生物：2.1.1《减数分裂》学案（新人教版必修2）

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重庆市育才中学2009届高考前化学模拟试题
重庆市育才中学：王茂峰
．下列说法中，不正确的是Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液
B．用渗析（透析）的方法可除去肾病患者血液中的毒素物质
C．用重结晶法可分离NaCl和KNO3的混合物
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，可加入足量的铁粉充分反应后过滤
．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是B
A．1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．常温下，l L l mol／LCH3COONH4溶液中含量NH4+的数目为NA
．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法正确的是（ D ）
A．反应开始时，A容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
．某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ A ）
A．Mg2＋、Al3＋、I―、SO32― B．Mg2＋、I―、CO32―、SO32―
C．Mg2＋、Al3＋、Br―、I― D．Mg2＋、Al3＋、I―、CO32―
．下列离子方程式中，表达正确的是B
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O
B．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O 2C6H5OH +
．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ A ）
A．X与Q的化合物中含有共价键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．氢化物稳定性：Z比Y强
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
．下列叙述中，正确的是B
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>③>②>①
．阿斯巴甜（Aapartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如图，有关阿斯巴甜的说法不正确的是A
A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5
B．分子结构中含有一个羧基
C．水解产物中含有2种氨基酸
D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
．（18分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④ B．D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：
(1）BA3的电子式 。
(2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，
其中，b电极为 极（填“正”或“负”），
电极反应式为 。
(3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，
写出反应的离子方程式 。
(4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是
。
解释此现象的离子方程式是
。
当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）。
A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Al，（1）NH3，（2）正 O2＋4e－＋2H2O=4OH－
（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
．（15分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。已知：各有机物之间存在如下转化关系：C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C。
(1）求A的分子式，写出推导及运算过程。
(2）B的结构简式是 。
(3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol下列 的耗氧量相同（填字母代号）。
a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2
(4）水杨酸与小苏打反应的化学方程式是 。C与F反应的化学方程式是 。
(5）同时符合下列要求的同分异构体有 种。
①与A互为同分异构体；②可以水解；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。
(6）1 mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4 mol NaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式 。
(1）依题意有：，设A的分子式为(CH)5nO2n
则有13n +5n+32n = 194 n=2 ，故A的分子式为C10H10O4 (3分）
(2） (2分）
(3）a、c (2分）
(4）+NaHCO3 +CO2↑+H2O (2分）
HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O (2分）
(5）3
(6）+4NaOH+2CH3COONa+2H2O（2分）
．（19分）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。21世纪教育网
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请回答：
(1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；
(2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
(3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。
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① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断A已完全分解？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：________________________。Cu3(OH)4CO3
(5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。
①可通过观察
的现象来定性地得出结论。
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？
。
．（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HclO
B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
(2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，
请写出反应的离子方程式：______________________________________________。
(1）A、D (2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）
(2）⑤；1；①（各1分，共3分）
(3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 (1分）
白色固体变成黄色 (1分） I－+AgCl===AgI+Cl－ (1分）
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C2入口
A2入口
a电极 电解液 b电极
KOH溶液
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