人教版兰州三十三中高一化学必修一第四章 第四节 氨、硝酸和硫酸共26张PPT

(共26张PPT)
第四节　氨　硝酸　硫酸

氨及氨的实验室制法
一、氨的性质
1．氨的物理性质
NH3是无色、有刺激性气味、容易液化、极易溶于水的气体，常温时，1体积水可溶解700体积氨气。
2．氨的化学性质
(1) 与H2O反应
A、氨水不稳定，受热会分解。
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
氨气溶于水形成氨水
氨水和液氨等同吗？
B 、氨水与盐的反应
Al 3+ +3 NH3· H2O =Al(OH) 3 ↓ +3 NH 4 +
（2）氨与酸反应生成铵盐
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
（3）氨的还原性
二、铵盐
铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
氨的催化氧化
2NH 3 +3 Cl 2 =N 2 +6 HCl
(NH3不足)
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
　三、氨的实验室制法
1．原理：
2．装置：固固加热
3．收集：向下排空气法
4．检验：检验NH3时，常使用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
棉花：防止与空气发生对流而难以收集
5、干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体
6、其他快速制氨法
加热浓氨水
向固体烧碱或碱石灰中滴加浓氨水
　2．若试样为溶液，可取少量溶液注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
四、NH4+的检验
1．若试样为固体，可用两种方法来检验：
(1)取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到氨味，则说明样品中含有NH4+。
(2)取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+ ；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，则说明样品中含有NH4+。
　　例　能把Na2SO4、NH4NO3、KCl和(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是(　　)
　　A．BaCl2 B．Ba(NO3)2　 C．Ba(OH)2 D．NaOH
C
氨的喷泉实验
1．实验原理
　　由于氨极易溶于水(1∶700)，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，从而形成美丽的喷泉。
2．实验现象
　　产生红色喷泉(氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)。
3．实验关键
　　①氨应充满；②氨或烧瓶应干燥；③装置不得漏气。
4．实验拓展
　　NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉。
CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉；
液氨和氨水的比较
液 氨
氨 水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
纯净物（非电解质）
混合物
(NH3·H2O为弱电解质)
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
不具有碱性
具有碱的通性
常温常压下不能存在
常温常压下可存在





浓硫酸的物理性质
１、颜色：　　　　。
２、状态：　　　　　　　。
３、　　挥发性：沸点较高（338?C）。
４、　　溶于水：可以与水　　　　　互溶，　　溶于水放出大量的热。
５、常见的浓硫酸的浓度：　　　 　 。
无色　
油状液体
难
易
以任意比
98.3%~18.4mol/L
思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作？
答案：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
硫酸的性质
（二）浓硫酸的特性
　　　　　　　　　　　　　
　
（一）稀硫酸具有酸的通性
１、吸水性
３、强氧化性
(１)和金属反应
(２)和非金属反应
(３)和一些具有还原性的物质反应
２、脱水性
硫酸的性质
硫酸具有酸的通性
(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变　　色。
红
(2)与碱发生中和反应：
(3)与碱性氧化物反应：
(4)与活泼金属发生置换反应：
(5)与某些盐溶液反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
例如Na2CO3溶液、BaCl2溶液。
总结：
稀硫酸主要体现的是H+的性质。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
浓硫酸的吸水性
浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的水合物。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸可以使许多有机化合物（例如纤维素、蔗糖等）脱水，反应时按水分子中氢、氧原子数的比（２：１）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，使其炭化。
应用：浓硫酸是常用的干燥剂。主要干燥的气体有：
H2、CO、SO2、HCl、Cl2等
金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
１、与H之前的金属：
２、与H之后的金属反应(Pt 、Au除外)：
能反应，大多数情况下生成SO2，例如Cu。
３、与Pt Au：不反应。
＊注意：冷的浓H2SO4与Fe、Al之间的“钝化”反应。
总结：浓硫酸可以和大多数金属(Pt Au除外)反应，但不生成H2。
(１)浓硫酸和金属反应
用铁桶或铝桶贮存、运输浓硫酸
（2）浓硫酸和非金属单质的反应
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
思考
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
（3）浓硫酸与一些具有还原性的物质反应
例如：　H2S 、HBr 、HI
注意：在制备H2S 、HBr 、HI等具有还原性的气体时，不能使用浓硫酸，干燥这些气体时也不能使用浓硫酸。
课堂练习：
１、下列变化反应了浓硫酸的那些性质？
（１）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑　　　　　；
（２）敞口放置的浓硫酸久置增重　　　　　　；
（３）食盐和浓硫酸反应可制取氯化氢　　　　　　；
（４）浓硫酸不能用来干燥硫化氢　　　　　　　。
脱水性
吸水性
难挥发性
强氧化性
２、向100ml浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为( )
A、1.8mol B、0.9mol
C、小于0.9mol D、大于0.9mol小于1.8mol
硫酸的用途：
1、利用其高沸点、难挥发性：
制取挥发性酸。
2、利用其酸性：
除去金属表面的氧化物、制化肥、制硫酸盐、制炸药。
3、利用其吸水性：
做干燥剂(不能干燥碱性气体,如NH3；
也不能干燥某些具有还原性的气体，
如H2S 、HBr 、HI；可以干燥H2、Cl2、CO2、SO2、HCl等。）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
?
［小结］１、浓硫酸的特性
吸水性　脱水性　强氧化性
［小结］２、浓硫酸和稀硫酸的对比
分子：H2SO4
反应,常温下钝化
反应,生成H2
加热生成SO2
不反应
加热生成SO2
不反应
具有强氧化性,其氧化性主要体现在+6价的S上。
具有酸的通性，主要表现的是H+的性质。
利用它的：1、状态 2、溶解热 3、吸水性
4、脱水性5、强氧化性
离子：H+、SO42-
浓硫酸 稀硫酸
存在形式

化学性质
　 与Fe
与Cu
与C
总结 　　 　　
鉴别
硝酸的性质
1.物理性质
（1）纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体
挥发
刺激性
无
（2）能与水任意比例互溶
常用浓硝酸质量分数为69％。
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,
（1）酸的通性:
2.化学性质
①使紫色的石蕊试液变红；
②与金属反应，但一般不产生氢气；
③与某些金属氧化物起反应；
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

④与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
⑤与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O
（2）不稳定性:
硝酸应如何保存？
久置浓硝酸为什么呈黄色？
密封于
棕色瓶中,并放在
阴暗处！
（3）强氧化性:
①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:
Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②硝酸能与许多非金属反应:
③硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
硝酸与金属反应的规律:
（1）Fe、Al等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。
（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应高价硝酸盐：
浓HNO3的还原产物一般是NO2 ，
稀HNO3还原产物一般是NO 。
（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。
3.用途：
（1）重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
（2）重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。
4.制取：
工业上：
实验现象 ：
实验结论 ：
实验操作 ：
溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。
Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3NO2 ＋H2O = 2HNO3 + NO↑
探究一:Cu和浓硝酸的反应
探究二： Cu和稀硝酸的反应
实验现象 ：
实验结论 ：
实验操作 ：
溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色。
3Cu＋8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O