北京课改新版九年级化学下学期 9.2 溶液组成的定量表示 含解析答案
文档属性
| 名称 | 北京课改新版九年级化学下学期 9.2 溶液组成的定量表示 含解析答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 148.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 11:53:14 | ||
图片预览
文档简介
9.2 溶液组成的定量表示
一．选择题（共10小题）
1．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
3．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
4．将100g10%的某固体物质的溶液，进行下述操作，所得溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无固体析出
B．加入10g10%的该溶液
C．加入10g固体，并使之完全溶解
D．加入10g水
5．某学生测得海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%，如果全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（ ）
A．2.82% B．5.85% C．3.60% D．4.91%
6．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6
7．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
8．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
9．配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
10．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
二．解答题（共3小题）
11．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
12．有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）则该瓶浓盐酸的质量 g，溶质的质量是 g。
（2）若要配制200g溶质质量分数7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数 37%的浓盐酸 g，需要加入水的体积 mL。
13．实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）．
（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需要加水的体积为多少？
三．多选题（共2小题）
14．把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2g CaCl2固体
C．加入40g 15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g
15．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
四．计算题（共1小题）
16．阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等，请回答：
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）预配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为 g，若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为 g。
五．实验探究题（共1小题）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是 （填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氢氧化钠
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
145.0
174.0
硝酸铵
119.0
140.0
190.0
236.0
286.0
303.0
421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。
六．填空题（共3小题）
18．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
20．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
【分析】根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．
【解答】解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；
根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
故选：B。
2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
【分析】用浓溶液来配制稀溶液，溶液中溶质的质量不变．
【解答】解：由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：＝55.5mL，
由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B。
3．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液．
【解答】解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；
B、根据溶质质量分数＝×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；
C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%＝20%，故C正确；
D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。
故选：C。
4．将100g10%的某固体物质的溶液，进行下述操作，所得溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无固体析出
B．加入10g10%的该溶液
C．加入10g固体，并使之完全溶解
D．加入10g水
【分析】根据溶液的溶质的质量分数＝，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小．
【解答】解：A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；
C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%；
故选：D。
5．某学生测得海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%，如果全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（ ）
A．2.82% B．5.85% C．3.60% D．4.91%
【分析】仔细审题，找出已知量“海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%”，由于氯化钠中钠元素和氯元素质量比固定，或者说氯元素在氯化钠中的质量比例固定，所以可以直接根据两者的质量关系求算．
【解答】解：氯的质量分数2.19%，而氯化钠与氯元素的质量比为58.5：35.5，所以氯化钠的质量分数为2.19%×≈3.60%
故选：C。
6．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6
【分析】根据加水稀释，溶质质量不变，计算出稀释所需要浓硫酸的质量和水的质量，然后转化成体积，即可得到体积比．
【解答】解：设配制时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为y
x×98%＝（x+y）×30%
解之得 x：y＝30：68
98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；
则配制时所用的浓硫酸与水的体积比＝：≈1：4。
故选：B。
7．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【分析】A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；B、等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，B＞A错误；C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐。
【解答】解：A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；故选项错误；
B、等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，B＞A错误；故选项错误；
C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；故选项错误；
D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐；故选项正确；
故选：D。
8．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
【分析】A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；
C、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断；
D、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；
【解答】解：
A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；
C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；
D．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；
故选：A。
9．配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【分析】根据溶质质量分数＝×100%来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：溶质质量偏小；溶剂质量偏大．
【解答】解：①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所量水的实际体积偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%，故①正确；
②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶液时水的量偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%，故②正确；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确。
