北京课改新版九年级化学下学期 11.3 几种常见的碱 含解析答案
文档属性
| 名称 | 北京课改新版九年级化学下学期 11.3 几种常见的碱 含解析答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 248.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 11:50:50 | ||
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文档简介
11.3 几种常见的碱
一．选择题（共34小题）
1．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．蓝色固体 B．能与二氧化碳反应
C．能与盐酸反应 D．能使无色酚酞变红
2．如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（ ）
A．蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变
B．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升
D．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升
3．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
4．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
5．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
6．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．是重要的化工原料
7．下列物质的用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．盐酸可以用于除金属表面的锈
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体
8．滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍能显红色的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．二氧化碳 D．碳酸钾
9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y．若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下列各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO2
Ca（OH）2
B
CO
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
11．有关烧碱溶液和熟石灰溶液的说法中，正确的是（ ）
A．它们都常用来降低土壤的酸性
B．它们都能使无色酚酞试液变红
C．它们都常用来吸收有毒的SO2 效果相同
D．它们都可用来检验二氧化碳
12．已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（ ）
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
13．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
14．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
15．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
16．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B．该混合液中不可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况
17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．元旦晚会上小强同学表演了﹣个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
19．下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
20．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
21．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
22．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
23．下列关于“颜色”说法不正确的是（ ）
A．观摩小鱼尾鳍内血液流动现象的实验中看到的红细胞是淡黄色的
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色絮状沉淀
C．氧化铜和稀硫酸微热出现蓝色溶液
D．CO2气体通入无色酚酞试液中出现红色
24．氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为（ ）
A．组成中都含有氢、氧两种元素
B．电离时生成的阳离子全部是金属离子
C．水溶液都具有腐蚀性
D．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
25．有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如图所示，那么，这两种溶液是（ ）
A．盐酸、硫酸 B．碳酸钠、硝酸钾
C．硝酸钾、盐酸 D．盐酸、氯化铜
26．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
27．如图所示，根据图完成14﹣15题。
如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
28．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3
29．某山区的土壤浸出液pH约为5，这种土壤对农作物生长不利，改良的方法是，可施用（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钾 C．氯化钙 D．石灰石
30．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（ ）
A．氯化钾 B．稀盐酸 C．氯化铁 D．硫酸铜
31．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加入少量稀硫酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
32．下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
33．下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．胆矾 D．食盐
34．下列反应不能反映碱的通性的是（ ）
A．2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
B．2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O
C．Cu（OH）2CuO+H2O
D．FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
二．填空题（共7小题）
35．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：① ② 。
36．氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是
．
（2）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 ．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 ．
（4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 （填“能”或“不能”）用铁制容器．
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 ．
37．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
（1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为 ；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做
（2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 （选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是
（3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式
（4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 （选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．
38．请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因．
（1）NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞试液变红： ．
（2）硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应： ．
39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 ．
40．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为 ．
41．在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： ．
三．实验探究题（共2小题）
42．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）t1 t2 ．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为 ，此步实验目的是 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ．
43．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为： 。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到 ，说明样品真的变质了。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 溶液，发生反应的化学方程式为： ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
四．解答题（共7小题）
44．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质 ；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 ．
阴离子
阳离子
OH﹣
CO32﹣
SO42﹣
NO3﹣
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
45．在烧碱溶液、盐酸、熟石灰、浓硫酸、干冰中，可用作改良酸性土壤的是 ；可作制冷剂的是 ；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是 ；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的 ．
46．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯．并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式 ．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是 ．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是 ．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是 ．
47．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是 ．
48．二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中时没有明显的现象变化，它们之间是否发生了化学反应呢？我市某中学研究性学习小组设计了下列实验装置（所有装置气密性已检查）进行实验，通过观察到的实验现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
试根据实验装置和相应实验操作，填写观察到的现象：
装置
实验操作
实验现象
实验结论
A
将充满CO2的试管倒扣在水中
试管内液面略有上升
CO2能溶于水
B
将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中
CO2和NaOH发生了化学反应
C
将NaOH溶液滴入烧瓶
D
将NaOH溶液滴入锥形瓶
49．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，试推断X的化学式为 ．
50．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放 溶液．
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 ．此步实验目的是 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共34小题）
1．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．蓝色固体 B．能与二氧化碳反应
C．能与盐酸反应 D．能使无色酚酞变红
【分析】根据氢氧化铜属于碱，但氢氧化铜难溶于水，据此结合碱的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化铜是蓝色固体，属于氢氧化铜的物理性质，故选项错误。
B、氢氧化铜难溶于水，不能与二氧化碳反应，故选项错误。
C、氢氧化铜属于碱，能与盐酸反应反应氯化铜和水，故选项正确。
D、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项错误。
故选：C。
2．如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（ ）
A．蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变
B．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升
D．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升
【分析】蜡烛燃烧消耗了杯子中的氧气，生成的二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，杯子内的压强减小，液面上升．
【解答】解：随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气越来越少，蜡烛的火焰会逐渐熄灭；生成的二氧化碳气体能和氢氧化钠溶液反应，使杯子内的气压减小，水就会进入杯子，液面上升。
故选：D。
3．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．
