鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质学案

第二 碱及其性质（第二课时）
【教学目标】
[知识与能力]
1 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。
2 初步认/识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
[过程与方法]
3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
[情感态度与价值观]
4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】
任务一 认识氢氧化钠和氢氧化钙
[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：
使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？
3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
4、NaOH、Ca(OH)2的俗/名分别 是什么？
5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？
6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、常见的碱还有哪些？
8、总结本章学过的干燥剂有哪些：
[学生汇总答案，老师加以简单评价]
［幻灯片］
颜色状态
置于空气中的变化
在水中的溶解性
羊毛线在溶液中的变化
俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
针对练习一
1.氢氧化钠在空气中放置一段时/间后的现象说明它具有（ ）性质，这种性质决定它的用途是（ ）
2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（ ）使用氢氧化钠时应注意（ ）
3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？
答：
4.钙的三角变化： CaCO3 → CaO
/ ↖ ↙
Ca(OH)2
写出有关反应的化学方程式：
⑴.______________________________
⑵.______________________________
⑶._____________________________
任务二 碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格
[知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质
[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导]
[学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价]
[幻灯片]1．碱的化学性质
碱的化学性质
举例说明（化学方程式）
1
2
3
4
2.碱具有相似的化学性质，是因为
学生小结，幻灯片 碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成/新盐和新碱
任务三 师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓
任务三小结 复分解反应及其发生条件
1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫/做复分解反/应。
2．条件：① 　 ，举例： 　　　　 　 。
　② ，举例： 。
　③ ，举例： 。
　　　　（要求：学生举例要写出相应的化学方程式。）
3、特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）
4、通式：AB+CD=AD+CB
任务三针对练习
下列反应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
D. H2CO3 = H2O+CO2
【课堂小结】 酸、碱的化学性质比较
?
酸的化学性质
碱的化学性质
1
与酸碱指示剂作用
与酸/碱指示剂作用
2
与金属反应生成盐和氢气
3
与某些盐反应生成新盐和新酸
与某些盐反应生成新盐和新碱
4
与金属氧化物反应生成盐和水
与非金属氧化物反应生成盐和水
【当堂达标测试】
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图/所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）

A． B． C． D．
【中考链接】
1．(2013江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
2. (2013江苏苏州)向2mL氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色[来源:Z+xx+k.Com]
3.（2013湖北黄石）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想/2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取/少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
[来源:学&科&网]
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
③_/_______________，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红[来源:学,科/,网Z,X,X,K]
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________；
②KOH固体应__________保存。
[3. 猜想3：
操作③：用试管取少量溶液
现象B：试管内溶液不变色
结论Ⅲ：猜想3成立
理由是：酚酞试液本身含有水分子
应 密封 保存
不含离子
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化/学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：[来源:学科网ZXXK]
【提出问题】：滤液中的/溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资/料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；
你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 / 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中

/
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现/象
实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
/ 。
4.【猜想假设】NaOH Na2CO3；
【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:Zxxk.Com]
【实验设计】：
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液
先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色
猜想正确
不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
【反思拓展】：反应物是否过量或不足。[来源:学*科*网Z*X*X*K]
【课外拓展】
１．部分碱、盐的溶解性规律
①钾、钠、铵盐都可溶；②硝酸（盐）入水无踪影；③/硫酸（盐）不溶BaSO4 ；
④盐酸（盐）不溶AgCl。
２．常见的沉淀：
①蓝色沉淀：Cu(OH)2。
②红褐色沉淀：Fe(OH)3 。
③白色沉淀：CaCO3 Mg(OH)2 BaCO3。
④难溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。