综上所述，①②③④⑤正确，
故选：A。
10．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法错误。
故选：B。
二．解答题（共3小题）
11．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
【分析】根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数＝100%计算硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
＝，解得，x＝19.6g． 硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝19.6%；
故答案是：19.6%．
12．有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）则该瓶浓盐酸的质量 590 g，溶质的质量是 218.3 g。
（2）若要配制200g溶质质量分数7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数 37%的浓盐酸 40 g，需要加入水的体积 160 mL。
【分析】（1）根据m＝ρV、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，m＝ρV＝1.18g/cm3×500cm3＝590g。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶质的质量是590g×37%＝218.3g。
（2）设需要溶质质量分数37%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×7.4%＝x×37% x＝40g。
需要加入水的质量为200g﹣40g＝160g（160mL）。
故答案为：（1）590g；218.3；（2）40；160。
13．实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）．
（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需要加水的体积为多少？
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：设稀释后20%硫酸溶液质量为x，
100g×98%＝x×20%
x＝490g
稀释后的硫酸溶液的体积是≈429.8cm3
429.8cm3＝429.8mL，
需要加水的质量＝490g﹣100g＝390g，合390mL
答案：
（1）稀释后的硫酸溶液的体积是429.8mL
（2）需要加水的体积为390mL
三．多选题（共2小题）
14．把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2g CaCl2固体
C．加入40g 15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，再结合溶液的有关计算解决此题。
【解答】解：要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂完成，③加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液。
①加入溶质：设加入溶质的质量是x
则有：×100%＝10%
解得x＝2.22g；
②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%
则有×100%＝10%
解得y＝20g；
③由选项C，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到10%
则有×100%＝10%
综上所述可知②符合D；③符合C；
故选：CD。
15．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数＝×100%．来解答；
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；
B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确；
C、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故C正确；
D、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和氢氧化钙溶液，浓度很小，而稀盐酸，浓度可以较大，故D错误。
故选：BC。
四．计算题（共1小题）
16．阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等，请回答：
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 27：2：16 （最简整数比）。
（2）预配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为 60 g，若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为 5000 g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）阿司匹林中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝27：2：16。
（2）配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为1000g×6%＝60g。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则（1000g+x）×1%＝60g x＝5000g。
故答案为：（1）27：2：16；（2）60；5000。
五．实验探究题（共1小题）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是 A （填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 C （填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 温度 有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 NH4NO3 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氢氧化钠
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
145.0
174.0
硝酸铵
119.0
140.0
190.0
236.0
286.0
303.0
421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 750 g。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物分析；
（2）根据溶液的概念、组成及其特点分析；
（3）根据气体的溶解度与温度和压强有关分析；
（4）根据硝酸铵溶于水温度降低分析；
（5）根据浓溶液稀释过程中溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）A．冰水混合物属于纯净物，不是溶液，B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料都是均一稳定的混合物，都属于溶液，故选：A；
（2）A、溶液不全是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故A错误；B溶质在溶液中不全是分子的形式存在，例如氯化钠溶液中，溶质以钠离子和氯离子的形式分散到水中，故B错误；C、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，例如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数也小于1%的氯化钠不饱和溶液，故C正确，故选C；
（3）气体的溶解度与温度和压强有关，喝了汽水后，体温大于外界温度，温度增大，气体的溶解度减小，人体会打嗝，故填：温度；
（4）硝酸铵溶于水温度降低，根据表格硝酸铵的溶解度随温度的增大而增大，故硝酸铵溶解时搅拌后发现有固体剩余，静置到室温时，温度增大，未溶解的硝酸铵继续溶解，故填：NH4NO3；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的质量不变，100g××100%＝（100g+x）×3%，解得x＝750g；故填：750g；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）温度；（4）NH4NO3；（5）750。
六．填空题（共3小题）
18．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 7.5 gNaCl，需加水 42.5 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 继续向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 30 g，可得到5%的NaCl溶液。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量。
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×15%＝（10g+x）×5% x＝20g
故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g＝30g。
故答案为：（1）7.5；42.5；（2）继续向左盘添加氯化钠；（3）30。
19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 5 g，水 95 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 。
【分析】（1）根据“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量“进行计算；
（2）根据在称量中的注意事项考虑；
（3）根据玻璃棒的作用考虑。
【解答】解：（1）氯化钠质量：100g×5%＝5g，需水：100g﹣5g＝95g；
（2）在称量中天平发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是5克食盐，在称量中已经把5克的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；调节平衡螺母是在称量前调节的。
（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解。
故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）加速溶解。
20．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】（1）根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（3）根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