【解答】解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐﹣氯化钠和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意。
故选：D。
4．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
B、固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确。
D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确。
故选：B。
5．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【分析】A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；
B、根据盐酸能发生中和反应判断；
C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；
D、碱能和非金属氧化物反应判断；
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH﹣作用，属于碱的共同性质，故A正确；
B、Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH﹣与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确；
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故C错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确；
故选：C。
6．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．是重要的化工原料
【分析】根据氢氧化钠的物理性质、化学性质及用途来解答此题．氢氧化钠是一种白色固体，具有很强的腐蚀性，暴露在空气中易发生潮解，且会和空气中的二氧化碳化碳发生反应而变质．溶于水时会放出大量的热，得到的溶液显碱性．
【解答】解：A、氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高。故说法正确；
B、氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用。故说法正确；
C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝。故说法不正确；
D、氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料。故说法正确。
故选：C。
7．下列物质的用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．盐酸可以用于除金属表面的锈
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体
【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途．
A、利用氢氧化钠具有极强的腐蚀性进行分析；
B、利用盐酸与金属表面的锈反应的性质分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、利用氢氧化钙的化学性质分析．
【解答】解：A、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故用途错误。
B、盐酸能与金属表面的锈反应生成可溶性的盐和水，因此盐酸可用于除锈，故用途正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂，故用途正确；
D、氢氧化钙能与酸性气体反应，因此氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体，故用途正确。
故选：A。
8．滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍能显红色的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．二氧化碳 D．碳酸钾
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可．
【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钙反应溶液恰好完全反应生成磷酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故C错误；
D、碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故D正确。
故选：D。
9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y．若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下列各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO2
Ca（OH）2
B
CO
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故A错误。
B、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故B正确。
C、盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C错误。
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D错误。
故选：B。
10．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】利用四个选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；
C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确。
故选：A。
11．有关烧碱溶液和熟石灰溶液的说法中，正确的是（ ）
A．它们都常用来降低土壤的酸性
B．它们都能使无色酚酞试液变红
C．它们都常用来吸收有毒的SO2 效果相同
D．它们都可用来检验二氧化碳
【分析】根据烧碱溶液和熟石灰溶液均具有碱性，均能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，但烧碱溶液具有腐蚀性，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、烧碱溶液具有腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，故选项说法错误。
B、烧碱溶液和熟石灰溶液均具有碱性，都能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确。
C、它们都常用来吸收有毒的SO2，但相同条件下烧碱易溶于水，而熟石灰微溶于水，烧碱溶液的吸收效果更好，故选项说法错误。
D、烧碱溶液和熟石灰溶液均能与二氧化碳反应，但烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化，不能用来检验二氧化碳，故想说法错误。
故选：B。
12．已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（ ）
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
【分析】根据题意，镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，据此结合所学知识进行分析判断判断是否合理即可．
【解答】解：由题意，镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。
A、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，故该
判断合理。
B、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，OH﹣浓度降低，溶液的pH值变小，故该判断合理。
C、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，而酚酞遇碱性溶液变红是酚酞的特性，一开始变红说明酚酞试液没有与空气中的二氧化碳反应而失效，故该判断不合理。
D、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水，溶液中的碱性物质减少，故该判断合理。
故选：C。
13．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：D。
14．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】根据化学反应中伴随发生的现象回答：是否有气体和沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等。
【解答】解：A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，故此项错误；
B、Fe2O3加入NaOH溶液中，二者不发生反应，此项错误；
C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，故此项正确。
D、CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，此项错误。
故选：C。
15．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
【分析】可根据碱的化学性质及复分解条件进行分析判断。碱和盐反应必须生成气体或沉淀才能反应。（酚酞溶液是酸碱指示剂，通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。）
【解答】解：A、二者混合没有沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。
B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色，颜色发生变化，说明有新物质生成，发生了化学变化。即该性质只有在化学变化中才能体现出来，所以属于氢氧化钾的化学性质，故正确。
C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，正确。
D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，正确。
故选：A。
16．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B．该混合液中不可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况
【分析】看沉淀质量关系图可以知道，一开始没有沉淀生成，也就是说，溶液中不可能有碳酸钠溶液和稀硫酸，因为两者和氢氧化钡都可以立刻产生白色的沉淀； 同时，也可以知道，加入氢氧化钡首先发生的是中和反应，然后过量的氢氧化钡才和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜；由于氯化铜的量的固定的，到氯化铜反应完全后，沉淀的质量就保持不变了。
【解答】解：A、因为加入了Ba离子，所以给定的溶液里面是不会有碳酸根离子和硫酸根离子的，否则一开始就会产生沉淀，故A错误；
B、该混合液中不可能含有碳酸钠，说法正确，故B正确；
C、剩下的两种溶液里要想产生沉淀只能是存在Cu离子和加入的OH离子反应，故C错误；
D、因为沉淀是加入一会之后产生的，必然是加入的OH离子先和H离子中和，反应完之后再和Cu离子产生的沉淀。所以HCl和CuCl2同时存在，故D错误。
故选：B。
17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据题干中信息加入NaOH溶液至过量来考虑；
B、根据生成硫酸钠的质量考虑；
C、根据氢氧化钠与硫酸、硫酸铜都能反应考虑；
D、根据氢氧化钠过量考虑．
【解答】解：A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；
B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；
C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉生成，故C正确；
D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。
故选：C。
18．元旦晚会上小强同学表演了﹣个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【分析】利用六只烧杯中出现的不同现象可以得出小明用的“水”，有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁．
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，加入F后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根。所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
故选：D。
19．下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
【分析】固体氢氧化钠又叫火碱烧碱，在空气中易潮解溶于水放出大量的热，因此需密封保存以防变质．
【解答】解：A、固体氢氧化钠易潮解且易于二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存，故此选项说法正确。
B、固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故此选项说法错误。
C、由于固体氢氧化钠易吸水可做一些气体的干燥剂，故此选项说法正确。
D、由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，故此选项说法正确。
故选：B。
20．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
【分析】由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以能与氢氧化钠反应的物质，一般也能与氢氧化锂反应；因此氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液等物质反应；氢氧化锂不能和氧化铁反应。
【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。正确；
B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水。正确；
C、氢氧化锂不能和氧化铁反应。错误；
D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜。正确。
故选：C。
21．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答。
【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
22．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】由题给信息：由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为3：1；由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即推出产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系，参照选项图示既得答案．
