人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：53【提高】《溶液》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：53【提高】《溶液》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 157.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-23 22:01:31 | ||
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文档简介
《溶液》全章复习与巩固（提高）
【学习目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
1.（2019?呼和浩特中考）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【思路点拨】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解度随温度的变化确定物质的溶解度曲线。
【答案】C
【解析】
A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误；
C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，C正确；
D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，D错误。
【总结升华】掌握固体溶解度曲线的意义等是解题的关键，要熟悉根据固体的溶解度曲线解决相关问题的常见思路和方法。
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量
的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有
关t2℃时的溶液说法正确的是( ) A．溶液中C所含的溶剂最多 B．三种溶液都是饱和溶液 C．B溶液中溶质的质量分数最大 D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】t1?℃时等质量的三种物质饱和溶液中，C中溶剂的质量最少，升温至t2℃时C中溶剂质量仍最少；升温至t2℃时只有C是饱和溶液；t1℃时溶质质量分数A＜C,升温至t2℃时A溶质质量分数不变，C减小，但是从图像可知t2℃时，溶质质量分数仍然A＜C。所以正确答案为C。
【总结升华】解本题首先要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃、t2℃时溶解度的大小，及温度升高时溶液中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况。 举一反三：
【变式】右图是A、B两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A. t2℃时，A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
【答案】B
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象 3.（2019?苏州中考）下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
【思路点拨】A、食用油不溶于水；B、氢氧化钠溶于水，放出热量；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解。
【答案】C
【解析】A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，选项错误；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，选项正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，选项错误。 【总结升华】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
举一反三：
【变式】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
【答案】D
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
4.（2019?四川中考）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KClg；
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）100g；
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【思路点拨】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析。
【答案】（1）45.5 （2）＜ （3） 28.6% 不饱和
【解析】
（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态。
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小。
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液。
【总结升华】做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系。
5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。 （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。 【答案】（1）23∶35.5∶32 （2）240
【解析】亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：35.5：16×2；需要亚氯酸钠的质量为1500kg×16%=240kg。 【总结升华】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
6.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。 【答案】（1）右 加速固体溶解? （2）⑤①
【解析】（1）使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度.
（2）二人都不需要酒精灯；小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量；而用液体配制只需量筒即可。
【总结升华】熟悉溶液配制的步骤、操作方法，是解题关键。配制好的溶液装瓶后，在标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。 举一反三：
【变式1】70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
【答案】60 50
【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是( )
A.①②③④ B.⑤②④①
C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
【答案】B
《溶液》全章复习与巩固（提高）
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2019?上海中考）放入水中不能形成溶液的物质是（）
A．花生油
B．食盐
C．白糖
D．白酒
2．下列变化过程中吸收热量的是（ ） A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水?C．O2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水
3．下列关于溶液的说法错误的是 （ ） A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4．下列说法中不正确的是（ ） A．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化 B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C．碳酸钙可作补钙剂 D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用
5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（ ） A．这个现象是乳化现象 B．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中 C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中 D．乳化作用是生活中常见的一种现象
6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A
B
C
D
加入食盐质量（g）
10
20
30
40
所得溶液质量（g）
110
120
130
136
7.常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％ 8．（2019?南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
9.（2019?四川中考）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度是102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
10.关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是( )? A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
二、填空题
11.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______________ (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______________有关。 (3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示： 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_______________、_______________、_______________。 12.下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。 (2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。 (3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
13.（2019?贵州中考）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： ? （1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度________。 （2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。 三、计算题
14.（2019?怀化中考）实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算： （1）需要Na2SO4固体g。
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为。
15.（2019?四川中考）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是g。
16.某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。
17.60g 20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？ 18.配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)需要氢氧化钠固体的质量是 ___________g，水的质量是___________g； (2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。 19.某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3的质量／g
40
50
60
70
溶液质量／g
90
100
105
105
根据以上数据，计算t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。 20.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片
钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐
酸恰好完全反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的
质量为11.34g。请你计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。 2．【答案】D
【解析】ABC都是放热，Ｄ中硝酸铵溶于水是吸热。 3．【答案】C 【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD都是正确的。 4．【答案】D? 【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收； 洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。 5．【答案】B 【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。 6．【答案】D? 【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有D组为饱和状态，有4g食盐剩余。 7．【答案】B 8.【答案】D
【解析】
A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，D正确。
9.【答案】D
【解析】
A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故A选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g，故C选项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。 10．【答案】C 11.【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 12.【答案】（1）玻璃棒 （2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
（3）100 （4）④②①⑤③ 13. 【答案】 相同（或相等） = 饱和 70 【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3）此温度下100克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。
14. 【答案】5；1：2 【解析】（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2。 15.【答案】（1）t1 （2）增加溶质或升高温度 （3）50
【解析】
（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；
（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、升高温度的方法；
（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g。
16.【答案】46％ 【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C2H5OH和H2O之间的质量关系。 设该溶质C2H5OH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则：
， 则溶质的质量分数为：
17．【答案】 解法一： 混合后溶液中溶质质量为：60g×20％+40g×10%=16g 混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g÷100g×100%=16% 解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16% 答：混合后溶质质量分数为16％。 【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。 18. 【答案】(1)10 90 (2)50 【解析】 （1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g×10％＝10g。 溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量－溶质质量＝100g－10g＝90g （2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10％ 19. 【答案】52.4％ 【解析】由所给数据可以看出1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO3固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g－50g＝55g。t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数×100％＝52.4％。
20.【答案】 解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为： 2g＋10g－11.3g＝0.66g (1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y。 CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 7344 x y 0.66g x=1.5g y=1.095g (2)每天摄入的钙尔奇中钙元素的含量为: 1.5g×2×=1.2g (3)所用盐酸中HCl的质量分数为： 答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
