人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：61【提高】生活中常见的盐
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：61【提高】生活中常见的盐 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 91.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-28 16:36:29 | ||
图片预览
文档简介
生活中常见的盐（提高）
【学习目标】
1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） ①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 【答案】D
【解析】食醋可以和纯碱反应生成气体，食醋不和食盐反应，故食醋可以用于鉴别食盐和纯碱；食醋可以和碳酸盐反应，故可以探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；水垢的主要成分是碳酸钙，故可用食醋除去热水瓶中的水垢。
【总结升华】要掌握碳酸钠、碳酸钙等常见盐的物理性质、化学性质和用途。
举一反三： 【变式】盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．食盐水呈中性、碳酸钠溶液呈碱性 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 【答案】A
类型二、考查粗盐的提纯
2.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ） A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤① （2）下列操作中错误的是（ ） A.蒸发皿放在石棉网上加热 B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出 C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。 引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。 （4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。 【答案】（1）C （2）A
（3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）
（4）9 991 【解析】
（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。 （2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。 （3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。 【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐中氯化钠的纯度，故要加上称量的步骤。要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时不断用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 举一反三：
【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（ ） A. 溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中 B. 过滤时要使液面高于滤纸边缘 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热 D. 计算产率时，精盐的产率=精盐的质量÷粗盐的质量×100% 【答案】D
【解析】溶解粗盐时是向10mL水中逐渐加入粗盐至不再溶解。故A不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿滤纸和漏斗内壁之间的间隙流下，使过滤失败。故B不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故C不正确。
类型三、考查碳酸根离子的鉴别 3.小涛在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如下图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为，其反应的基本类型是。
（2）若A含有氢元素，则A的名称是，它与盐酸反应的化学方程式为。
【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH复分解反应
（２）碳酸氢钠或小苏打NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】D通入澄清石灰水会生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一种常见的溶剂，又是盐酸和白色粉末生成的，C一定为水；则A中含有碳酸根或碳酸氢根离子。又知B是一种钠盐，故A是碳酸钠或碳酸氢钠。A中不含氢元素，A就是碳酸钠；A含氢元素，A就是碳酸氢钠。
【总结升华】本题主要考查了根据实验现象判断物质组成等方面的内容，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
举一反三：
【变式】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸区别开来的是( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 【答案】C
【解析】碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，与稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。
类型四、考查复分解反应
4.（2019?沈阳中考）下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
【思路点拨】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水，两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生。
【答案】C
【解析】
A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；
B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；
C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；故选C。
【总结升华】本题考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力。
举一反三：
【变式】（2019·辽宁中考）下列物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH NaCl HCl B．FeCl3 Na2SO4 HCl
C．NaHCO3 KCl HCl D．Ca(OH)2 Na2CO3 KOH
【答案】B
【解析】A项中的NaOH与HCl能够发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O）而不能大量共存；B项中的物质相互间不能够发生复分解反应而能共存于同一溶液中；C项中的NaHCO3与HCl能够发生复分解反应（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）而不能大量共存；D项中的Ca(OH)2与Na2CO3能够发生复分解反应[Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]而不能大量共存。
生活中常见的盐（提高）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（ ）
A.锌粉 ?B.氢氧化钙溶液 C.稀盐酸 D.硫酸
2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是( )
A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液
3.能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
4.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（?）
A．石蕊试剂 B．石灰水 C．盐酸 D．硫酸
5.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是( )
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．BaCl2 D．HCl
6．（2019·湖南中考）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（ ）
A．H2SO4 Na2SO4 KNO3 B．CuSO4 H2SO4 NaCl
C．NaOH NaC1 HCl D．H2SO4 Na2CO3 NaNO3
7．（2019·贵州中考）下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（ ）
A．NH4+ Cl－ K+ NO3－ B．CO32－ Na+ Cl－ K+
C．Fe3+ M2+ NO3－ Cl－ D．Na+ Ag+ NO3－ Cl－
8.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）
A. 硝酸钾（碳酸钙） B. 氢氧化钠（碳酸钠） C. 氯酸钾（氯化钾） D. 硫酸铜（硫酸）
9.下列认识或说法中正确的是（ ） A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32－ B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgCl C. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
二、填空题
10.有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：? (1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；? (2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。? 该固体粉末可能有的组成为（填序号）。? ①CaCO3、Na2SO4、BaCl2；②CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；③Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
11.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①生石灰 ②食盐 ③碳酸钙 ④尿素 ⑤酒精 ⑥碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空： （1）可用作火锅燃料的是_________； （2）可用作补钙的盐是___________； （3）可用作食品干燥剂的是_________； （4）可用作氮肥的物质是_________； （5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_________。 12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是_______________________。 (2)第⑤步操作的名称是___________________________。 (3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、______、_______、玻璃棒等。 (4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________。 (5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：___________________________。 13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。操作顺序是 （填序号）。