（4）根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
一．选择题（共10小题）
1．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
3．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
4．将100g10%的某固体物质的溶液，进行下述操作，所得溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无固体析出
B．加入10g10%的该溶液
C．加入10g固体，并使之完全溶解
D．加入10g水
5．某学生测得海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%，如果全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（ ）
A．2.82% B．5.85% C．3.60% D．4.91%
6．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6
7．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
8．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
9．配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
10．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
二．解答题（共3小题）
11．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
12．有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）则该瓶浓盐酸的质量 g，溶质的质量是 g。
（2）若要配制200g溶质质量分数7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数 37%的浓盐酸 g，需要加入水的体积 mL。
13．实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）．
（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需要加水的体积为多少？
三．多选题（共2小题）
14．把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2g CaCl2固体
C．加入40g 15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g
15．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
四．计算题（共1小题）
16．阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等，请回答：
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）预配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为 g，若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为 g。
五．实验探究题（共1小题）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是 （填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氢氧化钠
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
145.0
174.0
硝酸铵
119.0
140.0
190.0
236.0
286.0
303.0
421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。
六．填空题（共3小题）
18．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
20．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
【分析】根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．
【解答】解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；
根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
故选：B。
2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
【分析】用浓溶液来配制稀溶液，溶液中溶质的质量不变．
【解答】解：由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：＝55.5mL，
由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B。
3．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液．
【解答】解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；
B、根据溶质质量分数＝×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；
C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%＝20%，故C正确；
D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。
故选：C。
4．将100g10%的某固体物质的溶液，进行下述操作，所得溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无固体析出
B．加入10g10%的该溶液
C．加入10g固体，并使之完全溶解
D．加入10g水
【分析】根据溶液的溶质的质量分数＝，可知溶液的溶质质量分数随溶质质量增大而变大，随溶剂质量增大而减小．
【解答】解：A、蒸发掉10g水，无固体析出，溶剂质量减小，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
B、加入10g10%的该溶液，根据溶液的均一性，可判断所得溶液的溶质质量分数仍为10%；
C、加入10g固体，并使之完全溶解，溶液中溶质的质量增大，溶质质量分数变大，所得溶液的溶质质量分数大于10%；
D、加入10g水，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于10%；
故选：D。
5．某学生测得海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%，如果全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（ ）
A．2.82% B．5.85% C．3.60% D．4.91%
【分析】仔细审题，找出已知量“海水中含Cl﹣的质量分数为2.19%”，由于氯化钠中钠元素和氯元素质量比固定，或者说氯元素在氯化钠中的质量比例固定，所以可以直接根据两者的质量关系求算．
【解答】解：氯的质量分数2.19%，而氯化钠与氯元素的质量比为58.5：35.5，所以氯化钠的质量分数为2.19%×≈3.60%
故选：C。
6．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6
【分析】根据加水稀释，溶质质量不变，计算出稀释所需要浓硫酸的质量和水的质量，然后转化成体积，即可得到体积比．
【解答】解：设配制时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为y
x×98%＝（x+y）×30%
解之得 x：y＝30：68
98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；
则配制时所用的浓硫酸与水的体积比＝：≈1：4。
故选：B。
7．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【分析】A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；B、等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，B＞A错误；C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐。
【解答】解：A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36；故选项错误；
B、等质量的A、B中，溶剂质量：B＜A，B＞A错误；故选项错误；
C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；故选项错误；
D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐；故选项正确；
故选：D。
8．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
【分析】A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；
C、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断；
D、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；
【解答】解：
A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；
C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；
D．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；
故选：A。
9．配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【分析】根据溶质质量分数＝×100%来分析，当溶质质量分数偏小时，原因有二：溶质质量偏小；溶剂质量偏大．
【解答】解：①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所量水的实际体积偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%，故①正确；
②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶液时水的量偏大，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%，故②正确；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确。
综上所述，①②③④⑤正确，
故选：A。
