探究氢氧化钠的变质（共17张PPT）

(共17张PPT)
问题探讨：这瓶久置的氢氧化钠溶液，可能含哪些成分？
1、未变质：NaOH
2、部分变质：NaOH、Na2CO3
3、全部变质： Na2CO3
问题一：如何检验NaOH是否变质？
探究的实质：检验溶液中是否存在CO32-
CO32-
H+
Ba2+
Ca2+
实验方案:
加入足量的稀盐酸或硫酸
加入少量BaCl2溶液或CaCl2溶液
加入少量Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液
产生气泡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
已变质
已变质
已变质
操作方法 现象 结论




盐酸、石灰水、氯化钡溶液
供选择的试剂：
取一支试管，倒入1-2mL待验证的氢氧化钠溶液,用胶头滴管分别取一定量盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液），观察现象，得出结论
实验验证
注意：
1.手拿着试管的中上部
2.细致观察，不要错失良机
问题二：检验NaOH变质程度的方法
部分变质：Na2CO3 、 NaOH
全部变质：Na2CO3
实验的实质：检验溶液中是否存在OH-
思考：在实验方案中，能否向溶液中直接滴加酚酞溶液检验？为什么？
不能，因为两种溶液都显碱性。
Na2CO3
HCl
H2SO4
BaCl2
CaCl2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
可行性分析：
1、若加入稀盐酸或稀硫酸，
2、若加入Ba(OH)2溶液 /Ca(OH)2溶液，
3、若加入BaCl2溶液/CaCl2溶液，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
中性
中性
√
酸和氢氧化钠反应，无法检验氢氧化钠的存在。
生成了NaOH，无法判断NaOH的来源。
1、取一只小试管，再次倒入1-2mL待验证的氢氧化钠溶液,，加入过量BaCl2 /CaCl2溶液，充分反应后静置。
2、向上层清液中滴入2-3滴酚酞溶液，如果溶液变红，则样品部分变质；如果溶液不变红，则样品全部变质。
验证方法和步骤：
问题三：如何除去 NaOH中的Na2CO3
杂质离子：CO32-
CO32-
HCl
H2SO4
BaCl2
CaCl2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
可行性讨论：
不可行
不可行
可行
生成了新的杂质
生成了新的杂质
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓ +2NaOH
所加试剂 是否可行 理由
盐酸
氯化钡溶液
氢氧化钙溶液
操作步骤：取样，加入适量Ba(OH)2/Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤。
盐( CaCl2 或
BaCl2 )
Na2CO3
碱(Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液)
加酸、
加碱、
加盐
酚酞
硫酸铜等
1.下列方案能用于证明氢氧化钠溶液是否变质的是 （ ）
A滴加酚酞溶液，变红
B滴加少量盐酸，无气泡产生
C滴加氯化铵溶液，有刺激性气味
D滴加氯化钙溶液，有白色沉淀
能力生成：
D
能力提升：
2. 某同学欲测定部分变质的NaOH固体中（NaOH和Na2CO3混合物）Na2CO3 的质量分数，分别取10 g 样品，按下列方案进行实验，合理的是（ )
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 100mL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 80g
C．与足量石灰水充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到5g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 0.44g
C
End
Thank
you