【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A表达不准确；故A选项错误；
B、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知一开始滴加AlCl3溶液时，就有沉淀生成，而图示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以图象B表述不正确；故B选项错误；
C、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C表达不准确；故C选项错误。
D、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D表达准确；故D选项正确。
故选：D。
23．下列关于“颜色”说法不正确的是（ ）
A．观摩小鱼尾鳍内血液流动现象的实验中看到的红细胞是淡黄色的
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色絮状沉淀
C．氧化铜和稀硫酸微热出现蓝色溶液
D．CO2气体通入无色酚酞试液中出现红色
【分析】A、血液流动过程中主要看到血浆的颜色；
B、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后生成氢氧化铁沉淀；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色；
D、酸遇酚酞不变色．
【解答】解：A、虽然红细胞是红色，但血液流动过程中我们主要看到的是血浆的颜色，血浆呈淡黄色，故A正确；
B、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀是一种红褐色絮状沉淀，故B正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，故C正确；
D、CO2气体通入无色酚酞试液中会生成碳酸，碳酸遇酚酞不变色，故D错误。
故选：D。
24．氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为（ ）
A．组成中都含有氢、氧两种元素
B．电离时生成的阳离子全部是金属离子
C．水溶液都具有腐蚀性
D．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
【分析】根据碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析．
【解答】解：碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性，故选D。
25．有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如图所示，那么，这两种溶液是（ ）
A．盐酸、硫酸 B．碳酸钠、硝酸钾
C．硝酸钾、盐酸 D．盐酸、氯化铜
【分析】根据每组物质与氢氧化钡反应的情况以及生成沉淀的情况分析，该图象所示的过程是反应开始并无沉淀生成，反应一段时间后才开始出现沉淀，直至反应结束。
【解答】解：A、盐酸与硫酸中加入Ba（OH）2后，反应开始时硫酸会与之生成硫酸钡沉淀产生。与给出的曲线不符。故A不适合；
B、碳酸钠与硝酸钾中加入氢氧化钡，碳酸钠会与之反应生成碳酸钡的白色沉淀，且一开始就会产生，与给出的曲线不符，故B不合适。
C、当Ba（OH）2滴入硝酸钾与盐酸混合溶液中，不会发生反应生成沉淀，所以与给出的曲线不符。故C都不适合；
D、把氢氧化钡加入到盐酸与氯化铜的溶液中，氢氧化钡能与两者都反应，当盐酸消耗完了以后，才会与氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀，与图象所示的沉淀情况相符。故D适合。
故选：D。
26．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体易吸水潮解，可以用作干燥剂，其水溶液具有极强的腐蚀性，显碱性，能使石蕊试液变蓝，可以用于制造肥皂等．
【解答】解：A、氢氧化钠的水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故A不正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，可以用作干燥剂，故B叙述正确；
C、氢氧化钠可以用于肥皂、石油、造纸等工业，故C叙述正确；
D、氢氧化钠的水溶液具有极强的腐蚀性，对皮肤和衣服具有腐蚀作用，故D叙述正确；
故选：A。
27．如图所示，根据图完成14﹣15题。
如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加。
【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右
故选：D。
28．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3
【分析】根据氢氧化钠具有碱性，可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析．
【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，以Na2CO3?10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3。
故选：D。
29．某山区的土壤浸出液pH约为5，这种土壤对农作物生长不利，改良的方法是，可施用（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钾 C．氯化钙 D．石灰石
【分析】某土壤的PH为5，小于7，呈酸性，改良酸性土壤一般用碱，通过发生中和反应，把酸性土壤改良成中性．
【解答】解：因为该土壤呈酸性，可以用碱来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为碱石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钾，是因为它们的碱性太强，容易使土壤呈碱性，氯化钙和石灰石起不到改良土壤的作用。
故选：A。
30．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（ ）
A．氯化钾 B．稀盐酸 C．氯化铁 D．硫酸铜
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钾与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项正确。
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。
故选：C。
31．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加入少量稀硫酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【分析】氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
【解答】解：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，则氢氧化钠溶液已变质；
②加入少量稀硫酸，有气泡产生，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，则氢氧化钠溶液已变质；
③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，则氢氧化钠溶液已变质。
故选：D。
32．下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
【分析】根据物质的化学式、名称、俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B．氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；生石灰为氧化钙，不符合题意；
C．盐酸是氯化氢的水溶液；食盐为氯化钠，不符合题意；
D．冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故选：A。
33．下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．胆矾 D．食盐
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液。
【解答】解：A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不能用于配制波尔多液，故A错误；
B、熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液，故B正确；
C、胆矾可以用于配制波尔多液，但不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、食盐是氯化钠的俗称，显中性，不能用于降低土壤的酸性，也不能用于配制农药波尔多液，故D错误。
故选：B。
34．下列反应不能反映碱的通性的是（ ）
A．2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
B．2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O
C．Cu（OH）2CuO+H2O
D．FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故选项错误。
B、酸与碱能发生中和反应，
C、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，氢氧化钙、氢氧化钠等碱不能，不属于碱的通性，故选项正确。
D、碱能与盐溶液反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故选项错误。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
35．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 Ca（OH）2 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 c 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：① 取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤 ② CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
【分析】（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）Ⅰ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
Ⅱ．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
（3）根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答。
【解答】解：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
（2）Ⅰ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成。
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c。
（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，故答案为：取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu。
36．氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是
CO32﹣； ．
（2）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O ．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 红色 ．
（4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 不能 （填“能”或“不能”）用铁制容器．
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 具有吸水性 ．
【分析】根据微观粒子的书写方法以及物质的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成碳酸盐，其中含有的离子是碳酸根离子，故填：CO32﹣；
；
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤，是与土壤中的硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，故填：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；红色；
（4）配制波尔多液时用到的是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，故不能用铁制容器，故填：不能；
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，是因为氢氧化钠具有吸水性，故填：具有吸水性．
37．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
（1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为 都呈碱性 ；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做 中和反应
（2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 氢氧化钠溶液 （选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液氢氧化钠吸收的二氧化碳更多
（3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 氢氧化钠 （选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．
【分析】（1）碱性溶液能使无色酚酞变红，酸能与碱发生中和反应；
（2）据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能与较多的二氧化碳反应，常用来吸收二氧化碳进行解答；
（3）氢氧化钙与碳酸钠可反应制取少量氢氧化钠，据此书写方程式；
（4）氢氧化钠易吸水潮解，故可作某些气体的干燥剂．
【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性，可使无色酚酞变红；碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应；
（2）二者的水溶液都能与二氧化碳反应，但实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能与较多的二氧化碳反应，；
（3）在实验室里，可以利用氢氧化钙与碳酸钠反应来生成氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，氢氧化钠易溶于水，所以会吸水逐渐溶解，故可作某些气体干燥剂，而氢氧化钙微溶于水，放于空气中不会出现逐渐溶解的现象；
故答案为：
（1）都呈碱性；中和反应；
（2）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液氢氧化钠吸收的二氧化碳更多；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠．
38．请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因．
