人教版九年级化学第十单元课题1--常见的酸和碱(4课时)(共36张PPT)

课件36张PPT。物质混合物纯净物单质化合物金属非金属稀有气体氧化物酸、碱、盐金属氧化物非金属氧化物第十单元 酸和碱 你能说出日常生活和化学学习中一些与酸、碱有关的知识吗？
课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
1、通过溶液的导电实验认识酸和碱的定义
2、知道两种常见的酸、碱指示剂及作用
3、认识两种常见的酸及它们的一些特性一、溶液的导电性1.有些物质的水溶液能导电2.为什么有些物质的水溶液能导电
有些物质的水溶液不能导电物质的水溶液能导电的原因是：
在水溶液中有自由移动的离子存在。
在有电压的情况下，自由移动的离子发生定向移动。[ P57 实验10-7 ]X+-OH-OH-Na+Na+注:溶液导电性的强弱由溶液中离子的浓度决定的!X+-OH-OH-Na+Na+3.解离（电离） 物质溶于水解离成
自由移动的离子的过程 HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2=Ca2++ 2OH-分析：硫酸等是分子构成的物质，本来不存在离子，溶于水后在水分子作用下产生了离子，并可自由移动，故导电；
氢氧化钠等是离子构成的物质，本来存在离子，但不能自由移动，不导电，但在水分子作用下，可自由移动，故导电。 HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。二、什么是 酸 、碱 、盐 ？2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的
化合物。试根据定义，写出几种常见的酸和碱3、判断下列化合物所属类别
① CuO ②HNO3 ③ H2O2 ④Ca(OH) 2
⑤Na2CO3⑥KClO3⑦NaOH ⑧CO2
⑨ HCl ⑩Fe2O3
属于金属氧化物的是:
属于非金属氧化物的是:
属于酸的是:
属于碱的是:
①⑩③⑧②⑨④⑦⑤⑥既不是氧化物,也不属于酸和碱，这是我们以后要学习的一类化合物盐——含有金属离子和酸根离子的化合物。三、常见的酸碱指示剂： 石蕊和酚酞红色无色 蓝色 红色讨论(P51)：显酸性的溶液是：
显碱性的溶液是： 白醋和盐酸苹果汁石灰水和氢氧化钠溶液 在日常生活生产中如何简单
快速判断溶液是酸性还是碱性？请看P50 [ 实验10-1 ]注1：(1)酸碱指示剂遇到中性溶液或水，显示指示剂本来的颜色！(2)酸溶液和酸性溶液是有区别的!注2：很多植物和花卉的汁遇到酸性或碱性溶液都能显示出不同的颜色，所以，我们可以自制很多指示剂，同时也可制成一些无害的食品色素注意：（1）、变色的是指示剂，而不是酸（碱）性溶液；（2）、如果要鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，用哪种指示剂比较好？（3）、酸（碱）溶液显酸（碱）性，但显酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）。如纯碱溶液（Na2CO3）显碱性，属于盐。（4）、不溶于水的碱Cu（OH）2与水的混合物不能使指示剂变色。四、几种常见的酸1、工业三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸；
食用酸有：醋酸、柠檬酸、果酸、碳酸……（弱酸）。
其它的酸:如氢氟酸，亚硫酸等。实验10 - 2无色液体无色粘稠状液体瓶口有大量的白雾冒出无现象刺激性气味拓展思考：分别将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量及溶质质量分数将有怎要的改变？2、盐酸和硫酸的物理性质敞口放置浓盐酸和浓硫酸，溶液质量和溶质的质量分数的变化如下。变小（溶质）变小变大（溶剂）变小3、盐酸和硫酸的用途 [阅读P52页]浓硫酸作干燥剂时不能干燥氨气（NH3）都可用于除铁锈
人体胃液含有盐酸，可帮助消化
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
…...因为：2NH3 +H2SO4= （NH4）2SO4实验10-3 浓硫酸的腐蚀性，填写P51页的表格。4、浓硫酸的特性字迹变黑、穿孔小木棍被浓硫酸触及的部位变黑布料上滴有浓硫酸的部位很快就破烂结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。阅读课本P53：
什么是浓硫酸的脱水作用？
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么不同？归纳浓硫酸有哪些特性？吸水性
脱水性（腐蚀性）
强氧化性物理性质化学性质作业：完成《学考》《五分钟测试》第一课时课题1 常见的酸和碱（第二课时）柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 食醋中含有醋酸? ?????? ?? ?????? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 课题1 常见的酸和碱（第二课时）1、知道稀释浓硫酸的正确做法
2、温故知新，学习并掌握酸的某些化学性质一、浓硫酸的稀释：实验10-4思考：配制溶质的质量分数一定的溶液
——步骤、仪器手感到比较烫浓硫酸溶于水放出大量的热注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
应如何处理？（见课本P53）二.酸的化学性质(酸的通性)1、酸能与酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊变______色酸使无色酚酞________ 色红不变P54红色红色无色无色2、酸+（H前）金属盐+氢气酸：一般是盐酸、稀硫酸 （Fe Fe）0+2 完成P54第2个表格的方程式，
从中可得出什么规律？3、酸+金属氧化物 盐+水铁锈脱落并溶解，无色溶液变黄实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。注意：此反应中，元素化合价不发生变化练习：请写出盐酸和硫酸分别与氧化铜反应的化学方程式？讨论1：用酸除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？请用化学方程式表示？讨论2、试写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式这个方程式说明盐酸还能与什么物质反应？①酸与酸碱指示剂作用盐+氢气盐+水新酸+新盐小结：酸的化学性质 酸之所以会有相同的化学性质，是因为酸都能解离出H+，酸的其它化学性质，我们还会在后续课程中学习到。作业：完成《学考》《五分钟测试》第二课时课题1 常见的酸和碱（第三课时）1、知道几种常见碱的物理和化学性质
2、知道易溶碱的制法
3、掌握碱的常见化学性质阅读P55回答：
（1）、氢氧化钠有哪些俗名？
（2）、不慎将碱液沾到皮肤上应如何处理？与沾到浓硫酸比较？
（3）、使用氢氧化钠时要注意什么问题？一.常见的碱1.氢氧化钠实验10 – 5：白色固体表面潮湿并逐渐溶解吸收空气中的水分试管外壁发烫氢氧化钠溶于水时放出大量的热阅读P55回答：
（4）、什么叫潮解？氢氧化钠在空气中应该如何保存？为什么？
（5）、氢氧化钠为什么可作干燥剂？但不能用来干燥哪些物质？与浓硫酸作干燥剂时比较？
（6）、氢氧化钠有哪些用途？不能干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体2.氢氧化钙实验10-6白色 固体 微溶于水 变浑浊 阅读P55回答：
（1）、氢氧化钙有哪些俗名？
（2）、用生石灰制熟石灰时是放热还是吸热？2.氢氧化钙写出氧化钠与水反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH阅读P56回答：
（3）、氢氧化钙有哪些用途？2.氢氧化钙可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2、NH3.H2O ;不溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3（4）除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？二.碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用紫色石蕊遇碱变____色无色酚酞遇碱变_____色蓝红写出实验室用来检验二氧化碳的化学方程式，
此反应能归纳出碱具有的什么化学性质？（1）CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二.碱的化学性质练习：写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O碱也会有相似的化学性质，这是为什么？ 碱之所以会有相同的化学性质，是因为碱都能解离出OH-，碱的其它化学性质，我们还会在后续课程中学习到。作业：
1、完成《学考》《五分钟测试》第三课时
2、周五的化学课在实验室上