人教版九年级下册化学学案：10.1酸的化学性质学案

课题 1常见的酸和碱
我的学习目标?：
?? 1、我要掌握HCl、H2SO4的化学性质，并能准确的描述实验现象
和书写相关的化学方程式
2、我知道了石蕊试液、酚酞试液在酸碱溶液中的颜色变化
我要突破的学习重点:?
1、盐酸、硫酸化学性质及相关的化学反应方程式。　　
2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 ????
帮帮我攻克的学习难点:
?书写有关盐酸化学性质的化学方程式
学习过程：
1、 知识回味 :上一课我学得好，我搞清了!
(一)1、酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
石 灰 水
盐 酸
氢氧化钠溶液
2、常见的酸
盐 酸 硫 酸
颜 色 、 状 态
打开瓶盖后的现象
气 味








浓硫酸具有 吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做---（ ）剂。

1
2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量弄硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
同学 注意啊：
在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______里,
并不断_______切不可将______到进______.

(二)你看我: 课前几分钟 过关
1. 胃酸中含有________,可以帮助消化
（温馨提示：想一想是盐酸还是硫酸）
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )
A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
（提示：NaOH固体能吸 收空气中与并二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸
易挥发，稀硫酸在空气中会吗？）
3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?

二 新课学习 3.酸的化学性质
(一)活动与探究
1、酸 + 指 示剂
①让我认真阅读 图10-6酸与指 示作用
②我们一起来操作，注意观察现象！
③我能填观察现象！
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（提示：可结合P49第一段内容想一想！）
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2、酸 + 金属的反应
①分清反应物
②我们做实验
③我会写这些化学方程式

与稀盐酸（HCl）反应 与稀硫酸(H2SO4)的反应
镁Mg
锌Zn
铁Fe
(温馨提示:上面的反应属于置换反应，写化学反应方程时，金属与H的
位置进行交换，你会吗？可结合P11内容想一想如何写有关化学方程)
3 、酸与金属氧化物反应
①观察反应物的颜色
②操作，观察现象
③我共同完成下表

现 象 化 学 方 程 式
铁锈（Fe2O3）+盐酸(HCl)
铁锈（Fe2O3）+硫酸(H2SO4)
(温馨提示: Fe2O3 与HCl反应 是化合物+化合物写生成物时
只要交换反应物中左边 成份即可，你会吗？ 铁在反应前后均为+3价。)
讨论
? (1)上面反应的生成物有什么共同之处?
? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属
? 制品长时间浸在酸中?为什么?
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课堂练习

一.我会选吗?

1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石

2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl

3.在实验室制备氢气可以用( )
A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应
C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应

4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水

二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,
并有气泡产生,写出有关反应方式:
__________________________ 、
_____________________________ .
（提示：铁锈钉子外面是铁锈Fe2O3,而里面是铁Fe）

三.我活学活用

6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.
（提示：当稀硫酸受热什么蒸发了？变成什么样的硫酸？这种硫酸具有什么的性质？）

课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?
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