（1）NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞试液变红： 二者溶液中都含有OH一 ．
（2）硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应： 二者溶液中酸根离子不同 ．
【分析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红．从“电离出氢氧根离子”解释；
（2）运用稀硫酸和稀盐酸都含有氢离子，不同的酸根离子具有不同性质解答即可．
【解答】解：（1）由碱性溶液可使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红，可知原因是：二者在溶液中都电离出氢氧根离子；
（2）稀盐酸和稀硫酸所含的酸根离子不同，所以它们又具有不同的化学性质，如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，是因为硫酸中含有硫酸根离子；而稀盐酸则不会有此变化，主要是因为盐酸的溶液中含有氯离子不含硫酸根离子．
故答案为：（1）二者溶液中都含有OH一
（2）二者溶液中酸根离子不同（或二者溶液中酸根离子不同，SO42一可与Ba2+生成BaSO4沉淀）
39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是 气泡 ，在C点时溶液中的溶质是 NaCl ．
【分析】根据质量守恒定律书写化学方程式；分析图表，随着盐酸的加入，溶液中发生的反应是盐酸首先和氢氧化钠反应，然后盐酸和碳酸钠反应．
【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点后，质量稳步上升，说明C点处时恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 气泡，NaCl．
40．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 吸收水分发生潮解 ；它还能 与空气中的二氧化碳反应 ，这一变化的化学方程式可表示为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ．
【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中易发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．
（2）氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
故答案为：（1）吸收水分发生潮解；与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
41．在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： NaCl、Na2CO3 ．
【分析】利用饱和食盐水的制氢氧化钠时可能有剩余的氯化钠，在空气中放置一段时间，与二氧化碳发生反应，来解答该题
【解答】解：在制取氢氧化钠过程中，可能有剩余的氯化钠，而氢氧化钠可以和二氧化碳反应，所以放置一段时间后还可能存在与二氧化碳反应生成的碳酸钠．
故答案为：NaCl、Na2CO3．
三．实验探究题（共2小题）
42．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）t1 t2 ．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，此步实验目的是 验证CO2与Ca（OH）2能发生反应 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应 ．
【分析】（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．
【解答】解：（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
故答案为：（1）Ca（OH）2（或氢氧化钙）；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，验证CO2与Ca（OH）2能发生反应；
（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应．
43．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到 溶液变浑浊 ，说明样品真的变质了。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 氯化钙 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 氢氧化钙 溶液，发生反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
【分析】根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
[实验方案1]变质生成的碳酸钠与氢氧化钙形成碳酸钙沉淀，因此可观察到溶液出现浑浊；
[实验方案2]根据氯化钙能与碳酸钠反应除去碳酸钠而又不产生影响氢氧化钠检验的碱性物质，所以向溶液中加入过量氯化钙，达到沉淀并检验碳酸钠的目的；
[实验方案3]为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
【解答】解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加氢氧化钙溶液时，变质的氢氧化钠溶液中会出现溶液变浑浊的现象；
[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在；
[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液变浑浊；
[实验方案2]氯化钙；
[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
四．解答题（共7小题）
44．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质 白色或固体或辣味或易溶于水 ；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 CuSO4或Cu（NO3） ．
阴离子
阳离子
OH﹣
CO32﹣
SO42﹣
NO3﹣
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
【分析】（1）由题意“氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性”，“辣味”属于氢氧化锂的物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；
（2）酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成．
【解答】解：（1）氢氧化锂LiOH的易溶于水、白色固体、有辣味是物理性质，水溶液能使无色酚酞试液变红说明溶液显碱性，有腐蚀性．碱性和腐蚀性属于化学性质；
故答案为：白色或固体或辣味或易溶于水；
（2）LiOH溶液与表中离子组成的 一种盐的溶液反应，此盐与LiOH接触需要生成沉淀，此盐可为CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH与CuSO4反应能生成Cu（OH）2沉淀和Li2SO4；LiOH与Cu（NO3）2反应能生成Cu（OH）2沉淀和LiNO3；
故答案为：CuSO4或Cu（NO3）．
45．在烧碱溶液、盐酸、熟石灰、浓硫酸、干冰中，可用作改良酸性土壤的是 熟石灰 ；可作制冷剂的是 干冰 ；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是 稀盐酸 ；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的 浓硫酸 ．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析，胃液中的酸是盐酸，熟石灰具有碱性，干冰升华吸热，浓硫酸具有吸水性．
【解答】解：氢氧化钙（熟石灰）具有碱性，能用于改良酸性土壤；干冰升华吸热，可作制冷剂；胃液中的酸是稀盐酸，能帮助消化；有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的浓硫酸．
答案：熟石灰；干冰；稀盐酸；浓硫酸．
46．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯．并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是 关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2 ．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是 甲组是CaCl2与Na2CO3反应，乙组过量的盐酸与Na2CO3反应 ．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是 玻璃管外压强大于管内压强 ．
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的生成物及化学方程式的书写原则解答
（2）根据实验目的收集二氧化碳且让生成物流下分析实验步骤
（3）根据生成物分析产生现象的原因
（4）根据压强原理分析解答
【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球收集二氧化碳，从分液漏斗中加入稀盐酸后，关闭K1，气球慢慢胀大，待气球不再胀大后关闭K3，打开K1或K2，让玻璃管内液体流入烧杯内．
（3）石灰石与盐酸反应生成氯化钙，反应后的溶液中还可能含有盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，甲组产生沉淀原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，乙组看到气泡的原因是乙组中有盐酸，过量的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体．
（4）液体不再流下，是因为玻璃管外压强大于管内压强
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3
（或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）
（3）甲组是CaCl2与Na2CO3反应，乙组过量的盐酸与Na2CO3反应
（4）玻璃管外压强大于管内压强
47．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是 稀盐酸和氯化镁 ．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的结合图象进行分析解答即可．
【解答】解：由题目给出的信息可知：向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，沉淀开始没有出现，过一段时间才出现，因此说明原混合物中一定有盐酸，不会有硫酸，因为有硫酸时，沉淀会从原点开始；盐酸与碳酸钠不能共存，因此一定没有碳酸钠；氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，当氢氧化钡把盐酸反应之后，才会出现沉淀，因此一定有氯化镁．故混合液的组成是盐酸和氯化镁，故填：稀盐酸和氯化镁．
48．二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中时没有明显的现象变化，它们之间是否发生了化学反应呢？我市某中学研究性学习小组设计了下列实验装置（所有装置气密性已检查）进行实验，通过观察到的实验现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
试根据实验装置和相应实验操作，填写观察到的现象：
装置
实验操作
实验现象
实验结论
A
将充满CO2的试管倒扣在水中
试管内液面略有上升
CO2能溶于水
B
将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中
试管内的液面有较大幅度上升
CO2和NaOH发生了化学反应
C
将NaOH溶液滴入烧瓶
气球胀大
D
将NaOH溶液滴入锥形瓶
烧瓶中形成喷泉
【分析】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使装置内压强减小，再根据实际装置来分析将会出现什么现象，要联系到外界大气压，与装置内的压力差．可以据此解答该题．
【解答】解：B、由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应造成装置内气压减小比较大，故试管内的液面明显上升；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，气球胀大；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，水被压入装置内，形成喷泉．
故答案为：
装置
实验操作
实验现象
实验结论
A
将充满CO2的试管倒扣在水中
试管内液面略有上升
CO2能溶于水
B
将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中
试管内的液面有较大幅度上升
CO2和NaOH发生了化学反应
C
将NaOH溶液滴入烧瓶
气球胀大
D
将NaOH溶液滴入锥形瓶
烧瓶中形成喷泉
49．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 潮解 ，还能 与CO2反应 ，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，试推断X的化学式为 Na2SiO3 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式．
【解答】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与CO2 反应，所以必须密封保存，故填：潮解，与CO2 反应；
（2）根据SiO2+2NaOH＝X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．
50．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放 氢氧化钙 溶液．
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．此步实验目的是 验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 ．
【分析】（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．
【解答】解：（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，故化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
故答为：（1）氢氧化钙；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
一．选择题（共34小题）
1．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．蓝色固体 B．能与二氧化碳反应
C．能与盐酸反应 D．能使无色酚酞变红
2．如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（ ）
A．蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变
B．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升
