸发或冷却）。
（2）下列分析正确的是（填序号） ；
A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B．在（1）的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C．在（1）的溶液中氯化钠的质量减少了
D．析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠
题型三：考察粗盐提纯的步骤顺序
【例1】下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ）
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
题型四：选择合适的分离方法
【例2】在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用 。
题型五：考察粗盐提纯过程中各步骤的名称
【例3】下列是某小组在实验室从海水制备精盐的流程图：
此过程中没有涉及到的实验方法是（? ? ）
A．蒸发???????? B．结晶???????? C．过滤???????? D．蒸馏
【变式】
1、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A .溶解法 B.过滤法
C.结晶法 D.蒸馏法
题型六：以简答题形式综合考察粗盐提纯
【例】右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：
⑴写出仪器名称：① ②
⑵漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是 。
【变式】
海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
?（1）上图有标号的仪器名称分别是a????? ??? ，b?????? ?? 。
（2）操作②的名称是????? ????? ，玻璃棒的作用是???? ???? 。
（3）操作③中看到??????????????????????? 时，停止加热。
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液??? ?? g。
题型七：综合考察粗盐的提纯
【例2】通过海水晒盐制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去，请回答：
为了除去其中的SO42-，可使用 溶液，除去其中的Ca2+可使用 溶液，为了除去其中的Mg2+，可使用 溶液。
（2）在实验操作中，通常需要加入过量的除杂试剂，有一化学课外活动小组为了除去粗盐中的杂质，设计了下列实验步骤：

回答下列问题：
①加入过量氢氧化钠溶液的目的 。
②加入过量氯化钡溶液的目的 。
③加入过量碳酸钠溶液的目的 。
④加入过量盐酸的目的是 。
⑤最后制得的氯化钠晶体中含有盐酸吗？为什么？ 。
【变式】
1、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，理由是__________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________________________。
二、专题过关
1.海洋资源不包括下列哪种资源（ ）
A.化学资源 B.人力资源 C.矿产资源 D.动力资源
2、某化学活动小组做了如下四条没想，你认为可行的是（ ）
A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机
B、让塑料品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解決“白色污染”
C、当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的然料
D、为防止一氧化碳，在煤火旁放一大盆水
3、下列叙述正面的是（ ）
A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大
B、饱和溶液不一定是浓浓液
C、某种溶质的饱和溶液浓度一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大
D、所有的不饱和溶液降温后会变成饱和溶液
4.嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（????)
A．浓海水中溶质质量增加? B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小 D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
技巧提炼
一、真题训练
1、镁是一种用途广泛的金属材料,目前使用的镁主要是从海水中提取的。其主要流程如图所示。该转化过程中未涉及的基本反应类型是(　　)
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
2、下列属于中和反应的是（ ）
A．MgCl2Mg+Cl2↑
B．2NaCl+2H2O ====2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．Mg(OH)2 +2HCl===MgCl2+2H2O?
D．2Ca(OH)2 +2Cl2 ===CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O
3、近年来，科学家探明我国南海有巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子与水分子形成的晶体。关于可燃冰，下列说法中正确的是（ ）
A.它是一种矿物燃料 B.它的开采能解决能源问题，不需要再研究新能源
C.它的化学式可写为H2O D.由于甲烷无毒，不必关注开采造成的环境问题
4、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程如下图所示:
其步骤为:
Ⅰ.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀;
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
Ⅳ.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
Ⅴ.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式:
Ⅰ.贝壳煅烧成生石灰____________________________________;
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和________________________________;
(2)步骤Ⅰ~Ⅴ中有分解反应的是__________(填写步骤序号);
(3)步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有______、__________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
(4)海水中本身就含有氯化镁,则步骤Ⅱ、Ⅲ的作用是____________________。
(5)上述流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:____________________________________。
二、作业布置
1.利用海水晒盐的原理是（　　）
A.?海水受热分解?????????????????????????????????????????????????????B.?升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C.?温度升高，使食盐的溶解度增大?????????????????????????D.?利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是(??? )
A.?放置酒精灯???????????????B.?固定铁圈位置　???????????????C.?点燃酒精灯???????????????D.?将蒸发皿放置在铁圈上
3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（?? ）
A.?称量???????????B.?溶解???????????C.?过滤???????????D.?蒸发
4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（?? ）
A.?食盐与泥沙????????????????????????B.?铜片与铁片????????????????????????C.?酒精与水????????????????????????D.?食盐与蔗糖
5.实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，下列说法正确的是(??? )
A.?为了加快过滤速度可用玻璃棒搅拌??????????????????????
B.?过滤后的水依然很浑浊，有可能是滤纸破损C.?利用过滤可以得到纯净的水????????????????????????????????
D.?可以通过过滤食盐水得到食盐
6.下列实验操作中错误的是（　　）

A.?蒸发结晶 B.?稀释浓硫酸 C.?滴管用后不洗插回原瓶 D.?用力塞紧橡皮塞
7.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（?? ）①酒精灯?? ②玻璃棒??? ③烧杯?? ④铁架台? ⑤漏斗．
A.?①②????????????????????????????????????B.?②③????????????????????????????????????C.?②④????????????????????????????????????D.?③⑤
8.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（　　）
A.?把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热???????????????B.?等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C.?等到出现多量固体时，停止加热?????????????????????????D.?待滤液完全蒸干后，停止加热
9.粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
（1）溶解时，使用玻璃棒________，起________作用；
（2）________时，用玻璃棒________，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
（3）蒸 发 时，用玻璃棒搅拌，防止________；
（4）计算产率时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿________出来称量．
10.某校化学活动小组査阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号①?⑧表示实验操 作，用于沉淀的试剂稍过量。 根据上述方案，回答下列问题：
（1）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯________
（2）除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒________ (填“能”或“不能”）
（3）操作⑤得到沉淀成分是________
（4）滤液中加适量盐酸的目的是________