课题2 酸和碱的中和反应第一课时 中和反应及其应用（共18张PPT）

(共21张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
中和反应及其应用
唐山市第七十五中学
试设计对比实验对你的猜想或观点加以验证（证实或证伪）。
探究：你能确定氢氧化钠与
盐酸发生了反应？

仪器：试管(4支）、滴管(2支)、烧杯

药品：NaOH溶液、稀盐酸（HCl）、

酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。

方案一：1、氢氧化钠溶液-----------滴入 酚酞试液——慢慢滴入稀盐酸，观察溶液颜色的变化
方案二：2、氢氧化钠溶液-----------滴入 石蕊试液——慢慢滴入稀盐酸，观察溶液颜色的变化
方案三：3、稀盐酸溶液-----------滴入 酚酞试液——慢慢滴入氢氧化钠，观察溶液颜色的变化
方案四：4、稀盐酸溶液-----------滴入石蕊试液——慢慢滴入氢氧化钠，观察溶液颜色的变化
探究方案：1、在试管中加入 约少量氢氧化钠溶液，滴入 2滴酚酞试液，观察现象。
2、用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，注意观察溶液颜色的变化
结论：氢氧化钠与盐酸 发生
反应。
可以
NaOH+HCl=NaCl+H2O
继续探究：氢氧化钠和盐酸是怎样反应的？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
酸
金属离子
酸根离子
Cl_ SO4_
CO3_ NO3_ 等
一、中和反应：
1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等
其他酸和碱的反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2 SO4 === CuSO4 + 2H2O

总结这三个反应的共同点
你明白了没有？
练一练
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O
C.Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O
D. CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
C
思考：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
关键：反应物必须是酸和碱
酸与金属氧化物，而不是酸和碱
碱和非金属氧化物，
也不是酸和碱
中和反应的实质
+
1 ：1 ：1
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O
完成下列中和反应的化学方程式：
① 2Al(OH)3 + 3H2SO4 === +
② KOH + === K2SO4 +
Al2(SO4)3 3H2O
2 H2SO4 2H2O
那通过我们上边的学习，你能解释为什么醋酸能除去皮蛋中的涩味吗？
1.改变土壤的酸碱性
因NaOH碱性太强，价格贵，所以用熟石灰
小问题：为何不用NaOH呢？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
3. 用于医药
盐酸
氢氧化铝
反应方程式
1. 下列物质属于盐的是 （ ）
A ﹒HNO3 B﹒Fe2O3
C﹒Ca(OH)2 D﹒Na2CO3
2. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A﹒ 紫色、红色 B﹒红色、蓝色
C﹒ 蓝色、红色 D﹒红色、无色
练习巩固
D
C
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：
1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2、中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
二、中和反应的应用：
1、农业 2、工业 3、生活
再见