D．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升
3．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
4．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
5．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
6．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．是重要的化工原料
7．下列物质的用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．盐酸可以用于除金属表面的锈
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体
8．滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍能显红色的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．二氧化碳 D．碳酸钾
9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y．若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下列各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO2
Ca（OH）2
B
CO
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
11．有关烧碱溶液和熟石灰溶液的说法中，正确的是（ ）
A．它们都常用来降低土壤的酸性
B．它们都能使无色酚酞试液变红
C．它们都常用来吸收有毒的SO2 效果相同
D．它们都可用来检验二氧化碳
12．已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（ ）
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
13．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
14．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
15．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
16．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B．该混合液中不可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况
17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．元旦晚会上小强同学表演了﹣个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
19．下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
20．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
21．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
22．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
23．下列关于“颜色”说法不正确的是（ ）
A．观摩小鱼尾鳍内血液流动现象的实验中看到的红细胞是淡黄色的
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色絮状沉淀
C．氧化铜和稀硫酸微热出现蓝色溶液
D．CO2气体通入无色酚酞试液中出现红色
24．氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为（ ）
A．组成中都含有氢、氧两种元素
B．电离时生成的阳离子全部是金属离子
C．水溶液都具有腐蚀性
D．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
25．有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如图所示，那么，这两种溶液是（ ）
A．盐酸、硫酸 B．碳酸钠、硝酸钾
C．硝酸钾、盐酸 D．盐酸、氯化铜
26．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
27．如图所示，根据图完成14﹣15题。
如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
28．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3
29．某山区的土壤浸出液pH约为5，这种土壤对农作物生长不利，改良的方法是，可施用（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钾 C．氯化钙 D．石灰石
30．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（ ）
A．氯化钾 B．稀盐酸 C．氯化铁 D．硫酸铜
31．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加入少量稀硫酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
32．下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
33．下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．胆矾 D．食盐
34．下列反应不能反映碱的通性的是（ ）
A．2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
B．2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O
C．Cu（OH）2CuO+H2O
D．FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
二．填空题（共7小题）
35．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：① ② 。
36．氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是
．
（2）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 ．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 ．
（4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 （填“能”或“不能”）用铁制容器．
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 ．
37．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
（1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为 ；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做
（2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 （选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是
（3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式
（4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 （选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．
38．请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因．
（1）NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞试液变红： ．
（2）硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应： ．
39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 ．
40．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为 ．
41．在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： ．
三．实验探究题（共2小题）
42．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）t1 t2 ．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为 ，此步实验目的是 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ．
43．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为： 。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到 ，说明样品真的变质了。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 溶液，发生反应的化学方程式为： ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
四．解答题（共7小题）
44．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质 ；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 ．
阴离子
阳离子
OH﹣
CO32﹣
SO42﹣
NO3﹣
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
45．在烧碱溶液、盐酸、熟石灰、浓硫酸、干冰中，可用作改良酸性土壤的是 ；可作制冷剂的是 ；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是 ；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的 ．
46．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯．并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式 ．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是 ．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是 ．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是 ．
47．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是 ．
48．二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中时没有明显的现象变化，它们之间是否发生了化学反应呢？我市某中学研究性学习小组设计了下列实验装置（所有装置气密性已检查）进行实验，通过观察到的实验现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
试根据实验装置和相应实验操作，填写观察到的现象：
装置
实验操作
实验现象
实验结论
A
将充满CO2的试管倒扣在水中
试管内液面略有上升
CO2能溶于水
B
将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中
CO2和NaOH发生了化学反应
C
将NaOH溶液滴入烧瓶
D
将NaOH溶液滴入锥形瓶
49．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，试推断X的化学式为 ．
50．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放 溶液．
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 ．此步实验目的是 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共34小题）
1．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．蓝色固体 B．能与二氧化碳反应
C．能与盐酸反应 D．能使无色酚酞变红
【分析】根据氢氧化铜属于碱，但氢氧化铜难溶于水，据此结合碱的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化铜是蓝色固体，属于氢氧化铜的物理性质，故选项错误。
B、氢氧化铜难溶于水，不能与二氧化碳反应，故选项错误。
C、氢氧化铜属于碱，能与盐酸反应反应氯化铜和水，故选项正确。
D、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项错误。
故选：C。
2．如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（ ）
A．蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变
B．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升
D．火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升
【分析】蜡烛燃烧消耗了杯子中的氧气，生成的二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，杯子内的压强减小，液面上升．
【解答】解：随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气越来越少，蜡烛的火焰会逐渐熄灭；生成的二氧化碳气体能和氢氧化钠溶液反应，使杯子内的气压减小，水就会进入杯子，液面上升。
故选：D。
3．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．
【解答】解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐﹣氯化钠和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意。
故选：D。
4．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
B、固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确。
D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确。
故选：B。
5．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【分析】A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；
B、根据盐酸能发生中和反应判断；
C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；
D、碱能和非金属氧化物反应判断；
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH﹣作用，属于碱的共同性质，故A正确；
