8.3 海水“制碱” 学案（无答案）

海水“制碱”
【学习目标】
1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2．通过对氨碱法制取纯碱反应原理分析，进一步形成并树立元素观。
3．通过资料查找纯碱在日常生活中的应用。
4．对纯碱的性质熟练掌握。
【学习重难点】
1．氨碱法制取纯碱反应原理分析。
2．纯碱的化学性质。
【学习过程】
一、氨碱法制纯碱
阅读课本，完成下列题目。
1．在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先通氨气，再通二氧化碳
__________________________________________________。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？
__________________________________________________。
3．海水制碱的化学反应方程式__________________________________。
二、纯碱的性质
阅读课本，完成下列题目。
1．下列物质不属于盐的是（ ）
A．洗涤用的纯碱
B．用于胃酸过多的小苏打
C．医疗上做钡餐透视用的硫酸钡
D．建筑用的熟石灰
2．复分解反应：____________________________________________。
3．纯碱的应用
化学兴趣小组的同学要通过实验来测定纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6克样品放入烧杯中，逐滴滴加盐酸，直到不再产生气泡，共消耗盐酸61.7克，反应后溶液的质量为65.5克。计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）纯碱的质量分数
_____________________________________________________。
思考讨论：
（1）结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到纯碱实验方案是：_________________________________________________。
（2）如何检验纯碱的：________________________________________。
4．实验探究
按课本“实验探究”中的实验步骤完成实验。
实验记录
操作过程
观察到的现象
纯碱中加酸
向纯碱中滴加氢氧化钙溶液
向纯碱中滴加氯化钡溶液
写出上述实验过程中的化学方程式：
_____________________________________________________________
练习：
1．下列物质不属于碱的是（ ）
A．火碱
B．纯碱
C．消石灰
D．氨水
2．海水制碱的化学反应方程式：____________________。
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。取样品11.0克，全部溶解在100.0克水中，再加入氯化钙141.0克，恰好完全反应。过滤干燥后，称的沉淀的质量为10.0克。计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。