生物：测量不同植被环境的空气温度和湿度 精品教案（北师大版七年级）
文档属性
| 名称 | 生物：测量不同植被环境的空气温度和湿度 精品教案（北师大版七年级） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北师大版 | ||
| 科目 | 生物学 | ||
| 更新时间 | 2009-08-12 16:22:00 | ||
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文档简介
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2009学年第一学期12月月考试题卷
学科:高一化学 满分:100分 考试时间90分钟 命题:张雅春 审核:丁冬英
第I卷（50分）
本卷可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）[21世纪教育网]
1．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是
A．水结成冰 B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁 D．用锌粒与盐酸反应放出氢气
2．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
3．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡
后静置，出现下列现象，(阴影为有机层)正确的结论是
A．①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精
B．①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精
C．①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯
D．①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4
4．下列物质在给定状态下能导电的是
A.固体NaCl B.气态HCl C.液态乙醇 D.液态KOH
5. 等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的
A.原子数 B.体积 C.电子数 D.质量
6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
7.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
8.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
9．下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe ，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
10．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是( )
A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA
11．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程最合理的是
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．在泄漏地点撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量水 [来源:21世纪教育网]
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
12．用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是
13．在实验室中，通常将金属钠保存在[21世纪教育网]
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
15．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
A．MgO B． Mg和C
C． MgO、Mg3N2 D． MgO、Mg3N2 和C
16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
[来源:21世纪教育网]
这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则药效由大到小为
A．①＞②＞③ B． ①＞③＞②
C．③＞②＞① D． ②＞③＞①
17．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 [来源:21世纪教育网]
C．在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会发生钝化，且钝化是物理变化
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落[来源:21世纪教育网]
18．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。则参加反应的铝的物质的量为
A.1/3mol B.1mol C.2mol D.2/3mol
19．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
20．将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量）
21．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是 [来源:21世纪教育网]
A．Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na C．Mg>Na>Al D．Al>Na>Mg
22．下列判断那些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤
23．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
24．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡溶液中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．CuO与H2SO4混合：Cu2+ + SO42－ = CuSO4 + H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
D．苛性钠溶液中加入稀醋酸：H+ + OH― = H2O
25．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2W－+Y2＝2Y－+W2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
Ⅱ卷 （非选择题共50分）
二、填空题（共15分）
26．用下列仪器的编号回答问题（5分）
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，[来源:21世纪教育网]
⑶标有零刻度的有 。
27．（8分）在反应2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H 2 ↑中用双线桥表示此反应电子转移的方向和数目。氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成33.6LH2 (标准状况下)时转移电子数为 。
28．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、
CO32－、OH－ 6种离子。
①已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是
②乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 。（填离子符号）
三、实验题（共17分）
29．（1）（4分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：
Ⅰ．大试管内发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。
则正确的操作为 （填各步操作的序号）。
（2）（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示，并回答下列问题：
Ⅰ．写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 。
操作①主要是指 。
Ⅱ．试剂①可选用 ，该反应的离子方程式为 。[来源:21世纪教育网]
Ⅲ．操作②主要是指 。[来源:21世纪教育网]
Ⅳ．经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。
30．（4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
四、计算题（共18分）
31．（9分）称取无水Na2CO3和NaHCO3的混合物4.42g，加入40mL的盐酸恰好完全反应生成NaCl CO2 和H2O。将生成的CO2全部通入过量的澄清 石灰水中，得到5.0g白色沉淀。求
（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
（2）所加入盐酸的物质的量浓度。[来源:21世纪教育网]
[来源:21世纪教育网]
32．（9分）为测定镁铝合金中各金属的含量，取一定量的镁铝合金完全溶于足量的6mol/L的盐酸，在标准状况下收集到4.48升H2，在所得溶液中加入过量的氢阳化钠溶液充分反应后过滤，生成的沉淀经洗涤干燥称重质量为2.9g。求
⑴收集到的氢气物质的量为多少？
⑵原合金中镁铝的质量分别为多少g？
甲 乙
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2009学年第一学期12月月考试题卷
学科:高一化学 满分:100分 考试时间90分钟 命题:张雅春 审核:丁冬英
第I卷（50分）
本卷可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）[21世纪教育网]
1．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是
A．水结成冰 B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁 D．用锌粒与盐酸反应放出氢气
2．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
3．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡
后静置，出现下列现象，(阴影为有机层)正确的结论是
A．①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精
B．①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精
C．①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯
D．①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4
4．下列物质在给定状态下能导电的是
A.固体NaCl B.气态HCl C.液态乙醇 D.液态KOH
5. 等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的
A.原子数 B.体积 C.电子数 D.质量
6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
7.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：
A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
8.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
9．下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe ，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
10．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是( )
A．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
B．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2NA
11．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程最合理的是
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．在泄漏地点撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量水 [来源:21世纪教育网]
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
12．用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是
13．在实验室中，通常将金属钠保存在[21世纪教育网]
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
15．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
A．MgO B． Mg和C
C． MgO、Mg3N2 D． MgO、Mg3N2 和C
16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
[来源:21世纪教育网]
这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则药效由大到小为
A．①＞②＞③ B． ①＞③＞②
C．③＞②＞① D． ②＞③＞①
17．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 [来源:21世纪教育网]
C．在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会发生钝化，且钝化是物理变化
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落[来源:21世纪教育网]
18．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。则参加反应的铝的物质的量为
A.1/3mol B.1mol C.2mol D.2/3mol
19．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
20．将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量）
21．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是 [来源:21世纪教育网]
A．Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na C．Mg>Na>Al D．Al>Na>Mg
22．下列判断那些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤
23．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
24．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡溶液中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．CuO与H2SO4混合：Cu2+ + SO42－ = CuSO4 + H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
D．苛性钠溶液中加入稀醋酸：H+ + OH― = H2O
25．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2W－+Y2＝2Y－+W2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
Ⅱ卷 （非选择题共50分）
二、填空题（共15分）
26．用下列仪器的编号回答问题（5分）
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，[来源:21世纪教育网]
⑶标有零刻度的有 。
27．（8分）在反应2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H 2 ↑中用双线桥表示此反应电子转移的方向和数目。氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成33.6LH2 (标准状况下)时转移电子数为 。
28．（2分）在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、
CO32－、OH－ 6种离子。
①已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是
②乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 。（填离子符号）
三、实验题（共17分）
29．（1）（4分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：
Ⅰ．大试管内发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。
则正确的操作为 （填各步操作的序号）。
（2）（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示，并回答下列问题：
Ⅰ．写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 。
操作①主要是指 。
Ⅱ．试剂①可选用 ，该反应的离子方程式为 。[来源:21世纪教育网]
Ⅲ．操作②主要是指 。[来源:21世纪教育网]
Ⅳ．经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。
30．（4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
四、计算题（共18分）
31．（9分）称取无水Na2CO3和NaHCO3的混合物4.42g，加入40mL的盐酸恰好完全反应生成NaCl CO2 和H2O。将生成的CO2全部通入过量的澄清 石灰水中，得到5.0g白色沉淀。求
（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
（2）所加入盐酸的物质的量浓度。[来源:21世纪教育网]
[来源:21世纪教育网]
32．（9分）为测定镁铝合金中各金属的含量，取一定量的镁铝合金完全溶于足量的6mol/L的盐酸，在标准状况下收集到4.48升H2，在所得溶液中加入过量的氢阳化钠溶液充分反应后过滤，生成的沉淀经洗涤干燥称重质量为2.9g。求
⑴收集到的氢气物质的量为多少？
⑵原合金中镁铝的质量分别为多少g？
甲 乙
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