B、Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH﹣与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确；
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故C错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确；
故选：C。
6．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．是重要的化工原料
【分析】根据氢氧化钠的物理性质、化学性质及用途来解答此题．氢氧化钠是一种白色固体，具有很强的腐蚀性，暴露在空气中易发生潮解，且会和空气中的二氧化碳化碳发生反应而变质．溶于水时会放出大量的热，得到的溶液显碱性．
【解答】解：A、氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高。故说法正确；
B、氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用。故说法正确；
C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝。故说法不正确；
D、氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料。故说法正确。
故选：C。
7．下列物质的用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．盐酸可以用于除金属表面的锈
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体
【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途．
A、利用氢氧化钠具有极强的腐蚀性进行分析；
B、利用盐酸与金属表面的锈反应的性质分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
D、利用氢氧化钙的化学性质分析．
【解答】解：A、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故用途错误。
B、盐酸能与金属表面的锈反应生成可溶性的盐和水，因此盐酸可用于除锈，故用途正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂，故用途正确；
D、氢氧化钙能与酸性气体反应，因此氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体，故用途正确。
故选：A。
8．滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍能显红色的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．二氧化碳 D．碳酸钾
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可．
【解答】解：A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钙反应溶液恰好完全反应生成磷酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故C错误；
D、碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故D正确。
故选：D。
9．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y．若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下列各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO2
Ca（OH）2
B
CO
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故A错误。
B、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故B正确。
C、盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C错误。
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D错误。
故选：B。
10．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】利用四个选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；
C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确。
故选：A。
11．有关烧碱溶液和熟石灰溶液的说法中，正确的是（ ）
A．它们都常用来降低土壤的酸性
B．它们都能使无色酚酞试液变红
C．它们都常用来吸收有毒的SO2 效果相同
D．它们都可用来检验二氧化碳
【分析】根据烧碱溶液和熟石灰溶液均具有碱性，均能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，但烧碱溶液具有腐蚀性，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、烧碱溶液具有腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，故选项说法错误。
B、烧碱溶液和熟石灰溶液均具有碱性，都能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确。
C、它们都常用来吸收有毒的SO2，但相同条件下烧碱易溶于水，而熟石灰微溶于水，烧碱溶液的吸收效果更好，故选项说法错误。
D、烧碱溶液和熟石灰溶液均能与二氧化碳反应，但烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显变化，不能用来检验二氧化碳，故想说法错误。
故选：B。
12．已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（ ）
A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小
B．温度降低，溶液的pH值变小
C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效
D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应
【分析】根据题意，镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，据此结合所学知识进行分析判断判断是否合理即可．
【解答】解：由题意，镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。
A、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，故该
判断合理。
B、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少，OH﹣浓度降低，溶液的pH值变小，故该判断合理。
C、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，而酚酞遇碱性溶液变红是酚酞的特性，一开始变红说明酚酞试液没有与空气中的二氧化碳反应而失效，故该判断不合理。
D、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水，溶液中的碱性物质减少，故该判断合理。
故选：C。
13．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。
【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
故选：D。
14．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】根据化学反应中伴随发生的现象回答：是否有气体和沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等。
【解答】解：A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，故此项错误；
B、Fe2O3加入NaOH溶液中，二者不发生反应，此项错误；
C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，故此项正确。
D、CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，此项错误。
故选：C。
15．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
【分析】可根据碱的化学性质及复分解条件进行分析判断。碱和盐反应必须生成气体或沉淀才能反应。（酚酞溶液是酸碱指示剂，通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。）
【解答】解：A、二者混合没有沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。
B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色，颜色发生变化，说明有新物质生成，发生了化学变化。即该性质只有在化学变化中才能体现出来，所以属于氢氧化钾的化学性质，故正确。
C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，正确。
D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，正确。
故选：A。
16．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B．该混合液中不可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况
【分析】看沉淀质量关系图可以知道，一开始没有沉淀生成，也就是说，溶液中不可能有碳酸钠溶液和稀硫酸，因为两者和氢氧化钡都可以立刻产生白色的沉淀； 同时，也可以知道，加入氢氧化钡首先发生的是中和反应，然后过量的氢氧化钡才和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜；由于氯化铜的量的固定的，到氯化铜反应完全后，沉淀的质量就保持不变了。
【解答】解：A、因为加入了Ba离子，所以给定的溶液里面是不会有碳酸根离子和硫酸根离子的，否则一开始就会产生沉淀，故A错误；
B、该混合液中不可能含有碳酸钠，说法正确，故B正确；
C、剩下的两种溶液里要想产生沉淀只能是存在Cu离子和加入的OH离子反应，故C错误；
D、因为沉淀是加入一会之后产生的，必然是加入的OH离子先和H离子中和，反应完之后再和Cu离子产生的沉淀。所以HCl和CuCl2同时存在，故D错误。
故选：B。
17．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据题干中信息加入NaOH溶液至过量来考虑；
B、根据生成硫酸钠的质量考虑；
C、根据氢氧化钠与硫酸、硫酸铜都能反应考虑；
D、根据氢氧化钠过量考虑．
【解答】解：A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；
B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；
C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉生成，故C正确；
D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。
故选：C。
18．元旦晚会上小强同学表演了﹣个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ）
A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【分析】利用六只烧杯中出现的不同现象可以得出小明用的“水”，有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁．
【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，加入F后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根。所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
故选：D。
19．下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
【分析】固体氢氧化钠又叫火碱烧碱，在空气中易潮解溶于水放出大量的热，因此需密封保存以防变质．
【解答】解：A、固体氢氧化钠易潮解且易于二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存，故此选项说法正确。
B、固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故此选项说法错误。
C、由于固体氢氧化钠易吸水可做一些气体的干燥剂，故此选项说法正确。
D、由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，故此选项说法正确。
故选：B。
20．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
【分析】由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以能与氢氧化钠反应的物质，一般也能与氢氧化锂反应；因此氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液等物质反应；氢氧化锂不能和氧化铁反应。
【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。正确；
B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水。正确；
C、氢氧化锂不能和氧化铁反应。错误；
D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜。正确。
故选：C。
21．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答。
【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
22．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】由题给信息：由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为3：1；由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即推出产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系，参照选项图示既得答案．
【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A表达不准确；故A选项错误；
B、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知一开始滴加AlCl3溶液时，就有沉淀生成，而图示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以图象B表述不正确；故B选项错误；
C、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C表达不准确；故C选项错误。