14．（2019·福建中考）有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。
根据以上实验，回答：
（1）操作①是________。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是________。
（3）生成沉淀A的化学方程式是________。
（4）根据上述实验________（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
三、实验题? 15.（2019·朝阳一模）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。
A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
【答案与解析】 1.【答案】C
【解析】除去NaCl中的Na2CO3应加入稀盐酸，化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。
2.【答案】A
【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，故选A。 3.【答案】A
【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中H＋和CO32－不能共存，C中Ba2＋和SO42－不能共存，Ｄ中Ag＋和C1－不能共存。
4.【答案】D
【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以Ａ不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以Ｂ不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以Ｃ不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选Ｄ。
5.【答案】B
【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。
6．【答案】A
【解析】A中三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确；B中三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，B选项错误；C中HCl和NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，C选项错误；D选项中H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，D选项错误。
7．【答案】A
【解析】pH=2的溶液中存在H+，A选项中四种离子之间以及和H+都不会结合成沉淀、气体或水，因此可以共存；B选项中CO32－会与H+结合成水和二氧化碳，不能共存；C选项中铁离子在溶液中显黄色，而题中的溶液要求是无色的；D选项中Ag+和Cl－会结合成氯化银沉淀，不能共存。
8.【答案】A
【解析】 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。 9.【答案】C
【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。
10.【答案】①②③
【解析】分析过程如下图所示：
由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。 11.【答案】（1）⑤ （2）③ （3）①（4）④ （5）⑥ 12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤 （3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5）③②④⑥
【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。 13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③
【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42－（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2＋，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
14．【答案】（1）过滤 （2）硫酸铜
（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （4）不能
【解析】（1）过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。（2）固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。（3）无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。（4）氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。
15.【答案】
【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③（合理给分）
实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
（4）A、C、D
【学习目标】
1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） ①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 【答案】D
【解析】食醋可以和纯碱反应生成气体，食醋不和食盐反应，故食醋可以用于鉴别食盐和纯碱；食醋可以和碳酸盐反应，故可以探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；水垢的主要成分是碳酸钙，故可用食醋除去热水瓶中的水垢。
【总结升华】要掌握碳酸钠、碳酸钙等常见盐的物理性质、化学性质和用途。
举一反三： 【变式】盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．食盐水呈中性、碳酸钠溶液呈碱性 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 【答案】A
类型二、考查粗盐的提纯
2.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ） A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤① （2）下列操作中错误的是（ ） A.蒸发皿放在石棉网上加热 B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出 C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%。 引起错误的原因可能是_______________________________（答一点）。 （4）已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。某同学要配制1000g生理盐水，他要称取_______g食盐，量取________mL水。 【答案】（1）C （2）A
（3）蒸发时水未完全蒸干（或称量错误或计算错误）
（4）9 991 【解析】
（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（精盐）、计算。 （2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。 （3）氯化钠的纯度大于100%，说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。 【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐中氯化钠的纯度，故要加上称量的步骤。要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时不断用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 举一反三：
【变式】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（ ） A. 溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中 B. 过滤时要使液面高于滤纸边缘 C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热 D. 计算产率时，精盐的产率=精盐的质量÷粗盐的质量×100% 【答案】D
【解析】溶解粗盐时是向10mL水中逐渐加入粗盐至不再溶解。故A不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿滤纸和漏斗内壁之间的间隙流下，使过滤失败。故B不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故C不正确。
类型三、考查碳酸根离子的鉴别 3.小涛在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如下图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为，其反应的基本类型是。
（2）若A含有氢元素，则A的名称是，它与盐酸反应的化学方程式为。
【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH复分解反应
（２）碳酸氢钠或小苏打NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】D通入澄清石灰水会生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一种常见的溶剂，又是盐酸和白色粉末生成的，C一定为水；则A中含有碳酸根或碳酸氢根离子。又知B是一种钠盐，故A是碳酸钠或碳酸氢钠。A中不含氢元素，A就是碳酸钠；A含氢元素，A就是碳酸氢钠。
【总结升华】本题主要考查了根据实验现象判断物质组成等方面的内容，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
举一反三：
【变式】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸区别开来的是( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 【答案】C
【解析】碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，与稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。
类型四、考查复分解反应
4.（2019?沈阳中考）下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
【思路点拨】根据各复分解反应的条件：必须生成沉淀或气体或水，两种物质才能发生反应，来判断反应是否能发生。
