课题1 常见的酸和碱第三课时（共21张PPT）

(共21张PPT)
第十单元 酸和碱
第三课时
实验： 观察氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管（或小烧杯）里，并用手触摸试管外壁
白色固体
表面变湿
易吸收水分
发热（发烫）
溶于水放出 大量热
实验： 观察氢氧化钠(NaOH)
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管（或小烧杯）里，并用手触摸试管外壁
氢氧化钠(NaOH)
NaOH有强烈的腐蚀性.
俗称烧碱、火碱、苛性钠
有些物质吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成溶液的现象（物理变化）
水溶液有涩味、滑腻感
氢氧化钠固体在空气中易潮解
氢氧化钠 [NaOH]的用途：
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
氢氧化钠的保存
1.保存氢氧化钠固体或溶液时一定要密封
（易潮解 与空气中CO2等酸性气体反应）
2.保存氢氧化钠溶液时要用橡皮塞，不能用玻璃塞
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3有黏结性，能将玻璃塞跟试剂瓶黏结在一起，不易打开。
（2）氢氧化钙（CaOH)
实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它
的颜色和状态，然后放入小烧杯中，
加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察
氢氧化钙的溶解情况。然后放置，使
上层液体澄清。向澄清的溶液中通入
少量的CO2，观察现象。
氢氧化钙的用途
建筑上用于制三合土、砌砖抹墙；
工业上用于制取烧碱、漂白粉；
农业上用于降低土壤酸性、制农药；
实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用
的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。
碱的化学性质
碱都能使紫色石蕊溶液变 ，碱能使无色酚酞溶液变 。
1. 碱与指示剂的作用
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 。
（1） 。（2） 。此反应化学方程式 。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠
氢氧化钙
碱都能使紫色石蕊溶液变 ，碱能使无色酚酞溶液变 。
1. 碱与指示剂的作用
碱的化学性质

蓝色
蓝色
红色
红色
蓝色
红色
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（1） 。（2） 。此反应化学方程式 。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠在空气中容易潮解
与空气中CO2反应而变质
自学检测3.1:3分钟
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠
氢氧化钙
讨论：
“SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似，试写出SO3与NaOH反应的化学方程式。
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
学生讨论，教师点拨2 （4分钟）
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
水
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？
烧瓶内形成喷泉
小结
一、NaOH 、Ca(OH)2的俗名、物理性质、用途
二、碱的化学性质
1. 碱与指示剂反应
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，能使无色酚酞溶液变 。
蓝色
红色
1．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠

2.下列气体中，既能用固体NaOH干燥，又能用浓H2SO4干燥的是 （ 　）
　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2

3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 （ ）
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
D
六.当堂训练
C
D
4．下列哪些物质溶于水或和水反应时不能放出大量的
热的是 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓硫酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
5.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸
D
B
6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这块状固体是什么？试写出有关反应的化学方程式。
生石灰能与水反应，吸收空气中的水蒸气；
是碳酸钙；
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
有关反应：
7.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 ( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D
（选做题）
8.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
CO2
O2
水蒸气
N2
9、某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据所学的知识，试设计两种检测废液呈碱性的方法。
⑴取样，滴入酚酞溶液，如变红色，则是碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，如变蓝色，则是碱性废液；
(课本第3题)
10.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是 （ 　）
　A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
B
11、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸
C、氢氧化钠 D、白磷
D