鲁教化学下册第二节 碱及其性质(共20张PPT)

课件20张PPT。第二节 碱及其性质第七单元 常见的酸和碱学习目标1、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到它们具有强烈的腐蚀性。
2、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。会写氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
3、明白碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性导入新课虎门销烟是我国历史上著名的历史事件，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？自主学习碱的定义：
溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫碱。
NaOH、Ca(OH)2是最常用的两种碱。探究一：常见的碱【活动天地7－3】认识氢氧化钠和氢氧化钙
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙,分别放入两个小烧杯中。
1.观察其颜色状态。2.露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯 外壁。4.把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2--3min，观察头发的变化。微溶于水（石灰水）有腐蚀性强腐蚀性、可做干燥剂易溶于水（放出大量的热）白色固体苛性钠、火碱、烧碱白色粉末熟石灰、消石灰易吸水而潮解…不潮解氢氧化钠和氢氧化钙头发丝慢慢溶解探究二：碱的化学性质1、与石蕊试液、酚酞试液的作用变蓝变红变蓝变红无现象无现象蓝色沉淀蓝色沉淀无现象白色沉淀反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2 =Ca(OH)2+CuCl2=Ca(OH)2+Na2CO3=2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2↓+CaCl22NaOH+CaCO3↓3、与CO2的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O吸收二氧化碳检验二氧化碳思考：有的同学认为，“实验4中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？方法指导：1.利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理。设计对比实验，在使用此方法时，要注意控制变量。
2.向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。方案⑴：分别向装满二氧化碳气体的两个塑料瓶中，倒入等量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。
方案⑵：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。 课本选取紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳、生锈铁钉、碳酸钠和氯化铜溶液来进行碱的性质探究,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？你能总结出碱的通性吗？议一议碱的通性（2）碱 + 非金属氧化物 （3）碱 + 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。盐 + 水新碱 + 新盐Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2（能解离出OH-） (不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色；并不是所有非金属氧化物都与碱反应。）
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
如： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
常见碱的主要用途烧碱熟石灰学以致用 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一 物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质与澄清的石灰水混合，观察不到明显现象的是（ ）
A.二氧化碳 B.氯化钙溶液
C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
学以致用3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D． 4.固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收_____而潮解，又能与_____反应而变质，所以需要密封保存。5.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石灰水，你用哪些方法可以将两者区分开？比比谁的方法多。我的收获：通过本节课的学习，你有哪些收获？
1.知识方面：
2.方法方面：氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ 《石灰吟》
明朝---于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。CaCO3 == CaO + CO2↑
CaO + H2O === Ca(OH)2
生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O高温课外作业检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？