9.1 常见的金属材料 学案（2课时，含答案）

　第一节：常见的金属材料导学案(第一课时)
【学习目标】：
通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质与用途的关系。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【重点和难点】：1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质与用途的关系。
2.认识合金。
【学习过程】：
一、情景分析导入：
二、自主学习、合作探究：
目标一：阅读课文P84-85，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
金属材料包括 和 。人类利用金属铁、铝、铜，由早到晚的时间顺序是 .目前，世界年产量最高的金属是 ，其次是 ， 。
2.金属的物理性质
共性：（1）常温下，大多都呈 态； （2）有金属 ；
（3）是 和 的优良导体；（4）有 性；
个性：铜是__ _____色，金是_____ _； 汞是_______态 ……
金属的差异性：如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
3.化学之最（填名称及符号）
人体中含量最高的金属元素是 ；空气中含量最多的物质是 ；
目前世界年产量最高的金属元素是 ；自然界中存在的最硬的物质是 ；
地壳中含量最高的元素是 ； 地壳中含量最高的金属元素是 ；
海水中含量最高的元素是 ； 海水中含量最高的金属元素是 ；
导电、导热性最好的金属是??? ???? ； 硬度最大的金属?? ?? ? ?? ；
熔点最高的金属?????? ? ； 熔点最低的金属????? ? 。
4.物质的 很大程度上决定了物质的用途，还要考虑到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。
5、金属分类：黑色金属：通常指_________________________________。（黑色金属不一定是黑色的）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
目标二：合金。
1、定义：就是在金属中加热熔合某些 或 形成的具有金属特征的物质。
2．合金的硬度和强度一般_______组成它们的纯金属，抗腐蚀性也更好。
3．几种常见的合金
（1）铁合金包括_______和_________，两者性质不同的原因是____________________。
（2）铜合金常见的有 和 （ 和金）。
（2）铝合金
（3）钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
4、课本P5实验8-1，认真观察现象，仔细分析,得出结论。
实验一：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
性质
比较
现 象
黄铜（铜和锌的合金）
铜
硬铝
铝
光泽与颜色
黄色
有光泽
紫红色
有光泽
银白色
有光泽
银白色
有光泽
硬度
结论
与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属____ 、熔点一般都比纯金属_____
实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更____ 、熔点一般都比纯金属更____、抗腐蚀性能力更___ 、拉伸强度更__ 、用途更
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
达标检测（独立完成）
1.下列常见的材料中，属于金属材料的是 （?　　）
A. 青铜 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 聚乙烯塑料
2、下列说法正确的是（ ）
A、铝和铜的传热、导电性都很好
B、银的导电性好，所以电线一般用银制C、在地壳中铁元素含量在所有元素中占第二位
D、金属铁、铝、铜均具有银白色的金属光泽
3、下列金属之最不正确的是（ ）A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、人体中最多的金属元素是钙C、熔点最低的金属是汞 D、密度最大的金属元素是铝4、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使用必须加以控制的是（ ）
A、制电缆 B、制易拉罐 C、制防锈漆制桌椅 D、做门窗框
5、生铁（一种含碳的铁合金）是（ ）
A、单质 B、氧化物 C、纯净物 D、混合物
6.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是 （　 　?）
A．青铜??? B．生铁? C．紫铜? ??? D．焊锡
7、下列关于铁和铜的说法中正确( )
A、它们都是银白色 B、它们都可溶于稀盐酸　
C、它们都能被磁铁吸引　 D、它们都可与氧气反应
8、下列物质中不属于合金的是（　 ）
A、不锈钢　 B、碳素钢　 C、青铜　 D、氧化铁
9、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性（??? ）
A、硬度很大、熔点很高????????? B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体????????????? D、易与酸反应产生氢气
目标一：
纯金属、合金、铜、铁、铝、铁、