D、由AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D表达准确；故D选项正确。
故选：D。
23．下列关于“颜色”说法不正确的是（ ）
A．观摩小鱼尾鳍内血液流动现象的实验中看到的红细胞是淡黄色的
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色絮状沉淀
C．氧化铜和稀硫酸微热出现蓝色溶液
D．CO2气体通入无色酚酞试液中出现红色
【分析】A、血液流动过程中主要看到血浆的颜色；
B、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后生成氢氧化铁沉淀；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色；
D、酸遇酚酞不变色．
【解答】解：A、虽然红细胞是红色，但血液流动过程中我们主要看到的是血浆的颜色，血浆呈淡黄色，故A正确；
B、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀是一种红褐色絮状沉淀，故B正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，故C正确；
D、CO2气体通入无色酚酞试液中会生成碳酸，碳酸遇酚酞不变色，故D错误。
故选：D。
24．氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为（ ）
A．组成中都含有氢、氧两种元素
B．电离时生成的阳离子全部是金属离子
C．水溶液都具有腐蚀性
D．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
【分析】根据碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析．
【解答】解：碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性，故选D。
25．有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如图所示，那么，这两种溶液是（ ）
A．盐酸、硫酸 B．碳酸钠、硝酸钾
C．硝酸钾、盐酸 D．盐酸、氯化铜
【分析】根据每组物质与氢氧化钡反应的情况以及生成沉淀的情况分析，该图象所示的过程是反应开始并无沉淀生成，反应一段时间后才开始出现沉淀，直至反应结束。
【解答】解：A、盐酸与硫酸中加入Ba（OH）2后，反应开始时硫酸会与之生成硫酸钡沉淀产生。与给出的曲线不符。故A不适合；
B、碳酸钠与硝酸钾中加入氢氧化钡，碳酸钠会与之反应生成碳酸钡的白色沉淀，且一开始就会产生，与给出的曲线不符，故B不合适。
C、当Ba（OH）2滴入硝酸钾与盐酸混合溶液中，不会发生反应生成沉淀，所以与给出的曲线不符。故C都不适合；
D、把氢氧化钡加入到盐酸与氯化铜的溶液中，氢氧化钡能与两者都反应，当盐酸消耗完了以后，才会与氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀，与图象所示的沉淀情况相符。故D适合。
故选：D。
26．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠固体易吸水潮解，可以用作干燥剂，其水溶液具有极强的腐蚀性，显碱性，能使石蕊试液变蓝，可以用于制造肥皂等．
【解答】解：A、氢氧化钠的水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故A不正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，可以用作干燥剂，故B叙述正确；
C、氢氧化钠可以用于肥皂、石油、造纸等工业，故C叙述正确；
D、氢氧化钠的水溶液具有极强的腐蚀性，对皮肤和衣服具有腐蚀作用，故D叙述正确；
故选：A。
27．如图所示，根据图完成14﹣15题。
如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加。
【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右
故选：D。
28．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．CaCO3 D．Na2CO3
【分析】根据氢氧化钠具有碱性，可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析．
【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，以Na2CO3?10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3。
故选：D。
29．某山区的土壤浸出液pH约为5，这种土壤对农作物生长不利，改良的方法是，可施用（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钾 C．氯化钙 D．石灰石
【分析】某土壤的PH为5，小于7，呈酸性，改良酸性土壤一般用碱，通过发生中和反应，把酸性土壤改良成中性．
【解答】解：因为该土壤呈酸性，可以用碱来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为碱石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钾，是因为它们的碱性太强，容易使土壤呈碱性，氯化钙和石灰石起不到改良土壤的作用。
故选：A。
30．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（ ）
A．氯化钾 B．稀盐酸 C．氯化铁 D．硫酸铜
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钾与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。
C、氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项正确。
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。
故选：C。
31．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加入少量稀硫酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【分析】氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
【解答】解：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，则氢氧化钠溶液已变质；
②加入少量稀硫酸，有气泡产生，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，则氢氧化钠溶液已变质；
③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，则氢氧化钠溶液已变质。
故选：D。
32．下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠
B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐
D．冰 干冰 水
【分析】根据物质的化学式、名称、俗称进行解答。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B．氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；生石灰为氧化钙，不符合题意；
C．盐酸是氯化氢的水溶液；食盐为氯化钠，不符合题意；
D．冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故选：A。
33．下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．胆矾 D．食盐
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液。
【解答】解：A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不能用于配制波尔多液，故A错误；
B、熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，可与硫酸铜混合配制波尔多液，故B正确；
C、胆矾可以用于配制波尔多液，但不能用于改良酸性土壤，故C错误；
D、食盐是氯化钠的俗称，显中性，不能用于降低土壤的酸性，也不能用于配制农药波尔多液，故D错误。
故选：B。
34．下列反应不能反映碱的通性的是（ ）
A．2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
B．2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O
C．Cu（OH）2CuO+H2O
D．FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故选项错误。
B、酸与碱能发生中和反应，
C、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，氢氧化钙、氢氧化钠等碱不能，不属于碱的通性，故选项正确。
D、碱能与盐溶液反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故选项错误。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
35．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 Ca（OH）2 （填化学式）。
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 c 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：① 取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤 ② CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
【分析】（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）Ⅰ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
Ⅱ．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
（3）根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答。
【解答】解：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
（2）Ⅰ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成。
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c。
（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，故答案为：取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu。
36．氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是
CO32﹣； ．
（2）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O ．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 红色 ．
（4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 不能 （填“能”或“不能”）用铁制容器．
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 具有吸水性 ．
【分析】根据微观粒子的书写方法以及物质的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成碳酸盐，其中含有的离子是碳酸根离子，故填：CO32﹣；
；
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤，是与土壤中的硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，故填：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；红色；
（4）配制波尔多液时用到的是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，故不能用铁制容器，故填：不能；
（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，是因为氢氧化钠具有吸水性，故填：具有吸水性．
37．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
（1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为 都呈碱性 ；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做 中和反应
（2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 氢氧化钠溶液 （选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液氢氧化钠吸收的二氧化碳更多
（3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 氢氧化钠 （选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．
【分析】（1）碱性溶液能使无色酚酞变红，酸能与碱发生中和反应；
（2）据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能与较多的二氧化碳反应，常用来吸收二氧化碳进行解答；
（3）氢氧化钙与碳酸钠可反应制取少量氢氧化钠，据此书写方程式；
（4）氢氧化钠易吸水潮解，故可作某些气体的干燥剂．
【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性，可使无色酚酞变红；碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应；
（2）二者的水溶液都能与二氧化碳反应，但实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能与较多的二氧化碳反应，；
（3）在实验室里，可以利用氢氧化钙与碳酸钠反应来生成氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，氢氧化钠易溶于水，所以会吸水逐渐溶解，故可作某些气体干燥剂，而氢氧化钙微溶于水，放于空气中不会出现逐渐溶解的现象；
故答案为：
（1）都呈碱性；中和反应；
（2）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液氢氧化钠吸收的二氧化碳更多；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钠．
38．请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因．
（1）NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞试液变红： 二者溶液中都含有OH一 ．
（2）硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应： 二者溶液中酸根离子不同 ．
