人教版化学九年级下册?课时同步训练
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数及其有关计算
自主预习 要点感知
要点1 溶质的质量分数
溶质质量分数是指溶液中 与 之比。
要点2 有关溶质质量分数的简单计算
计算公式：溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
要点3 溶质的质量分数与溶解度的关系
1. 溶质的质量分数是指 ；溶解度是指 。
2. 在饱和溶液中：溶质的质量分数＝ ×100%。
要点4 有关溶液稀释、浓缩和混合问题的计算
方法
计算依据
溶液的
稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释
稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
溶液的
浓缩
添加溶质
原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂
蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
加入浓溶液
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
课后集训 巩固提升
1．如图所示为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中( )
A．氯元素含量 B．溶质溶解度
C．溶质质量分数 D．溶质质量
2．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A．100g水中溶解了10g硝酸钾
B．100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C．将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
3．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )
A．常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10℃
B．氯化铁溶液中加入少量生石灰
C．硫酸锌溶液中加入少量铜粉
D．稀释硫酸钠溶液
4．实验室配制200g 7.5%的NaCl溶液，需要NaCl质量( )
A．7.5g B．15g C．185g D．192.5g
5．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的质量为20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶5
D．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝5∶4
6．在t℃时，固体物质的溶解度为S，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S和a的数值关系正确的是( )
A．S＞a B．S＝a C．S＜a D．无法确定
7. 将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
8. 实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸( )
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．25mL 54.35mL D．25mL 55.5mL
9. 某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是( )
A．保持温度不变，蒸发掉45g水 B．保持温度不变，蒸发掉50g水
C．加入10g KNO3固体 D．加入15g KNO3固体
10. 经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
48.8
45.3
43.7
42.5
如图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( )
11. 除质量分数外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
12．20℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么20℃时，A物质的溶解度是 g；20℃时，2.2gA物质投入10g水中，充分溶解后所得的溶液质量是 g。
13. 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
回答下列问题：
(1)20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(2)80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
(3)0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。(结果精确到0.1%)
(4)将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。
14．根据图甲、图乙中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
甲 乙
(1)分析图甲，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A (填“＞” “＜”或“＝”)B；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)分析图乙，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
① ；
② 。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
15．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度/g·mL－1
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g·mL－1
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：
对于硫酸溶液： ；
对于氨水： 。
(2)向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为 mL。
(3)质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)12%；质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数 12%，根据以上计算或推理的结果，能得出什么样的规律。
参考答案
自主预习 要点感知
要点1 溶质质量 溶液质量
要点2
要点3 1. 溶质质量与溶液质量之比 在一定温度时，100g溶剂里最多溶解物质的质量 2.
课后集训 巩固提升
1. C 2. A 3. B 4. B 5. C 6. A 7. A 8. B 9. B 10. C 11. D
12. 25 12.2
13. (1)65.8 (2)59 (3)11.7% (4)加水或升温
14. (1)＝ 减小 (2)①降低温度 ②添加溶剂(两空答案不分先后) (3)B＞A＞C
15. 解：(1)溶质质量分数越大，密度越大 溶质质量分数越大，密度越小 (2)210.5 (3)＞ ＜
对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一。
