北京课改新版九年级下学期化学 11.3 几种常见的碱 同步练习卷 含解析答案
文档属性
| 名称 | 北京课改新版九年级下学期化学 11.3 几种常见的碱 同步练习卷 含解析答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 357.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 11:59:56 | ||
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文档简介
11.3 几种常见的碱
一．选择题（共4小题）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氯化钠可用做厨房清洁剂
D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
3．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
4．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
二．填空题（共4小题）
5．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 （填俗名）。
6．下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷
（1）天然气的主要成分是 。
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。
7．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是
（3）氢氧化钙中氢的化合价为
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途
8．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
三．解答题（共32小题）
9．根据图中信息回答下列问题：
（1）给树木刷白的目的是：保护树木，
（2）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 （写一个即可），生活中能用于去除油污，其原理是 。
（3）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是 （化学式）
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入 。
10．某同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应关系（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图示的物质间关系，写出其中发生中和反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
11．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。
12．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
（3）若将烧杯中溶液换成 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
13．氢氧化钠俗称烧碱，苏瑜同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案；
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是 ，A烧杯内液体的温度 （填“升高，“降低”）。
（2）通过 （序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是 。
14．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 。
15．如图两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系。请按下列要求填空：
（1）A处发生反应一定能观察到的实验现象是 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 ，
其反应无明显现象，下列物质中，可以证明该反应发生的是 （填字母）；
a．酚酞溶液 b．氯化钡溶液
c．氧化铜 d．硫酸铜溶液
（3）D处反应产生的现象是 。
16．根据氢氧化钠的性质回答问题。
（1）厨房用的重油污清洗剂 （主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（AB是气球）。若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是 ，写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
17．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）固液混合物中沉淀的化学式是 ；
（2）将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是： 。
A．CuO B Na2CO3 C．Cu D．pH试纸
18．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中反应方程式是 。
（2）该流程图中未涉及的基本反应类型是 反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。
19．更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：
（1）写出如图实验一中“更高”的化学方程式： 。由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 。
（2）写出如图实验二中“更快”的化学方程式： 。
20．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成 。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达） 。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为 。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式 。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号），有沉淀生成的试管是 （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 。
22．如图所示，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填1种物质的化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 ，反应基本类型属于 反应
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是 ，对应的反应⑥的实验现象为 。
（4）写出图中有关中和反应的化学方程式 （写1个）。
23．进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 。
24．Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的反应化学方程式： ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水，试写出反应的化学方程式 。
25．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习H2SO4与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的化合物，D是胃液的主要成分，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 色。若要测定C物质的酸碱性，应选择 （填序号）。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
（2）写出B物质的类别 （填单质、氧化物、酸、碱、盐）。
（3）写出图中属于中和反应的是 （填编号）。
（4）写出反应①的化学方程式为 ，写出符合反应④化学方程式 。
26．利用如图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为 ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
27．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 。
28．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于 （填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式 （写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：能与 、 、 、 反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
29．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为 。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 （填元素符号）。
30．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有 。
31．氢氧化钠俗称： （只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
（1） ；
（2） ．
32．氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是 ．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会 （填“减少”、“不变”、“增加”）．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，则X的化学式为 ．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为 ．
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．实验时最好戴 ．
33．NaOH俗称 ，氢氧化钠固体在空气中易 ，易与空气中 反应，必须密封保存。
34．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题
①Ca（OH）2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成 和水。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程式 。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的 不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择 溶液。
35．盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的 ？可以用什么方法除去 ？写出相应的化学方程式 。
36．室温下，将新配制的饱和的澄清的石灰水平均分成三份，进行如下操作：
①一份通入二氧化碳；②一份恒温蒸发水分；③一份用酒精灯加热。
写出上述操作过程中出现的些现象及原因？
37．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答
（1）氢氧化锂（LiOH）和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 离子
（2）氢氧化锂的性质与氢氧化钠类似，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式
38．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：
（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是
（用化学方程式表示）
（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程
（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
39．回答下列问题
（1）用于改良酸性土壤的碱的俗名为 ；
（2）除去CO中的CO2可用NaOH溶液，发生的反应的化学方程式为 。
（3）NaOH与Ca（OH）2化学性质相似，是因为溶液中的阴离子都是 。
40．在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成 色；
（2）反应①的化学方程式为： ，实验现象为 ；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式 ；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式： 。该反应的实质是 ；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为： ；
（6）物质C应具备的条件是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共4小题）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氯化钠可用做厨房清洁剂
D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
