人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：64【基础】《盐 化肥》全章复习与巩固

《盐 化肥》全章复习与巩固（基础）

【学习目标】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、生活中常见的盐
1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。　 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型
反应条件
举 例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐
反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
【要点诠释】
盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点四、化学肥料
1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。
4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。
5.使用化肥的注意事项：
种类
性质
使用注意事项
碳酸氢铵NH4HCO3
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉
硝酸铵NH4NO3
易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤砸碎
硫酸铵(NH4)2SO4
　
易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结
（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）不能长期使用
硫酸钾K2SO4　
易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结
不能长期使用
【要点诠释】
1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
【典型例题】
类型一、查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断　1.下表所示是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质的分类中它们同属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 （填序号）。
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的化学性质是 （填一条）。
【答案】（1）盐 （2）D （3）受热易分解
【解析】
（1）由于氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，硫酸钾是由金属钾离子和硫酸根离子构成的化合物，根据盐的概念它们都属于盐。（3）由于氯化铵需要在阴凉处存放，说明氯化铵受热易分解。【总结升华】本题主要考查物质的简单分类、元素的概念和氯化铵的性质等。
2.（2019?桂林中考）下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）
　
A．
中和反应不属于复分解反应
B．
反应物必须都溶于水
　
C．
反应物一定有酸
D．
生成物一定有盐
【思路点拨】根据复分解反应发生的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
【答案】D
【解析】
A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；
B、复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，其中的至少一种，故错误；
C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；
D、复分解反应一定有盐生成，正确。
故选D。
【总结升华】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3.种植蔬菜的大棚在冬季要补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳和水。（1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）将塑料桶悬挂在高处的原因是： 。 （3）反应生成的硫酸铵在农村还可用作： 。
【答案】（1）H2SO4+2NH4HC03=(NH4)2SO4+2C02↑+2H20
（2）二氧化碳密度比空气大，在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触
（3）氮肥
【解析】
（1）硫酸和碳酸氢铵反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳。
（2）将反应容器塑料桶悬挂在高处，是因为二氧化碳密度比空气大，反应生成的二氧化碳气体会从高处往下降，有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触。（3）反应生成的硫酸铵是一种常见的氮肥。
【总结升华】二氧化碳是一种气体肥料，适当补充种植蔬菜大棚内的二氧化碳气体，在一定程度上促进绿色植物的光合作用。
4.实验室现有三包白色固体，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾中的一种。实验小组的同学开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸。有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+　　 +　　 ；反应类型　 　。
第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是　 　，无明显现象的是　 　。写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】第一步：CO2↑ H2O 复分解反应
第二步：硫酸钾 氯化铵 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
【解析】碳酸氢铵和盐酸反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，属于复分解反应。
氯化铵和氯化钡不反应，硫酸钾能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。
【总结升华】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
5.有些化肥混合施用会影响肥效。要鉴别NH4Cl中是否混入了(NH4)2SO4，应加入_________（填化学式）。【答案】Ba（NO3）2
