沪教版 高一第一学期 第四章 第二节 《化学变化中的能量变化》第二课时 热化学方程式16ppt
文档属性
| 名称 | 沪教版 高一第一学期 第四章 第二节 《化学变化中的能量变化》第二课时 热化学方程式16ppt |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-25 12:59:15 | ||
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文档简介
(共13张PPT)
素材由黄浦区教育学院提供
上海师范大学 化学系 策划与监制
热化学方程式
高中化学 沪教版
课堂小结
化学反应中的热量变化
化学反应中的能量变化
放热反应和吸热反应
热化学方程式
化学方程式
高温
C + O2 CO2
C(s)+ O2(g) CO2(g) +393.6kJ
CaCO3 CaO + CO2
热化学方程式
点燃
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) -178.5kJ
【观察与思考】
化学方程式与热化学方程式有什么不同?
实验操作 实验现象 实验结论
【实验1】用10mL量筒分别量取2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠各10mL，用数字测温仪测出两种溶液的温度，再将两种溶液倒入同一个50ml的烧杯里，混合均匀后测量反应后溶液的温度。 2mol/L盐酸溶液温度为 ℃
2mol/L氢氧化钠溶液温度为 ℃
反应后溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度比反应前溶液温度 （填高或低），说明该反应是 反应。（填放热或吸热）
【实验2】用10mL量筒分别量取4mol/L盐酸和4mol/L氢氧化钠各10mL，用数字测温仪测出两种溶液的温度，再将两种溶液倒入同一个50ml的烧杯里，混合均匀后测量反应后溶液的温度。
4mol/L盐酸溶液温度为 ℃
4mol/L氢氧化钠溶液温度为 ℃
反应后溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度比实验一反应后溶液温度 （填高或低），说明反应热受 的影响。
【活动与探究】
2HCl(aq)+2NaOH (aq) 2H2O(l) +2NaCl(aq)+Q2KJ
HCl(aq)+NaOH (aq) H2O(l) +NaCl(aq)+Q1KJ
【分析与讨论】
对于相同的反应，当化学计量数不同时，其Q的值也不同，即Q的值与化学计量数成正比。
Q2 = 2Q1
热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) +57.3KJ
【观察与思考】
下列热化学方程式有什么不同与联系?
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) +285.8 kJ
H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJ
热化学方程式中各物质的聚集状态不同，Q的值也不同。
必须标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）
液态 (liquid)、固态(solid)。
【观察与思考】
正逆反应的Q的值的绝对值相等，符号相反。
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) -571.6 kJ
下列热化学方程式有什么不同与联系?
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化
二、热化学方程式
① 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、
液态 (liquid)、固态(solid)。
② 用Q 标明反应放出或吸收的热量，放热为“+Q”，
吸热为“-Q” ，单位为kJ。
③ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
④ 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其Q的值 也不同，即Q的值与化学计量数成正比。
⑤ 正逆反应的Q的值的绝对值相等，符号相反。
2、热化学方程式的注意点
【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
9.36× 32 = 299.52 kJ
计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量
注明 Q：Q<0表示吸热, Q>0表示放热。 单位:KJ
S (ｓ) + O2 (ｇ) SO2 ( ｇ ) + 299.52 kJ
写化学方程式：S + O2 SO2
标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) SO2 ( ｇ )
【练习1】 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2，
放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) +134.4kJ
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) -131.2kJ
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专
点
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评
《热化学方程式二注意事项》
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化学反应中的热量变化
化学反应中的能量变化
放热反应和吸热反应
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C + O2 CO2
C(s)+ O2(g) CO2(g) +393.6kJ
CaCO3 CaO + CO2
热化学方程式
点燃
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) -178.5kJ
【观察与思考】
化学方程式与热化学方程式有什么不同?
实验操作 实验现象 实验结论
【实验1】用10mL量筒分别量取2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠各10mL，用数字测温仪测出两种溶液的温度，再将两种溶液倒入同一个50ml的烧杯里，混合均匀后测量反应后溶液的温度。 2mol/L盐酸溶液温度为 ℃
2mol/L氢氧化钠溶液温度为 ℃
反应后溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度比反应前溶液温度 （填高或低），说明该反应是 反应。（填放热或吸热）
【实验2】用10mL量筒分别量取4mol/L盐酸和4mol/L氢氧化钠各10mL，用数字测温仪测出两种溶液的温度，再将两种溶液倒入同一个50ml的烧杯里，混合均匀后测量反应后溶液的温度。
4mol/L盐酸溶液温度为 ℃
4mol/L氢氧化钠溶液温度为 ℃
反应后溶液温度为 ℃ 反应后溶液温度比实验一反应后溶液温度 （填高或低），说明反应热受 的影响。
【活动与探究】
2HCl(aq)+2NaOH (aq) 2H2O(l) +2NaCl(aq)+Q2KJ
HCl(aq)+NaOH (aq) H2O(l) +NaCl(aq)+Q1KJ
【分析与讨论】
对于相同的反应，当化学计量数不同时，其Q的值也不同，即Q的值与化学计量数成正比。
Q2 = 2Q1
热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) +57.3KJ
【观察与思考】
下列热化学方程式有什么不同与联系?
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) +285.8 kJ
H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJ
热化学方程式中各物质的聚集状态不同，Q的值也不同。
必须标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）
液态 (liquid)、固态(solid)。
【观察与思考】
正逆反应的Q的值的绝对值相等，符号相反。
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) -571.6 kJ
下列热化学方程式有什么不同与联系?
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化
二、热化学方程式
① 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、
液态 (liquid)、固态(solid)。
② 用Q 标明反应放出或吸收的热量，放热为“+Q”，
吸热为“-Q” ，单位为kJ。
③ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
④ 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其Q的值 也不同，即Q的值与化学计量数成正比。
⑤ 正逆反应的Q的值的绝对值相等，符号相反。
2、热化学方程式的注意点
【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
9.36× 32 = 299.52 kJ
计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量
注明 Q：Q<0表示吸热, Q>0表示放热。 单位:KJ
S (ｓ) + O2 (ｇ) SO2 ( ｇ ) + 299.52 kJ
写化学方程式：S + O2 SO2
标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) SO2 ( ｇ )
【练习1】 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2，
放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) +134.4kJ
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) -131.2kJ
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《热化学方程式二注意事项》