【学习目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
1.（2019?呼和浩特中考）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【思路点拨】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解度随温度的变化确定物质的溶解度曲线。
【答案】C
【解析】
A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，A错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，B错误；
C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，C正确；
D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，D错误。
【总结升华】掌握固体溶解度曲线的意义等是解题的关键，要熟悉根据固体的溶解度曲线解决相关问题的常见思路和方法。
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量
的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有
关t2℃时的溶液说法正确的是( ) A．溶液中C所含的溶剂最多 B．三种溶液都是饱和溶液 C．B溶液中溶质的质量分数最大 D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】t1?℃时等质量的三种物质饱和溶液中，C中溶剂的质量最少，升温至t2℃时C中溶剂质量仍最少；升温至t2℃时只有C是饱和溶液；t1℃时溶质质量分数A＜C,升温至t2℃时A溶质质量分数不变，C减小，但是从图像可知t2℃时，溶质质量分数仍然A＜C。所以正确答案为C。
【总结升华】解本题首先要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃、t2℃时溶解度的大小，及温度升高时溶液中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况。 举一反三：
【变式】右图是A、B两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A. t2℃时，A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
【答案】B
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象 3.（2019?苏州中考）下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
【思路点拨】A、食用油不溶于水；B、氢氧化钠溶于水，放出热量；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解。
【答案】C
【解析】A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，选项错误；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，选项正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，选项错误。 【总结升华】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
举一反三：
【变式】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
【答案】D
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
4.（2019?四川中考）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KClg；
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）100g；
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【思路点拨】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析。
【答案】（1）45.5 （2）＜ （3） 28.6% 不饱和
【解析】
（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态。
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小。
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液。
【总结升华】做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系。
5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。 （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。 【答案】（1）23∶35.5∶32 （2）240
【解析】亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：35.5：16×2；需要亚氯酸钠的质量为1500kg×16%=240kg。 【总结升华】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
6.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。 【答案】（1）右 加速固体溶解? （2）⑤①
【解析】（1）使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度.
（2）二人都不需要酒精灯；小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量；而用液体配制只需量筒即可。
【总结升华】熟悉溶液配制的步骤、操作方法，是解题关键。配制好的溶液装瓶后，在标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。 举一反三：
【变式1】70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
【答案】60 50
【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是( )
A.①②③④ B.⑤②④①
C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
【答案】B
《溶液》全章复习与巩固（提高）
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2019?上海中考）放入水中不能形成溶液的物质是（）
A．花生油
B．食盐
C．白糖
D．白酒
2．下列变化过程中吸收热量的是（ ） A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水?C．O2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水
3．下列关于溶液的说法错误的是 （ ） A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4．下列说法中不正确的是（ ） A．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化 B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C．碳酸钙可作补钙剂 D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用
5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（ ） A．这个现象是乳化现象 B．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中 C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中 D．乳化作用是生活中常见的一种现象
6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
A
B
C
D
加入食盐质量（g）
10
20
30
40
所得溶液质量（g）
110
120
130
136
7.常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％ 8．（2019?南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
9.（2019?四川中考）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度是102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
10.关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是( )? A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
二、填空题
11.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______________ (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______________有关。 (3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示： 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_______________、_______________、_______________。 12.下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。 (2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。 (3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
13.（2019?贵州中考）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： ? （1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度________。 （2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。 三、计算题
14.（2019?怀化中考）实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算： （1）需要Na2SO4固体g。
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为。
15.（2019?四川中考）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是g。
16.某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。
17.60g 20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？ 18.配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)需要氢氧化钠固体的质量是 ___________g，水的质量是___________g； (2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。 19.某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3的质量／g
40
50
60
70
溶液质量／g
90
100
105
105
根据以上数据，计算t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。 20.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片
钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐
酸恰好完全反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的
质量为11.34g。请你计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。 2．【答案】D
【解析】ABC都是放热，Ｄ中硝酸铵溶于水是吸热。 3．【答案】C 【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD都是正确的。 4．【答案】D? 【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收； 洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。 5．【答案】B 【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。 6．【答案】D? 【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有D组为饱和状态，有4g食盐剩余。 7．【答案】B 8.【答案】D
【解析】
A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，D正确。
9.【答案】D
【解析】
A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故A选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g，故C选项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。 10．【答案】C 11.【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 12.【答案】（1）玻璃棒 （2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
（3）100 （4）④②①⑤③ 13. 【答案】 相同（或相等） = 饱和 70 【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3）此温度下100克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。
14. 【答案】5；1：2 【解析】（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2。 15.【答案】（1）t1 （2）增加溶质或升高温度 （3）50
【解析】
（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；
（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、升高温度的方法；
（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g。
16.【答案】46％ 【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C2H5OH和H2O之间的质量关系。 设该溶质C2H5OH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则：
， 则溶质的质量分数为：
17．【答案】 解法一： 混合后溶液中溶质质量为：60g×20％+40g×10%=16g 混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g÷100g×100%=16% 解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16% 答：混合后溶质质量分数为16％。 【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。 18. 【答案】(1)10 90 (2)50 【解析】 （1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g×10％＝10g。 溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量－溶质质量＝100g－10g＝90g （2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10％ 19. 【答案】52.4％ 【解析】由所给数据可以看出1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO3固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g－50g＝55g。t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数×100％＝52.4％。
20.【答案】 解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为： 2g＋10g－11.3g＝0.66g (1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y。 CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 7344 x y 0.66g x=1.5g y=1.095g (2)每天摄入的钙尔奇中钙元素的含量为: 1.5g×2×=1.2g (3)所用盐酸中HCl的质量分数为： 答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
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