课题2 酸和碱的中和反应（共32张PPT）

(共32张PPT)
酸碱中和反应
活动与探究
通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
实验探究
无
红
无
红
无
不
碱
3、取少量溶液加热蒸发
白色固体
氯化钠
溶液始终无明显变化。
活动内容及步骤 实验现象 结论或解释
1、向10mLNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。




HCl == H+ + Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
氧化物
？
盐
酸溶液与碱溶液的反应实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
一、中和反应
1、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸
+
碱
===
盐
+
水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
一、中和反应
1、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
请思考？
实验探究
产生白色沉淀
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2H2O
产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
活动内容及步骤 实验现象 化学方程式
1、向Ba(OH)2溶液中，滴加适量稀硫酸，观察现象。
2、向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。
下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
课堂练习二
C
二、中和反应在实际中
的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
胶
囊
好药用心制造
3.用于医药
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？
课堂练习三
某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时
碱流量阀应如何调节（ ）
　　A．无需变动 B．减小流量　 　
C．加大流量 D．无法确定

课堂练习三
某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ）
　A．无需变动 B．减小流量　 　
C．加大流量 D．无法确定
C
三、酸碱度的表示方法—pH
1. pH的通常范围： 0～14
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度 酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
[实验]
取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
pH pH pH
稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液

pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 汽水
糖水 自来水
牛奶 唾液
肥皂水 草木灰水
洗洁精
酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液?
请思考？
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液

了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
粪便 4.6～8.4
1. 某溶液pH=0，则该溶液 （ ）
（A）呈酸性 （B）呈碱性
（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性

2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆
7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,
胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是
（ ）
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液

3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁
中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( )
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
A
D
B
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较

A．偏低 B．偏高

C．相等 D．无法比较
拓展练习
√
学完本节课你知道了什么？
2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
5.溶液酸碱度在生产生活中的应用
4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度
反应实质：H+ + OH- == H2O
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
58 73
250 mg×3×2
X
X=1888mg
拓展练习
2.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
拓展练习
3．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
拓展练习
36.5 40
红