【分析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红．从“电离出氢氧根离子”解释；
（2）运用稀硫酸和稀盐酸都含有氢离子，不同的酸根离子具有不同性质解答即可．
【解答】解：（1）由碱性溶液可使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红，可知原因是：二者在溶液中都电离出氢氧根离子；
（2）稀盐酸和稀硫酸所含的酸根离子不同，所以它们又具有不同的化学性质，如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，是因为硫酸中含有硫酸根离子；而稀盐酸则不会有此变化，主要是因为盐酸的溶液中含有氯离子不含硫酸根离子．
故答案为：（1）二者溶液中都含有OH一
（2）二者溶液中酸根离子不同（或二者溶液中酸根离子不同，SO42一可与Ba2+生成BaSO4沉淀）
39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是 气泡 ，在C点时溶液中的溶质是 NaCl ．
【分析】根据质量守恒定律书写化学方程式；分析图表，随着盐酸的加入，溶液中发生的反应是盐酸首先和氢氧化钠反应，然后盐酸和碳酸钠反应．
【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点后，质量稳步上升，说明C点处时恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 气泡，NaCl．
40．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 吸收水分发生潮解 ；它还能 与空气中的二氧化碳反应 ，这一变化的化学方程式可表示为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ．
【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中易发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．
（2）氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
故答案为：（1）吸收水分发生潮解；与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
41．在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： NaCl、Na2CO3 ．
【分析】利用饱和食盐水的制氢氧化钠时可能有剩余的氯化钠，在空气中放置一段时间，与二氧化碳发生反应，来解答该题
【解答】解：在制取氢氧化钠过程中，可能有剩余的氯化钠，而氢氧化钠可以和二氧化碳反应，所以放置一段时间后还可能存在与二氧化碳反应生成的碳酸钠．
故答案为：NaCl、Na2CO3．
三．实验探究题（共2小题）
42．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）t1 t2 ．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，此步实验目的是 验证CO2与Ca（OH）2能发生反应 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应 ．
【分析】（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．
【解答】解：（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
故答案为：（1）Ca（OH）2（或氢氧化钙）；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，验证CO2与Ca（OH）2能发生反应；
（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应．
43．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到 溶液变浑浊 ，说明样品真的变质了。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 氯化钙 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 氢氧化钙 溶液，发生反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
【分析】根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
[实验方案1]变质生成的碳酸钠与氢氧化钙形成碳酸钙沉淀，因此可观察到溶液出现浑浊；
[实验方案2]根据氯化钙能与碳酸钠反应除去碳酸钠而又不产生影响氢氧化钠检验的碱性物质，所以向溶液中加入过量氯化钙，达到沉淀并检验碳酸钠的目的；
[实验方案3]为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
【解答】解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加氢氧化钙溶液时，变质的氢氧化钠溶液中会出现溶液变浑浊的现象；
[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在；
[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
[实验方案1]溶液变浑浊；
[实验方案2]氯化钙；
[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
四．解答题（共7小题）
44．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质 白色或固体或辣味或易溶于水 ；
（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 CuSO4或Cu（NO3） ．
阴离子
阳离子
OH﹣
CO32﹣
SO42﹣
NO3﹣
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
【分析】（1）由题意“氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性”，“辣味”属于氢氧化锂的物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；
（2）酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成．
【解答】解：（1）氢氧化锂LiOH的易溶于水、白色固体、有辣味是物理性质，水溶液能使无色酚酞试液变红说明溶液显碱性，有腐蚀性．碱性和腐蚀性属于化学性质；
故答案为：白色或固体或辣味或易溶于水；
（2）LiOH溶液与表中离子组成的 一种盐的溶液反应，此盐与LiOH接触需要生成沉淀，此盐可为CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH与CuSO4反应能生成Cu（OH）2沉淀和Li2SO4；LiOH与Cu（NO3）2反应能生成Cu（OH）2沉淀和LiNO3；
故答案为：CuSO4或Cu（NO3）．
45．在烧碱溶液、盐酸、熟石灰、浓硫酸、干冰中，可用作改良酸性土壤的是 熟石灰 ；可作制冷剂的是 干冰 ；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是 稀盐酸 ；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的 浓硫酸 ．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析，胃液中的酸是盐酸，熟石灰具有碱性，干冰升华吸热，浓硫酸具有吸水性．
【解答】解：氢氧化钙（熟石灰）具有碱性，能用于改良酸性土壤；干冰升华吸热，可作制冷剂；胃液中的酸是稀盐酸，能帮助消化；有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的浓硫酸．
答案：熟石灰；干冰；稀盐酸；浓硫酸．
46．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯．并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是 关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2 ．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是 甲组是CaCl2与Na2CO3反应，乙组过量的盐酸与Na2CO3反应 ．
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出．若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下．其原因是 玻璃管外压强大于管内压强 ．
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的生成物及化学方程式的书写原则解答
（2）根据实验目的收集二氧化碳且让生成物流下分析实验步骤
（3）根据生成物分析产生现象的原因
（4）根据压强原理分析解答
【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球收集二氧化碳，从分液漏斗中加入稀盐酸后，关闭K1，气球慢慢胀大，待气球不再胀大后关闭K3，打开K1或K2，让玻璃管内液体流入烧杯内．
（3）石灰石与盐酸反应生成氯化钙，反应后的溶液中还可能含有盐酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，甲组产生沉淀原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，乙组看到气泡的原因是乙组中有盐酸，过量的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体．
（4）液体不再流下，是因为玻璃管外压强大于管内压强
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）关闭K1，待气球不再胀大后关闭K3
（或关闭K1，待气球胀大到一定程度后关闭K3，打开K1或K2）
（3）甲组是CaCl2与Na2CO3反应，乙组过量的盐酸与Na2CO3反应
（4）玻璃管外压强大于管内压强
47．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是 稀盐酸和氯化镁 ．
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的结合图象进行分析解答即可．
【解答】解：由题目给出的信息可知：向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，沉淀开始没有出现，过一段时间才出现，因此说明原混合物中一定有盐酸，不会有硫酸，因为有硫酸时，沉淀会从原点开始；盐酸与碳酸钠不能共存，因此一定没有碳酸钠；氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，当氢氧化钡把盐酸反应之后，才会出现沉淀，因此一定有氯化镁．故混合液的组成是盐酸和氯化镁，故填：稀盐酸和氯化镁．
48．二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中时没有明显的现象变化，它们之间是否发生了化学反应呢？我市某中学研究性学习小组设计了下列实验装置（所有装置气密性已检查）进行实验，通过观察到的实验现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
试根据实验装置和相应实验操作，填写观察到的现象：
装置
实验操作
实验现象
实验结论
A
将充满CO2的试管倒扣在水中
试管内液面略有上升
CO2能溶于水
B
将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中
试管内的液面有较大幅度上升
CO2和NaOH发生了化学反应
C
将NaOH溶液滴入烧瓶
气球胀大
D
将NaOH溶液滴入锥形瓶
烧瓶中形成喷泉
【分析】根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使装置内压强减小，再根据实际装置来分析将会出现什么现象，要联系到外界大气压，与装置内的压力差．可以据此解答该题．
【解答】解：B、由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应造成装置内气压减小比较大，故试管内的液面明显上升；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，气球胀大；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，水被压入装置内，形成喷泉．
故答案为：
装置
实验操作
实验现象
实验结论
A
将充满CO2的试管倒扣在水中
试管内液面略有上升
CO2能溶于水
B
将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中
试管内的液面有较大幅度上升
CO2和NaOH发生了化学反应
C
将NaOH溶液滴入烧瓶
气球胀大
D
将NaOH溶液滴入锥形瓶
烧瓶中形成喷泉
49．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 潮解 ，还能 与CO2反应 ，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，试推断X的化学式为 Na2SiO3 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式．
【解答】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与CO2 反应，所以必须密封保存，故填：潮解，与CO2 反应；
（2）根据SiO2+2NaOH＝X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．
50．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．B中盛放 氢氧化钙 溶液．
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．此步实验目的是 验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应 ．
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 ．
【分析】（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．可推测B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，否则B不会无明显变化．
【解答】解：（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）小刚关闭K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，故化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）已知“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，则量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”．故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
故答为：（1）氢氧化钙；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
（3）关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应