【答案】C
【解析】
A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故能反应；
B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故能反应；
C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，故不能反应；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故能反应；故选C。
【总结升华】本题考查了复分解反应的条件，培养学生分析问题、应用知识的能力。
举一反三：
【变式】（2019·辽宁中考）下列物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH NaCl HCl B．FeCl3 Na2SO4 HCl
C．NaHCO3 KCl HCl D．Ca(OH)2 Na2CO3 KOH
【答案】B
【解析】A项中的NaOH与HCl能够发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O）而不能大量共存；B项中的物质相互间不能够发生复分解反应而能共存于同一溶液中；C项中的NaHCO3与HCl能够发生复分解反应（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）而不能大量共存；D项中的Ca(OH)2与Na2CO3能够发生复分解反应[Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]而不能大量共存。
生活中常见的盐（提高）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（ ）
A.锌粉 ?B.氢氧化钙溶液 C.稀盐酸 D.硫酸
2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是( )
A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液
3.能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
4.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（?）
A．石蕊试剂 B．石灰水 C．盐酸 D．硫酸
5.有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是( )
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．BaCl2 D．HCl
6．（2019·湖南中考）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（ ）
A．H2SO4 Na2SO4 KNO3 B．CuSO4 H2SO4 NaCl
C．NaOH NaC1 HCl D．H2SO4 Na2CO3 NaNO3
7．（2019·贵州中考）下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（ ）
A．NH4+ Cl－ K+ NO3－ B．CO32－ Na+ Cl－ K+
C．Fe3+ M2+ NO3－ Cl－ D．Na+ Ag+ NO3－ Cl－
8.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）
A. 硝酸钾（碳酸钙） B. 氢氧化钠（碳酸钠） C. 氯酸钾（氯化钾） D. 硫酸铜（硫酸）
9.下列认识或说法中正确的是（ ） A. 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32－ B. 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgCl C. 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D. 分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
二、填空题
10.有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：? (1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；? (2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。? 该固体粉末可能有的组成为（填序号）。? ①CaCO3、Na2SO4、BaCl2；②CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；③Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
11.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①生石灰 ②食盐 ③碳酸钙 ④尿素 ⑤酒精 ⑥碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空： （1）可用作火锅燃料的是_________； （2）可用作补钙的盐是___________； （3）可用作食品干燥剂的是_________； （4）可用作氮肥的物质是_________； （5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_________。 12.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是_______________________。 (2)第⑤步操作的名称是___________________________。 (3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、______、_______、玻璃棒等。 (4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________。 (5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：___________________________。 13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。操作顺序是 （填序号）。
14．（2019·福建中考）有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。
根据以上实验，回答：
（1）操作①是________。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是________。
（3）生成沉淀A的化学方程式是________。
（4）根据上述实验________（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
三、实验题? 15.（2019·朝阳一模）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。
A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
【答案与解析】 1.【答案】C
【解析】除去NaCl中的Na2CO3应加入稀盐酸，化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。
2.【答案】A
【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，故选A。 3.【答案】A
【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中H＋和CO32－不能共存，C中Ba2＋和SO42－不能共存，Ｄ中Ag＋和C1－不能共存。
4.【答案】D
【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以Ａ不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以Ｂ不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以Ｃ不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选Ｄ。
5.【答案】B
【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。
6．【答案】A
【解析】A中三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确；B中三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，B选项错误；C中HCl和NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，C选项错误；D选项中H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，D选项错误。
7．【答案】A
【解析】pH=2的溶液中存在H+，A选项中四种离子之间以及和H+都不会结合成沉淀、气体或水，因此可以共存；B选项中CO32－会与H+结合成水和二氧化碳，不能共存；C选项中铁离子在溶液中显黄色，而题中的溶液要求是无色的；D选项中Ag+和Cl－会结合成氯化银沉淀，不能共存。
8.【答案】A
【解析】 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。 9.【答案】C
【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。
10.【答案】①②③
【解析】分析过程如下图所示：
由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。 11.【答案】（1）⑤ （2）③ （3）①（4）④ （5）⑥ 12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤 （3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5）③②④⑥
【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。 13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③
【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42－（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2＋，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
14．【答案】（1）过滤 （2）硫酸铜
（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （4）不能
【解析】（1）过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。（2）固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。（3）无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。（4）氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。
15.【答案】
【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③（合理给分）
实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
（4）A、C、D
同课章节目录