课件35张PPT。第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第4课时 常见的碱）创设问题情境：（魔术表演引入）
1、“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。 2、再表演“不吹自大的气球”。探究一：氢氧化钠的物理性质1、观察固体烧碱的颜色、状态，
2、用镊子夹取3小块固体烧碱放在表面皿中，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
3、在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中的水分试管外壁温度较高溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
因此氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
③氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠（NaOH）的物理性质：展示图片把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。
1、这个实验说明NaOH具有什么性质?氢氧化钠有强烈的腐蚀性学生阅读课文并讨论以下问题：3、NaOH在生产、生活中有哪些作用？ 2、氢氧化钠不慎沾到皮肤上如何处理？1、NaOH的俗名叫什么，为什么有这些俗名氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。因为其具有强烈的腐蚀性如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。一、氢氧化钠的物理性质1．色态：２.溶解性：极易溶于水，并放出大量的热 有涩味
3.特性吸水性腐蚀性可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等
但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀俗称：火碱、烧碱、苛性钠用天平称量NaOH时应注意什么？归纳总结探究二：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，搅拌，观察氢氧化钙的溶解情况，然后放置，使上层液体澄清。向澄清的液体中通入少量的二氧化碳，观察现象白色粉末状固体变浑浊微溶于水阅读课文并讨论：1、氢氧化钙的俗名是什么2、氢氧化钙如何制取4、氢氧化钠的用途有哪些熟石灰、消石灰CaO + H2O = Ca(OH)23、石灰水中含较多氢氧化钙时，叫什么石灰乳或石灰浆建筑：砌砖、刷墙 绿化：涂在树上
农业：改良土壤
农药波尔多液（CuSO4和Ca(OH)2的混合物）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：归纳小结探究三：NaOH、Ca(OH)2的化学性质 实验记录：变红色变蓝色变蓝色变红色1、碱溶液使指示剂变色问题：1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 2、氢氧化钠能否与二氧化碳反应？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（CO2密封保存）练习:写出下列反应
(1)氢氧化钠与二氧化硫反应
_________________________________
(2)氢氧化钠与三氧化硫反应
_________________________________2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O2.碱能与某些非金属氧化物反应思考：1、把氧化钙和氢氧化钠固体放置在空气中，会发生哪些变化：2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 氢氧化钠：先吸收水分潮解2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶于水小组讨论：NaOH 与CO2反应时是没有什么现象可看到的，是不是它们不反应呢？通过设计怎样的实验可以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应？
CO2与H2O作用还是CO2与NaOH作用导致气压变化呢，如何解决这一疑问。设计对照实验！看变瘪的情况！对照注意等量原则设计实验方案实验步骤实验现象实验结论1、取一个充满二氧化碳的塑料瓶，滴加5毫升蒸馏水2、取相同的充满二氧化碳的塑料瓶，滴加5毫升氢氧化钠溶液塑料瓶没变瘪塑料瓶变瘪 瓶中气压减小，是二氧化碳和氢氧化钠反应造成的。进行实验提出问题：还有那些装置能证明CO2能与 NaOH 发生反应呢？ 探究实验，突破CO2与NaOH反应下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？ 装置一 由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。 装置二
由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。加入酚酞的氢氧化钠溶液 装置三
在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。瓶的魔力。
装置四 瓶的魔力。 装置五
在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，预计能看到气球鼓起。
装置六 请君入瓮
装置七 红色喷泉
当将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶中时，打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象则证明溶液与发生了反应。
装置八
在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发生了反应。
小结:一.酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色.2.酸能与某些金属反应.3.酸能与某些金属氧化物反应.二.碱的化学性质1.碱能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红.2.碱能与某些非金属氧化物反应. 不同的碱为什么也有相似的化学性质？【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？溶液的导电性【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。现象：和盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液相连的灯泡发光，与蒸馏水、乙醇连接的灯泡不发光。原因：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。
溶液导电原因：存在自由移动的离子HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。思考：1、酸在水溶液中含有的相同粒子是什么？
2、碱在水溶液中含有的相同粒子是什么？
3、酸、碱的溶液具有相同化学性质的原因是什么？
4、你能试着给酸或碱下定义吗？酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子氢离子的化合物。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子氢氧根离子的化合物盐：在水溶液中能解离出酸根离子和金属离子的化合物
