(共27张PPT)
你想知道为什么吗？
（第一课时）
1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性， 能用自制的酸碱指示剂设计并完成实验。
2、认识盐酸的挥发性及用途。
3、认识浓硫酸的特性以及稀释操作的注 意事项。
罗伯特 · 波义耳
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
变色规律：
石蕊：酸红碱变蓝
酚酞：碱红酸不变
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
1、已知某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液能使紫色石蕊溶液变为 （ ）
A、无色 B、红色
2、滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法中正确的是（ ）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色
C、紫色 D、蓝色
C、可能显蓝色 D、一定显无色
D
B
3、某些植物的花汁可作酸碱指示剂，取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花的种类 花汁在酒精（中性）中的颜色 花汁在稀酸溶液中的颜色 花汁在稀碱溶液的颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
⑴为测试生活中食盐水（中性）、肥皂水（碱性）、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，选择 花汁，不选择其他花汁的原因
⑵取所选用的花汁少许分别滴入上述四种物质，颜色将如何变化？
大红花
其他两种花汁在酸性、碱性、中性溶液中不显现不同颜色
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
大家还记得我们学过哪些酸碱吗？
你知道什么是酸和碱吗？
HCl ＝
H+＋Cl-
H2SO4＝
2H+＋SO42-
HNO3 ＝
H+＋NO3-
酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。
NaOH ＝
Na+＋OH-
Ca(OH)2 ＝
Ca2+＋2OH-
NH3·H2O ＝
NH4+＋OH-
碱：在水溶液中解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
二、酸、碱的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
H2CO3
Ba(OH)2
Na2CO3
NaHCO3
CuO
酸
碱
盐
氧化物
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
打开瓶盖后的现象
气 味
无色液体
无色；粘稠、油状、液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
三. 常见的酸
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的三大特性
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO、HCl）（NH3不行）
脱水性（有机物的炭化）
强氧化性（腐蚀性）
化学性质
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
如何稀释浓硫酸
0.5℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量
Q吸 < Q放
粒子扩散
粒子水合
是将水注入浓硫酸呢
还是将浓硫酸注入水呢
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？
打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？
浓盐酸 浓硫酸
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
减小
减小
减小
不变
增大
减小
下列物质放置在空气中，发生的变化与空气成分无关的是 （ ）
A、浓盐酸质量减小 B、钢铁生锈
C、浓硫酸质量增加 D、烧碱潮解
A
98％的浓硫酸和20％的稀硫酸，在实验室中敞口放置。他们的溶液质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的原因 （ ）
A、a升华、b冷凝
B、a蒸发、b吸水
C、a蒸发、b潮解
D、a冷凝、b吸水
a
b
0
放置天数
溶液质量／g
浓硫酸
稀硫酸
B
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
乙
浓盐酸有挥发性
课堂小结
一、酸碱指示剂
二、酸碱的定义
三、常见的酸
1、盐酸
2、硫酸
我们一定要相信科学，抵制迷信活动，不要上光头强的当！！！