【分析】A．根据除油污的原理来分析；
B．根据除油污的原理来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据硬水的危害来分析。
【解答】解：A．洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂可乳化餐具上的油污，故正确；
B．油污能溶解在汽油中，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故正确；
C．氯化钠不与油污反应，所以不能用氯化钠做厨房清洁剂，故错误；
D．由于硬水中含有较多的钙镁离子的化合物，所以，长期用硬水洗涤的衣物会变硬，故正确。
故选：C。
2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【分析】洗涤剂能够乳化油污，氢氧化钠能和油污中的物质反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
一种元素可以组成单质、混合物，但是不能组成化合物。
【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
【分析】A、金刚石和石墨的性质解答；
B、根据氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤解答；
C、根据合金的特性解答；
D、根据二氧化碳不是空气污染物解答；
【解答】解：
A、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故说法正确。
B、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故说法正确。
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，但二氧化碳不是空气污染物，故说法错误。
故选：D。
4．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
【分析】根据物质的微观构成粒子、燃烧的现象、酸碱中和反应以及物质的性质差异进行分析解答即可
【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、二氧化碳是无毒的气体，错误；
故选：A。
二．填空题（共4小题）
5．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 CO2 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 CaO （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 ③ （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 熟石灰 （填俗名）。
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。解题时根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量热，可用于人工降雨；故填：CO2；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除铁锈；故填：③；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：熟石灰。
6．下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷
（1）天然气的主要成分是 F 。
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 B 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 E 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：F；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；
（3）一氧化碳有毒且易与血红蛋白结合；故填：E。
7．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为 Ca（OH）2
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 Ca2+ ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是 氢氧根离子
（3）氢氧化钙中氢的化合价为 +1
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途 检验二氧化碳的存在
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水，含有的阴离子是氢氧根离子，常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水，据此解答。
【解答】解：
（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca（OH）2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。
（4）氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。
答案：
（1）Ca（OH）2；
（2）Ca2+；氢氧根离子；
（3）+1；
（4）检验二氧化碳的存在；
8．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ② ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ① 。
【分析】（1）根据胃液的成分回答。
（2）根据配制波尔多液用的碱性原料回答。
（3）根据碱的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。故填：②；
（2）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤。故填：③；
（3）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，还可以作某些气体的干燥剂。故填：①。
三．解答题（共32小题）
9．根据图中信息回答下列问题：
（1）给树木刷白的目的是：保护树木， 防止冻伤，防治害虫生卵
（2）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 火碱、烧碱、苛性钠 （写一个即可），生活中能用于去除油污，其原理是 氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质 。
（3）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是 CH3COOH （化学式）
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入 熟石灰或消石灰 。
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）给树木刷白是为了防止树木冻伤，防治害虫生卵，故填：防止冻伤，防治害虫生卵；
（2）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；能用于去除油污是因为氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质，故填：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质；
（3）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH；
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入氢氧化钙，故填：熟石灰或消石灰。
10．某同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应关系（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是 二氧化碳 。
（2）根据图示的物质间关系，写出其中发生中和反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是二氧化碳、碳酸钠等。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是中和反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应基本类型是复分解反应。
二氧化碳；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；复分解反应。
11．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此进行分析解答。
（2）根据碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，溶质质量分数减小（合理即可）。
（2）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X是盐，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓硫酸（合理即可）；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
12．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 二氧化碳溶于水也会产生相似的现象 。
（3）若将烧杯中溶液换成 稀盐酸 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
（3）根据生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，一段时间后再打开止水夹，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊。
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂是水，二氧化碳能溶于水，也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象。
（3）生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，若将烧杯中溶液换成稀盐酸，会观察到烧杯的液体被吸入烧瓶内，有大量气泡产生，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
故答案为：
（1）烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；
（3）稀盐酸。
13．氢氧化钠俗称烧碱，苏瑜同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案；
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是 引流 ，A烧杯内液体的温度 升高 （填“升高，“降低”）。
（2）通过 C （序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是 AgCl 。
【分析】（1）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。
（2）根据变质后的烧碱中含有碳酸钠，进行分析解答。
（3）D中产生白色沉淀，是因为氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是白磷，作用是引流；烧碱溶于水放出大量的热，A烧杯内液体的温度升高。
（2）变质后的烧碱中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过C烧杯中现象可知烧碱已经变质。氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）D中产生白色沉淀，是因为氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氯化银的化学式为AgCl。
故答案为：
（1）引流；升高；
（2）C；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）AgCl。
14．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 溶液由红色变成无色 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 氯化钙 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性，其pH＞7。
故填：碱性；＞。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，盐酸和氢氧化钙反应后过量，溶液显酸性，观察到溶液由红色变成无色，此时所得溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：溶液由红色变成无色；氯化钙、氯化氢。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，溶液显中性，则上层溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；
验证可能含有氯化钙的实验操作过程及现象：取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
故填：氯化钠；氯化钙；取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
