人教版化学九年级下册?课时同步训练
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质的质量分数的综合计算
自主预习 要点感知
要点1 溶质质量分数的综合计算
要点2 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
1. 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。
2. 质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。
课后集训 巩固提升
1. 传播“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰或蒸发的水分的总质量为( )
A．500g B．400g C．200g D．100g
2．对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10g水；②加入10g同种溶质，且完全溶解；③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g；④蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是( )
A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③①
3．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g。
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g。
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。
4．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需加水的质量。
5. 向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 (化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
6. 100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全反应。请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
7．取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
(1)反应中生成二氧化碳的质量为 ；
(2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
8．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
(1)这瓶浓盐酸溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少？水的体积是多少？
盐酸 含HCl 37%
密度 1.18g·cm－3
容量 500mL
××化学试剂厂
9．某化学兴趣小组同学欲测定铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量；
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
10．某化学兴趣小组参观石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5
10
2
(1)第 次加入稀盐酸充分反应后，CaCO3恰好完全反应；
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
11．某化学探究小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图图像。
(1)写出实验中有关反应的化学方程式： 。
(2)实验Ⅰ中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
参考答案
自主预习 要点感知
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1. B 2. B
3. (1)8 72 (2)8% (3)28% (4)10 (5)40 (6)80
4. 解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则80g×35%＝(80g＋x)×10% x＝200g。答：需加水的质量为200g。
5. 解：(1)Na2SO4
(2)设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
x 9.8g
＝ x＝8g
所以NaOH溶液的溶质质量分数是×100%＝40%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
6. 解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗H2SO4的质量为z。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
13g z y x
＝＝＝
x＝0.4g y＝32.2g z＝19.6g
(2)稀H2SO4的溶质质量分数为×100%＝19.6%
(3)硫酸锌的质量分数为×100%≈28.6%
答：(1)生成0.4g氢气；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
7. 解：(1)8.8g
(2)设参加反应的HCl的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 8.8g
＝
x＝14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
8. 解：(1)这瓶浓盐酸溶液的质量为500mL×1.18g/cm3＝590g。
(2)设需要量取浓盐酸的质量为m。200g×10%＝m×37%，m≈54.1g。根据密度公式ρ＝，所以需要量取浓盐酸的体积V＝54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL，需要水的质量为200g－54.1g＝145.9g，即145.9mL。
答：(1)这瓶浓盐酸溶液的质量为590g；(2)需要量取浓盐酸的体积约是45.8mL，需要量取水的体积是145.9mL。
9. 解：(1)混合物中铁的质量是10g－4.4g＝5.6g。
(2)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
＝ 解得：x＝9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数是×100%＝19.6%。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y，(200g－y)×98%＝200g×19.6% 解得：y＝160g
答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%；(3)需要水160g。
10. 解：(1)4 (2)80%
(3)设盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2g 10g×x
＝ x＝0.146＝14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
11. 解：(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)2.8g
(3)由图中数据知，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应。设实验Ⅲ中生成FeSO4的质量为x，参加反应的铁的质量为y。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 152 2
y x 0.2g
＝ x＝15.2g
＝ y＝5.6g
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%
答：实验Ⅲ中稀硫酸完全反应后溶液中溶质的质量分数约为14.4%。
