课件11张PPT。课题2 酸和碱的中和反应第1课时11、如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应学案反馈（1）装置B的作用是_______________________ （2）请补充画出装置C中a、b导气管。 （3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在__________（填装置编号）之间加入装有________（填试剂编号）的洗气瓶F。 a.浓NaOH溶液
b.澄清石灰水
c.饱和NaHCO3溶液
d.饱和Na2CO3溶液除去二氧化碳中的水蒸气A、Bc（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E中的现象是________________可确定装置C收集满CO2。 （5）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为___________________
观察到的现象是_____________________。 （6）小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器NaOH溶液换成____，再做一次实验，其目的是_________________________。紫色石蕊试液变红2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OE内的紫色石蕊试液会被压入到C中水二氧化碳能溶于水能否出现相同的现象，来排除二氧化碳能溶于水防干扰探究实验10-8思考：1、在氢氧化钠溶液中为什么要加入酚酞试液？加酚酞的目的是便于观察、判断反应能否发生及反应的终点。2、为什么要慢慢滴入稀盐酸？便于观察反应的终点3、为什么要用玻璃棒不断的搅拌？使反应物充分发生反应中和反应的微观本质：H+ + OH- == H2O中和反应配平要抓住
H+ OH- H2O粒子个数比为1：1：1酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（反应一般放热） 中和反应NaOH + HCl = NaCl+H2ONaCl金属离子酸根离子盐－由金属离子和酸根离子构成的化合物盐还包含铵根离子（NH4+）和酸根离子（含卤素离子F-、Cl-、Br-、I-等）构成的化合物能力拓展提问：凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？ 不是．因为中和反应的定义是
“酸和碱作用生成盐和水的反应”．小结:生成盐和水的反应有：①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水②非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水如 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O③酸 + 碱 →盐 + 水Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O另外,
碳酸盐与酸反应也生成盐和水、二氧化碳
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑二、中和反应在实际中的应用
1、改变酸性土壤
用熟石灰中和酸性土壤2、处理工厂的废水
用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸杂质
(试写出化学方程式)3、用于医药
用氢氧化铝中和过多的胃酸(写出化学方程式)
蚊虫叮咬(蚁酸所至)，涂一些稀氨水 Al(OH)3+ 3HCl == AlCl3 + 3H2OCa(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O课件25张PPT。第2课时课题2 酸和碱的中和反应1.下列反应不属于中和反应的是 ( )
A.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O
B. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O课堂练习B2、完成下列化学方程式：
1）、NaOH + H2SO4 －
2）、Mg(OH)2 + HCl －
3）、Al(OH)3 + H2SO4 －
4）、Cu(OH)2 + HCl － 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O2Al(OH)3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 6H2OCu (OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O学习反馈：酸碱中和反应化学方程式书写注意：碱无论是否可溶都能与酸溶液反应
（生成盐和水）3．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？ 可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液．再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应． 4、利用酚酞试液和若干小试管如何鉴别氯化钠、盐酸和氢氧化钠三种溶液？（1)分别取少量滴入酚酞试液，若变红则证明为氢氧化钠溶液；
(2)将混有酚酞的氢氧化钠溶液分成两份，分别滴入未鉴别出的两种溶液少许，若红色很快褪去则所滴加的试剂为盐酸溶液，无明显变化的为氯化钠溶液1．下列叙述正确的是（ ）
A、水溶液中能产生氢离子的化合物一定是酸
B、中和反应属于置换反应
C、铁与盐酸反应生成氯化铁
D、酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 D知识反馈2、下列各组气体能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.H2和O2 B.H2和CO2
C.CO2和O2 D.HCl和H2A解析：氢氧化钠固体、生石灰等是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体
（HCl、H2S 、 CO2、SO2、SO3等）
同样，浓硫酸作为酸性干燥剂也不能干燥碱性气体NH3（氨气）3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.稀石灰水
C.食盐水 D.食醋
4、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色 D. 紫色—蓝色—红色BBNaOH碱性较强，腐蚀性强，不适宜用于食材处理三、溶液酸碱度的表示法－pHpH通常范围在0~14之间 酸性溶液的pH< 7
中性溶液的pH= 7
碱性溶液的pH> 7 (p小写，H大写)注意：广泛pH试纸只能读1~14之间的整数试纸标准比色卡3.1 pH试纸的使用方法3.2 pH试纸的使用步骤1.撕下一小截试纸 3.用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液2.放在表面皿上5.显色后，与比色卡对比，读出pH值4.把溶液沾在干燥的试纸上3.3 测一测pH不能直接把试纸浸泡在待测溶液中 123不能用湿润的试纸或湿润的玻璃棒3.4 pH试纸使用注意事项尽快读数(中心区域)1pH试纸使用注意事项以白醋为例湿润的pH试纸湿润的玻璃棒pH变大探究
结果干燥的pH试纸pH=3pH=4测碱性溶液时 碱性减小 pH减小酸性减小pH增大 若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿）测溶液pH值溶液被稀释了原因： pH试纸使用注意事项pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。3.5 更为精确地测定酸碱度——pH计四、了解溶液的酸碱度的重要意义：?化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液才能进行；?在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长?测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH约为5.6（因为雨水中溶有CO2），酸雨的pH小于5.6?测定人体内或排出的液体，可以了解人体的健康状况 H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3思考与反馈1、pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？ 若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性或碱性随之减弱，则酸性溶液pH会增大而碱性溶液的pH会减小，但都不会超过7，只会无限接近于72．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？ 不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质．
另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清． BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
难溶 难电离 4、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列
的是（ ）
A、盐酸、纯碱、硫酸钡
B、硫酸氢钠、氢氧化钠、硫酸
C、氯化钠、氢氧化钠、硫酸
D、硫酸、氢氧化钙、纯碱D5、京沪高速公路上一辆满载浓硫酸的槽车翻倒
了，大量的浓硫酸泄露到柏油路面上，高速管支
队的警察接警后迅速赶到现场，他们立即研究以
下三个方案进行处理( )
A、调来消防车用大量的水冲洗
B、就近取附近的泥土进行覆盖
C、立即调运熟石灰抛撒在路面上C6、用玻璃棒蘸待测溶液滴在试纸上，观察颜色并与比色卡对照。注意，玻璃棒每次蘸待测溶液之前，必须洗净擦干（为什么？）。测定前，蘸取待测液的玻璃棒必须用待测液润洗。测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色（中心区域）与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。7、某硫酸溶液的pH为3 ，加入下列一种液体
混合后，会使pH小于3的是（ ）
A、纯净的蒸馏水 B、pH=5的硫酸溶液
C、氢氧化钠溶液 D、 pH=0的硫酸溶液D8、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸
性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”、
“小于”、“等于”）2%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的
pH值升高，你采取的办法有：
（1）不发生化学反应的是 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法所选的物质
的类别不同）： 。小于加水稀释加铁、加氧化铜、加氢氧化钠和碳酸钠9、现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：
(1)下列物质的化学式为A ，B ，E ；
(2)下列转化的化学方程式为A→C：
；
F→D： 。Ca(OH)2CaOCCa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O钙三角碳三角