固体、光泽、热、电、延展性、红色、黄色、液体
钙；Ca、氮气；N2、铁；Fe、金刚石；C、氧；O、铝；Al、氯；Cl、银；Ag、铬；Cr、钨；W、汞；Hg
性质、是否廉价、耐用、回收在处理、环境
5、生成的氧化物是黑色，如：铁、铬、锰。
目标二：
1、其它金属、非金属、2、低于3、（1）生铁、钢、（2）青铜、黄铜、铜锌
达标检测：
1—5、AADBD、6—9、CCDA
　第一节：常见的金属材料导学案(第二课时)
【学习目标】：
1、了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理，
2、认识化学在实际生产中的重要价值，并树立绿色生产工艺的化学观念。
3、 让学生感受到化学与生活是息息相关的。初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义，树立环保意识和可持续发展意识。
【重点和难点】：
1、重要的铁矿石；炼铁的基本原理；认识化学在实际生产中的重要价值，并树立绿色生产工艺的化学观念。
2、还原反应的认识。
【学习过程】：
一、前置作业：
1、第29届奥运会主会场”鸟巢”的建筑材料------钢结构是_________的合金。不锈钢的成分是 ，铜是________色，金是________色。汞的状态 。
2、物质与氧气发生的化学反应属于_ __反应。物质与氧发生的反应是 。如：
C+O2=CO2中碳与氧气发生氧化反应，H2+CuO=CuO+H2O中氢气与氧化铜中的氧发生氧化反应
3、金属在自然界在的存在形式：大部分都以________的形式存在，少数很不活泼的金属以________形式存在，如： ， ， 。
二、自主学习、合作探究：
目标一： 阅读课本88页，认识常见的铝矿石和铁矿石
铝土矿（主要成分是_________）；_________（主要成分是KAlSi3O8）; _________（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6 ; 赤铁矿（主要成分是_________）；磁铁矿（主要成分是__________）； _________（主要成分是FeCO3）；_________（主要成分是FeS2）。
目标二：人类是如何让铁矿石中得到铁的呢？阅读课本89页，实验探究4—1，学习炼铁的化学反应原理，思考下列问题。
方法指导：自己先独立阅读，思考问题，不会的小组讨论
1、通过以前的学习结合生活经验，你知道一氧化碳的性质有_____________________。
2、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是____________________。
3、我们可以用一句话来概括还原铁后的操作是“先___________，继续____________，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是_______________________________________。
4、该实验的实验现象是
_________________________________________________。
5、写出该反应的化学方程式_________________________________。
思考：1、如何判断反应中生成了什么物质？
_________________________________________________________________。
2、装置中导管末端连接的气球有什么作用？
_________________________________。
目标三：认识还原反应
学习方法指导：通过观察上面的化学方程式，反应前后物质的种类有什么不同，复习氧化反应，认识还原反应
在上述反应中发生氧化反应的是______________，氧化铁中的______被一氧化碳夺去，_____被还原出来，我们说氧化铁发生了还原反应。
还原反应是____________________________。
友情提示：氧化反应与还原反应是同时发生的。
工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：________________________。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
达标检测（独立完成）
*1、下列关于炼铁过程中的说法，正确的是（ ）
A、炼铁过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B、炼铁过程是由碳和含铁的化合物发生交换反应得到的
C、在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁
D、含铁的化合物在高温下发生氧化反应得到的
*2、右图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，请回答：
（1）写出硬质玻璃管内的现象___________________。
（2）其中反应的化学方程式_______________。
（3）图中尾气处理的目的是________________。
**3、某炼铁厂利用含Fe3O490%的磁铁矿1000t可
得到含铁96%的生铁多少吨？
参考答案
前置作业：
1、铁、铁和碳、红色、黄色、液体2、氧化、氧化还原反应3、化合物、单质：金、银、铂
目标一：Al2O3、钾长石、氧化铁、四氧化三铁、菱铁矿、黄铁矿
目标二：
1、可燃性、2、防止点燃时混有空气发生爆炸、3、先通一氧化碳再加热、通一氧化碳、4、硬质玻璃管内的红色粉末逐渐变为灰色