【解析】鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4要根据二者的阴离子不同来鉴别。硫酸根离子鉴别要用Ba（NO3）2 ，Ba（NO3）2 与（NH4）2SO4 反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，NH4Cl与Ba（NO3）2不反应。
【点评】NH4Cl和(NH4)2SO4遇碱时放出氨气。长期施用(NH4)2SO4，会使土壤酸化，板结。
举一反三：
【变式1】按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
【答案】C
【变式2】长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易 化，可用熟石灰中和土壤的 性。
【答案】酸 酸
【变式3】（2019?株洲模拟）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（　　）
　
A．
是否有沉淀生成
B．
是否有气体生成
　
C．
是否有水生成
D．
金属活动顺性
【答案】D
【解析】
A、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有沉淀生成需要考虑，故选项错误；
B、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有气体生成需要考虑，故选项错误；
C、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有水生成需要考虑，故选项错误；
D、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故金属活动性没有必要考虑，故选项正确。
故选D。类型二、考查有关盐、化肥的计算
6.农村使用的氮肥有硫酸铵[(NH4)2SO4]和尿素[CO(NH2)2]等。
（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为　 　 。
（2）当硫酸铵、尿素中所含氮元素质量相同时，所含氢元素的质量比是　 　。
【答案】（1）3 ：4 ：7 ：1 （2）2 ：1
【解析】
（1）尿素的化学式为CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12 ：16 ：（14×2） ：（1×4）=3 ：4 ：7 ：1。
（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：×100%=21.2%，氢元素的质量分数为：×100%=6.1%
尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，氢元素的质量分数为：×100%=6.7%
设所含氮元素的质量相同时，硫酸铵的质量为A，尿素的质量为B，则
×A=×B
解得 A ：B=11 ：5
则硫酸铵、尿素中所含氢元素的质量比为：（11×）：（5×）=2 ：1
【总结升华】本题考查了元素质量比、元素质量分数等的计算。化合物中某元素的质量分数为：×100%
举一反三：
【变式】工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少
量的氯化钠。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其
溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振
荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发
生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中，
烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。计算样
品中各成分的质量。
【答案】
解：设22g样品中Na2CO3的质量为X。
Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC03
106 36.5
X 73g×10％
106 ：36.5 = X ：73g×10%
X=21.2g
样品中NaCl的质量为22g一21.2g=O.8g
《盐 化肥》全章复习与巩固（基础）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.酸、碱、盐的相同点是（ ）
A.都含氢元素 B.都含氧元素 C.都是化合物 D.都含原子团
2.下列物质的俗称与其化学式不相符的是(　　)
A.烧碱NaOH B.纯碱Na2CO3 C.熟石灰CaO D.小苏打NaHCO3
3.鉴别碳酸盐常用的试剂是( 　)
A.硝酸银溶液 　B.盐酸和澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
4.下列物质中，易溶于水的是（????）
A.CaCO3 B.AgCl C.BaSO4 D.KNO3
5.下列生活中常见的物质中，属于盐的是(　　)
A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱
6.做馒头时，面团发酵后变酸，要除去酸味同时使馒头松软可口，可在面团中加入(　　)
A.NaOH B.CaO C.Na2CO3 D.NaCl
7.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象。这种盐溶液是(　 )
A.CuCl2溶液 　B.Fe2(SO4)3溶液　 　C.Cu(NO3)2溶液 D.Na2SO4溶液
8.生活中处处有化学，下列叙述正确的是(???)
A.为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B.人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入得越多越好
C.自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D.人可以食用含黄曲霉素的变质食物
9.下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是( 　)
?A.氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵
10.配制番茄的无土栽培营养液要用K2CO3做肥料，K2CO3是一种（　 ）
A.钾肥 B.磷肥 C.复合肥料 D.氮肥
11．（2019·江苏中考）下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
12．（2019·浙江中考）下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D． Ca(H2PO4)2
11．【答案】D
