高中化学人教版必修一第三章3.1金属的化学性质课件ppt（38张）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修一第三章3.1金属的化学性质课件ppt（38张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-17 20:21:23 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。
银白色 Ag
金黄色 Au
还
认
识
它
们
吗
？
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。
思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？
含量最多的金属元素是什么？
金属元素在地壳中的含量
氧
铝
回忆金属有哪些物理共性？
金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。
1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？
（1）金属与氧气反应
如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应
（2）金属与酸的反应
金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。
越活泼的金属与酸反应越剧烈
（3）金属与一些盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。
思考与交流
一、金属与非金属的反应
1.与氧气的反应
我看到了：
★金属钠常温下呈固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油大
★金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应
［问题提出］:铁 铝 铜等能存放在空气中,是否所有的金属都能在空气中稳定存在？
我想到了：
现象：
反应：
结论:
切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
★ 钠质软
★ 钠是银白色金属
★常温下易与空气中的氧气反应
（1）钠与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O
失去4×e－
得到2×2e－
现象：
钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应——燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
（2）钠在空气中燃烧：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
失去2×e－
得到2×e－
+1
-1
Na2O2
小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。钠是热和电的良导体。
通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。
用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？
【科学探究】
加热铝箔
实验现象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；
实验结论：
在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
铝是一种活泼金属。
（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。
【小结】
金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。
失去
升高
氧化
还原
还原
金属与O2反应，实质就是被O2氧化。
2、金属与其它非金属的反应：
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？
注意观察:① 金属钠是浮还是沉？② 钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④ 反应中有没有发出声响？⑤ 溶液颜色有没有变化？
注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干；③钠块要绿豆粒大小。
现 象
原 因
钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
实验现象:
因此，必有另一种元素的化合价降低。
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？
钠与水反应生成的气体可能是什么？
Na + H2O → NaOH + ？
H2
因此，必有另一种元素的化合价降低。
液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有：
①与水反应产生氧气 Na + H2O → NaOH + O2 ↑
②与水反应产生氢气 Na + H2O → NaOH + H2 ↑
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？
思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？
钠与水反应的实质是跟水电离出的H+反应。
思考：
钠与酸的反应？
金属与酸反应的实质:
金属与酸电离出的氢离子反应
取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
实验3-4：
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
实验现象：
Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。
化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
+3
铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
化学与生活
金属Al的特性：与碱溶液反应：
这节课我们学了些什么?
化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：
2Al + 2OH -+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习重点、难点】：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
物质的量n
物质质量m
微粒数N
物质的量浓度CB
标况下气体体积V
X NA
÷ NA
X M
÷ M
X V
÷ V
X 22.4L/mol
÷22.4L/mol
以物质的量为核心的换算关系
计算的依据：
2CO + O2= 2CO2
化学计量数之比： 2 : 1 : 2
物质的量之比： 2mol : 1mol : 2mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
粒子数之比： 2 : 1 : 2
气体的体积之比： 2 : 1 : 2
质量之比： 56g : 32g : 88g
（相同条件下）
阅读课本例题，并思考以下问题。
①解题时需要注意哪些解题规范？
物质的量在化学方程式计算中的应用
解：
n(Zn)
0.1mol
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1
0.1mol n(HCl)
2
物质的量在化学方程式计算中的应用
=
n(H2)
1
=
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol V(H2)
1mol
=2.24L
22.4L
物质的量在化学方程式计算中的应用
上下一致
左右相当
规范解题步骤：
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
4.列出比例式，根据比例求解
5.简明地写出答案
1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。
解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，
再根据化学方程式列比例式进行计算。
注意：
1、列方程式、列比例式计算；
2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当。
5、判断过量问题
物质的量在化学方程式计算中的应用
小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。
物质的量在化学方程式计算中的应用
地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。
银白色 Ag
金黄色 Au
还
认
识
它
们
吗
？
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。
思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？
含量最多的金属元素是什么？
金属元素在地壳中的含量
氧
铝
回忆金属有哪些物理共性？
金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。
1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？
（1）金属与氧气反应
如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应
（2）金属与酸的反应
金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。
越活泼的金属与酸反应越剧烈
（3）金属与一些盐溶液反应
活泼金属置换较不活泼金属
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。
思考与交流
一、金属与非金属的反应
1.与氧气的反应
我看到了：
★金属钠常温下呈固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油大
★金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应
［问题提出］:铁 铝 铜等能存放在空气中,是否所有的金属都能在空气中稳定存在？
我想到了：
现象：
反应：
结论:
切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
★ 钠质软
★ 钠是银白色金属
★常温下易与空气中的氧气反应
（1）钠与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O
失去4×e－
得到2×2e－
现象：
钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应——燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
（2）钠在空气中燃烧：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
失去2×e－
得到2×e－
+1
-1
Na2O2
小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。
钠的物理性质：
钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。钠是热和电的良导体。
通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。
用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？
【科学探究】
加热铝箔
实验现象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；
实验结论：
在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
铝是一种活泼金属。
（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。
【小结】
金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。
失去
升高
氧化
还原
还原
金属与O2反应，实质就是被O2氧化。
2、金属与其它非金属的反应：
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？
注意观察:① 金属钠是浮还是沉？② 钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④ 反应中有没有发出声响？⑤ 溶液颜色有没有变化？
注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干；③钠块要绿豆粒大小。
现 象
原 因
钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
实验现象:
因此，必有另一种元素的化合价降低。
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？
钠与水反应生成的气体可能是什么？
Na + H2O → NaOH + ？
H2
因此，必有另一种元素的化合价降低。
液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有：
①与水反应产生氧气 Na + H2O → NaOH + O2 ↑
②与水反应产生氢气 Na + H2O → NaOH + H2 ↑
请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？
思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？
钠与水反应的实质是跟水电离出的H+反应。
思考：
钠与酸的反应？
金属与酸反应的实质:
金属与酸电离出的氢离子反应
取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
实验3-4：
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
实验现象：
Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。
化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
+3
铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
化学与生活
金属Al的特性：与碱溶液反应：
这节课我们学了些什么?
化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：
2Al + 2OH -+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习重点、难点】：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
物质的量n
物质质量m
微粒数N
物质的量浓度CB
标况下气体体积V
X NA
÷ NA
X M
÷ M
X V
÷ V
X 22.4L/mol
÷22.4L/mol
以物质的量为核心的换算关系
计算的依据：
2CO + O2= 2CO2
化学计量数之比： 2 : 1 : 2
物质的量之比： 2mol : 1mol : 2mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
粒子数之比： 2 : 1 : 2
气体的体积之比： 2 : 1 : 2
质量之比： 56g : 32g : 88g
（相同条件下）
阅读课本例题，并思考以下问题。
①解题时需要注意哪些解题规范？
物质的量在化学方程式计算中的应用
解：
n(Zn)
0.1mol
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1
0.1mol n(HCl)
2
物质的量在化学方程式计算中的应用
=
n(H2)
1
=
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol V(H2)
1mol
=2.24L
22.4L
物质的量在化学方程式计算中的应用
上下一致
左右相当
规范解题步骤：
1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
4.列出比例式，根据比例求解
5.简明地写出答案
1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。
解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，
再根据化学方程式列比例式进行计算。
注意：
1、列方程式、列比例式计算；
2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当。
5、判断过量问题
物质的量在化学方程式计算中的应用
小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。
物质的量在化学方程式计算中的应用