沪教版九年级全（全国版）第四章第二节化学反应中的质量关系教案

第二节 化学反应中的质量关系
【教学目标】
一、知识与技能
1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳
二．过程和方法
1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观
1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点
【教学重点】
根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】
理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义
【教学过程】









教师活动 学生活动
引入复习提问：化学变化的基本特征是什么？ 二．提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？板书到底哪一种说法正确呢？今天我们通过实验自己来进行研究，得出结论。三．进行实验研究：下列四个式子反映了不同的化学变化，请我们同学用此原理，设计实验，来研究变化前后的质量问题： 1、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 2、盐酸+碳酸钙氯化钙+水+二氧化碳 3、白磷+氧气五氧化二磷（增加） 友情提醒一：讨论实验方案，主要是考虑： 1．实验目的 2.选择那些实验仪器和装置 3．主要的操作步骤指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾 四．实验过程汇报、结果分析板书学生的实验结论友情提醒二：汇报时希望这样表述：我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？ 2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？ 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。分组讨论、小结：1．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变 2．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?3、 思考并回答问题 学生回答： 1、不变；2、增加；3、减少 学生：分组讨论实验方案 进行实验并对实验过程作简要记录 生分组实验实验结束后小组内讨论，每人都必须发表自己的观点各小组最后总结本小组的实验结论，然后由代表，汇报本小组的最终结论。 观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。 同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。齐读教材：质量守恒定律 积极思考并回答：提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察与描述现象→分析比较→得出结论 思考，回答。（定律得到强化） 学生阅读、讨论、总结

【板书】
第二节 化学反应中的质量关系

“ = ” “ > ” “ < ”
实验：
1、铁+硫酸铜
结论：（上面表达式用简图表示，根据学生的回答）
2、盐酸+碳酸钙
结论：
3、白磷+氧气
结论：
总结规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和


蜡 烛

吸附剂