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A中CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥；B中K2SO4含有钾元素，属于钾肥；C中KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；D中Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥。
12．【答案】A
【解析】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。A中KNO3含有钾（K）和氮（N）两种营养元素，属于复合肥，B中K2CO3属于钾肥，C中CO(NH2)2属于氮肥，D中Ca(H2PO4)2属于磷肥。
13.下列有关氯化钠的叙述不正确的是（ ）
A.氯化钠易溶于水
B.0.9％的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水
C.氯化钠的固体和其水溶液均不能导电
D.食盐加碘可防治碘缺乏病
二、填空题
14.为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施用 肥，如 。
15.下列物质间的化学反应，属于复分解反应的是 。
①氢氧化钠溶液和硫酸溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液；③铜和硝酸银溶液；④氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液
16.下列说法中正确的是 。
①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④铅笔芯中不含铅
17.现有三瓶标签脱落的无色溶液，它们各为石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，只需选用一种试剂就能将它们加以鉴别，该试剂是 。　
①紫色石蕊试剂；②稀盐酸；③无色酚酞试剂；④碳酸钠溶液
18.下列物质的名称、俗称、化学式三者相符的是 。①纯碱、烧碱、NaOH；②生石灰、熟石灰、Ca(OH)2；③氯化钠、食盐、NaCl；④硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
19．（2019·贵州中考）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是________。
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是________。
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的________（填物质名称）。
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是________。

A．右侧池中海水的密度不变 B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替 D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
三、计算题
20.下列化肥中，氮的质量分数由高到低排列的顺序是 。
①(NH4)2SO4；②CO(NH2)2；③NH4HCO3；④KNO3
【答案与解析】
1.【答案】C
2.【答案】C
【解析】A、B、D均正确。C不正确，熟石灰为Ca(OH)2。
3.【答案】B
【解析】碳酸盐与盐酸反应会生成气体，该气体通入澄清石灰水时，石灰水会变浑浊。
4.【答案】D
【解析】KNO3易溶于水，其它均不溶。
5.【答案】C
【解析】A中醋（CH3COOH）为酸，B中生石灰（CaO）为氧化物，C中纯碱（Na2CO3）为盐，D中烧碱（NaOH）为碱。
6.【答案】C
【解析】Na2CO3可以和酸反应，除去酸味，并且反应生成二氧化碳可以使馒头松软可口。
7.【答案】C
【解析】根据题意知，该盐溶液加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成说明盐溶液中有Cu2＋，排除B，D。又知该盐溶液中加入AgNO3溶液无现象，说明该盐溶液不是CuCl2，而是Cu(NO3)2。
8.【答案】C
【解析】大量使用化肥和农药会造成土壤和水体污染；钙元素摄入要适度，过量摄入对人体不利，如可能产生结石等；黄曲霉素是致癌物。
9.【答案】D
【解析】硫酸铵（含有NH4＋）与Ca(OH)2混合研磨可放出NH3，故选D。
10.【答案】A
【解析】K2CO3含钾元素，属于钾肥。
11.【答案】C
【解析】过量使用防腐剂对人体有害。
12.【答案】C
【解析】复合肥是指含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化学肥料。根据其化学式很容易判断。
13.【答案】C
【解析】常温下，氯化钠易溶于水，生理盐水指0.9％的氯化钠溶液，加碘盐可防治甲状腺肿大等碘缺乏病，氯化钠固体不导电，但其溶液能导电。
14.【答案】磷肥 磷矿粉或磷酸钙[Ca3(PO4)2]
15.【答案】①②④
【解析】③中发生反应：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，该反应属于置换反应。
16.【答案】①②④
【解析】干冰是固态的二氧化碳，纯碱属于盐，铅笔芯中含石墨的成分，①②④都是正确的。食盐（NaCl）属于盐，③不正确。
17.【答案】④
【解析】酸碱指示剂只能判别溶液酸碱性，而Ca(OH)2与NaOH均为碱，排除①、③；；Na2CO3可与H2SO4反应放出气体，与Ca(OH)2反应生成沉淀，剩下的为NaOH。
18.【答案】③④
【解析】要掌握常见物质的化学名称、俗称及化学式。纯碱：化学式为Na2CO3，化学名称为碳酸钠；NaOH的化学名称为氢氧化钠，俗名火碱、烧碱、苛性钠；生石灰化学式为CaO，化学名称是氧化钙。
19．【答案】（1）D （2）蒸发结晶 （3）pH试纸稀盐酸 （4）B
【解析】（1）石油、金属矿物、无机盐、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取。（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐。（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐提纯过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸。（4）溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B正确；水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误。
20.【答案】②①③④
【解析】(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2％，CO(NH2)2中氮的质量分数为46.7％，NH4HCO3中氮的质量分数为17.7％，KNO3中氮的质量分数为13.8％。