人教版九年级化学第十单元课题1 常见的酸和碱(共36张PPT)

课件36张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 食醋含有醋酸 水果含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸
生活中的一些物质含有酸 “酸”对我们来说并不陌生。食醋有酸味，是因为其中含有醋酸，一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”其实你也曾接触过,石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。本节课开始,我们学习有关酸和碱的知识.活动与探究一 将8支试管分成两组,每组试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。紫色变为红色不变色（无色）无色变为红色不变色（无色）紫色变为蓝色紫色变为红色紫色变为蓝色无色变为红色一、酸碱指示剂
1、 酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色的物质。通常也简称为指示剂。 2、常见的指示剂有石蕊和酚酞溶液。
[注意]：①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出定性的判 断，无法判断溶液的酸碱性的强弱程度。 ③酸溶液 酸性溶液一定不一定碱溶液 碱性溶液
不一定一定 3、石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。也可说成酸溶液使石蕊溶液变成红色，碱溶液使石蕊溶液变成蓝色。②是酸、碱溶液使指示剂发生颜色的改变。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。活动与探究二 将试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，并向其中加入几种植物的花瓣或果实制成的试验指示剂。观察现象。红色红色蓝色讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中
的颜色变化明显？4、生活中一些常见物质也可以做酸碱指示剂浅红色浅红色黄绿色棕黄色黄色红色红色黄绿色蓝色浅黄色浅黄色棕黄色黄色活动与探究三（1）观察盐酸和硫酸的颜色、状态，
（2）分别盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味？
1 、几种常见的酸二、常见的酸注意：闻气体的方法盐酸是无色透明液体稀硫酸无色液体,浓硫酸无色、粘稠、油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置后质量会增大有刺激性气味无气味 纯净的浓盐酸是无色，工业品浓盐酸常因含有杂质（主要含有Fe3+）而带黄色。有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴散布在空气中的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中，质量会变小，质量分数也会变小，因此浓盐酸也要密封保存。 常见的酸除了盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等，生活中还有柠檬酸、碳酸等。2、浓硫酸有腐蚀性2.浓硫酸的腐蚀性纸上出现黑色的字木棍逐渐变黑了布逐渐变黑并出现小洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸稀释的操作锥形瓶中的液体向四周飞溅浓硫酸稀释的正确操作活动与探究四注意：1. 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后涂3%--5%的碳酸氢钠溶液。3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干。少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗. 4.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，如氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳等，但氨气不能用浓硫酸干燥。浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂不断增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小，所以浓硫酸也必须密封保存。2、浓硫酸溶于水时要————，所以稀释浓硫酸时，切不可————，因为水的密度————，——-在浓硫酸的上面，溶解时——的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把————沿容器壁慢慢注入————中，并用————不断搅拌。练习1、浓盐酸具有————性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到瓶口有————出现，这是由于—————。紫色变成红色紫色变成红色仍无色仍无色紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。(1)向稀盐酸、稀硫酸中滴入石蕊或酚酞3、酸的化学性质(1)酸与酸碱指示剂反应(2)向盛锌、铁、镁三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸锌表面有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解锌表面有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解镁表面有大量气泡产生，镁逐渐溶解。镁表面有大量气泡产生，镁逐渐溶解。铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色铁表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色（２）酸与活泼金属反应生成氢气。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)分别向盛锈铁钉、氧化铜的试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸（微热）铁锈消失,溶液由无色变成黄色氧化铜粉末消失,溶液由无色变成蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O（3）酸与金属氧化物反应生成水Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4 )3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2O讨论： ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ 1、实验室制取二氧化碳的药品是什么？写出反应的化学方程式。积极思考2、泡沫灭火器的原理是什么？
写出反应的化学方程式。归纳：根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。①酸与酸碱指示剂反应：
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。②酸溶液能与较活泼的金属反应生成氢气。③酸溶液能与金属氧化物反应生成水。注：溶液中含有Fe3+时，溶液呈黄色；
溶液中含有Cu2+时，溶液呈蓝色；
溶液中含有Fe2+时，溶液呈浅绿色。④酸溶液碳酸盐反应生成二氧化碳。课堂练习CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl2+ H2↑ 学完本课题你有哪些收获？三、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH)物理性质 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶解时放出＿＿＿＿。
固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做为某些气体的＿＿＿ 。 ?
氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿ 。 　　　　　　 　　大量热潮解干燥剂火碱烧碱白固易吸收腐蚀苛性钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名：苛性钠、火碱、烧碱课堂练习(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名:熟石灰、消石灰。
] 前面我们用来检验二氧化碳气体的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。它可由生石灰（CaO）与水反应生成。CaO+H2O=Ca(OH) 2现象：放出大量的热，同时得到白色的浑浊液体。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除了这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3?H2O）石蕊氢氧化钠 氢氧化钠溶液具有碱性
NaOH=Na++OH-氢氧化钠的化学性质酚酞氢氧化钠活动与探究六2、碱的化学性质（1）碱与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊溶液遇到碱溶液变成蓝色，无色酚酞溶液遇到碱溶液变成红色。注:能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,难溶性的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2Fe(OH)3都不能使酸碱指示剂变色NaOH吸水潮解（物理变化）与二氧化碳反应变质（化学变化）（2）碱与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（用于检验、鉴别和吸收少量的CO2）氢氧化钠固体必须密封保存思考 通过实验和讨论我们知道，盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？酸碱溶液中的粒子与溶液的导电性： 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××【实验10—8】如图10—9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。思考 从右图中，你能得到哪些信息?HCl 在水中会解离出H+和Cl-NaOH 在水中会解离出Na+和OH-H2SO4在水中会解离出H+和SO42-Ca(OH )2在水中会解离出Ca2+和OH- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱有一些相似的性质。分子无法自由
移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息?分子离子
化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。氢氧化钠的用途氢氧化钠氢氧化钠的化学性质(1)与酸碱指示剂反应 NaOH=Na++OH -
(2)与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)与酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)与盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是

A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在
A、天平的托盘上 B、滤纸上
C、小烧杯内 D、试管中课堂练习二CA3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
A、浓硫酸 B、火碱
C、水 D、浓盐酸
B4、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。5、用一种简单的方法区别三种白色固体
NaCl NaOH CaCO36、你能以铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铜吗？Cu———CuO———CuSO4———Cu(OH)2+H2SO4+NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 二、与非金属氧化物反应氢氧化钠的化学性质问题与思考（4）氢氧化钠为什么要密封保存？（1）怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞？（3）怎样检验氢氧化钠是否变质？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 打不开瓶塞加入稀盐酸，是否生成气泡 氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意：不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)