10．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法错误。
故选：B。
二．解答题（共3小题）
11．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
【分析】根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数＝100%计算硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
＝，解得，x＝19.6g． 硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝19.6%；
故答案是：19.6%．
12．有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）则该瓶浓盐酸的质量 590 g，溶质的质量是 218.3 g。
（2）若要配制200g溶质质量分数7.4%的稀盐酸，需要溶质质量分数 37%的浓盐酸 40 g，需要加入水的体积 160 mL。
【分析】（1）根据m＝ρV、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，m＝ρV＝1.18g/cm3×500cm3＝590g。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶质的质量是590g×37%＝218.3g。
（2）设需要溶质质量分数37%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×7.4%＝x×37% x＝40g。
需要加入水的质量为200g﹣40g＝160g（160mL）。
故答案为：（1）590g；218.3；（2）40；160。
13．实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）．
（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？（计算结果精确到0.1）
（2）需要加水的体积为多少？
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：设稀释后20%硫酸溶液质量为x，
100g×98%＝x×20%
x＝490g
稀释后的硫酸溶液的体积是≈429.8cm3
429.8cm3＝429.8mL，
需要加水的质量＝490g﹣100g＝390g，合390mL
答案：
（1）稀释后的硫酸溶液的体积是429.8mL
（2）需要加水的体积为390mL
三．多选题（共2小题）
14．把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2g CaCl2固体
C．加入40g 15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，再结合溶液的有关计算解决此题。
【解答】解：要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂完成，③加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液。
①加入溶质：设加入溶质的质量是x
则有：×100%＝10%
解得x＝2.22g；
②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%
则有×100%＝10%
解得y＝20g；
③由选项C，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到10%
则有×100%＝10%
综上所述可知②符合D；③符合C；
故选：CD。
15．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数＝×100%．来解答；
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；
B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确；
C、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故C正确；
D、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和氢氧化钙溶液，浓度很小，而稀盐酸，浓度可以较大，故D错误。
故选：BC。
四．计算题（共1小题）
16．阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等，请回答：
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 27：2：16 （最简整数比）。
（2）预配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为 60 g，若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为 5000 g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）阿司匹林中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝27：2：16。
（2）配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为1000g×6%＝60g。
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则（1000g+x）×1%＝60g x＝5000g。
故答案为：（1）27：2：16；（2）60；5000。
五．实验探究题（共1小题）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是 A （填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 C （填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 温度 有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 NH4NO3 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氢氧化钠
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
145.0
174.0
硝酸铵
119.0
140.0
190.0
236.0
286.0
303.0
421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 750 g。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物分析；
（2）根据溶液的概念、组成及其特点分析；
（3）根据气体的溶解度与温度和压强有关分析；
（4）根据硝酸铵溶于水温度降低分析；
（5）根据浓溶液稀释过程中溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）A．冰水混合物属于纯净物，不是溶液，B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料都是均一稳定的混合物，都属于溶液，故选：A；
（2）A、溶液不全是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故A错误；B溶质在溶液中不全是分子的形式存在，例如氯化钠溶液中，溶质以钠离子和氯离子的形式分散到水中，故B错误；C、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，例如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数也小于1%的氯化钠不饱和溶液，故C正确，故选C；
（3）气体的溶解度与温度和压强有关，喝了汽水后，体温大于外界温度，温度增大，气体的溶解度减小，人体会打嗝，故填：温度；
（4）硝酸铵溶于水温度降低，根据表格硝酸铵的溶解度随温度的增大而增大，故硝酸铵溶解时搅拌后发现有固体剩余，静置到室温时，温度增大，未溶解的硝酸铵继续溶解，故填：NH4NO3；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的质量不变，100g××100%＝（100g+x）×3%，解得x＝750g；故填：750g；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）温度；（4）NH4NO3；（5）750。
六．填空题（共3小题）
18．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 7.5 gNaCl，需加水 42.5 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 继续向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 30 g，可得到5%的NaCl溶液。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量。
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×15%＝（10g+x）×5% x＝20g
故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g＝30g。
故答案为：（1）7.5；42.5；（2）继续向左盘添加氯化钠；（3）30。
19．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 5 g，水 95 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 。
【分析】（1）根据“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量“进行计算；
（2）根据在称量中的注意事项考虑；
（3）根据玻璃棒的作用考虑。
【解答】解：（1）氯化钠质量：100g×5%＝5g，需水：100g﹣5g＝95g；
（2）在称量中天平发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是5克食盐，在称量中已经把5克的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；调节平衡螺母是在称量前调节的。
（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解。
故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）加速溶解。
20．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【分析】（1）根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
（3）根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
（4）根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。