15．如图两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系。请按下列要求填空：
（1）A处发生反应一定能观察到的实验现象是 铁的表面覆盖一层红色物质 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ，
其反应无明显现象，下列物质中，可以证明该反应发生的是 acd （填字母）；
a．酚酞溶液 b．氯化钡溶液
c．氧化铜 d．硫酸铜溶液
（3）D处反应产生的现象是 产生蓝色沉淀 。
【分析】（1）根据A处是铁与硫酸铜溶液的反应，进行分析解答。
（2）B处稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，结合酸或碱的化学性质，进行分析解答。
（3）D处氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁与硫酸铜溶液的反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，一定能观察到的实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质。
（2）B处稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
a．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，根据酚酞溶液变色的情况，可以证明该反应能发生。
b．硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明该反应发生。
c．氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据氧化铜是否能溶解，可以证明该反应能发生。
d．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，可以证明该反应能发生。
（3）D处氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D处反应产生的现象是产生蓝色沉淀。
故答案为：
（1）铁的表面覆盖一层红色物质；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；acd；
（3）产生蓝色沉淀。
16．根据氢氧化钠的性质回答问题。
（1）厨房用的重油污清洗剂 （主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 NaOH对皮肤有腐蚀性 。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（AB是气球）。若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是 A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大 ，写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） 解答；
（2）根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小。
【解答】解：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，B气球逐渐变大，A气球逐渐变小，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）；（2）A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
17．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）固液混合物中沉淀的化学式是 CaCO3 ；
（2）将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钙、氯化钾 ；可能含有的溶质是 氯化氢 为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是： ABD 。
A．CuO B Na2CO3 C．Cu D．pH试纸
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
【解答】解：（1）固液混合物中沉淀是碳酸钙，碳酸钙化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（2）将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，说明碳酸钙和盐酸完全反应，如果有过量的碳酸钾，也和盐酸完全反应，一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、氯化钙、氯化钾；可能含有的溶质是氯化氢；
为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是：CuO（和盐酸反应生成氯化铜和水），Na2CO3（和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体），pH试纸（能够测定处酸性溶液pH小于7）。
故填：氯化钠、氯化钙、氯化钾；氯化氢；ABD。
18．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中反应方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）该流程图中未涉及的基本反应类型是 置换 反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 氢氧化钠、氧化钙 。
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）该流程图中氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体是分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠是复分解反应，未涉及的基本反应类型是置换反应，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
故填：置换；氢氧化钠、氧化钙。
19．更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：
（1）写出如图实验一中“更高”的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 氢氧化钠溶液 。
（2）写出如图实验二中“更快”的化学方程式： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）如图实验一中“更高”的是氢氧化钠和二氧化碳的反应，这是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应更彻底，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
由此实验可知，实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是氢氧化钠溶液。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液。
（2）如图实验二中“更快”的反应是镁和稀盐酸的反应，这是因为镁比铁更活泼，反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
20．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成 红色 。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达） 酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质
【分析】（1）根据酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色进行分析；
（2）根据酸、碱中和可以改变物质的酸碱性，向着有利于我们的方向进行应用，如治疗胃酸过多，改良土壤等方面进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙书写化学方程式；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水书写化学方程式。
【解答】解：（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD （填编号），有沉淀生成的试管是 GH （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。
故填：BD；GH。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
故填：氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液。
（4）反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
22．如图所示，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2或CO2 （填1种物质的化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O ，反应基本类型属于 复分解 反应
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是 Na2CO3 ，对应的反应⑥的实验现象为 产生白色沉淀 。
（4）写出图中有关中和反应的化学方程式 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O （写1个）。
【分析】锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是氢氧化铜、二氧化碳，这是因为氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中溶液由无色变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：Cu（OH）2或CO2。
（2）反应①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，是复分解反应。
故填：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；复分解。
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，对应的反应⑥的实验现象为产生白色沉淀。
故填：Na2CO3；产生白色沉淀。
（4）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是中和反应，反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O。
故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O。
23．进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 B （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 均生成了难溶于水的碳酸钙 。
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。
（3）DE两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
故填：B；Ca（OH）2 +2HCl═CaCl2 +2H2O；均生成了难溶于水的碳酸钙。
24．Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的反应化学方程式： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水，试写出反应的化学方程式 Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 。
【分析】氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
【解答】解：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
25．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习H2SO4与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的化合物，D是胃液的主要成分，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 蓝 色。若要测定C物质的酸碱性，应选择 ①② （填序号）。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
（2）写出B物质的类别 碱 （填单质、氧化物、酸、碱、盐）。
（3）写出图中属于中和反应的是 ② （填编号）。
（4）写出反应①的化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，写出符合反应④化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变蓝色；
石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色；
酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色；
稀硫酸和碱反应生成盐和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为蓝色；
若要测定C物质的酸碱性，可以选择pH试纸，利用pH试纸测定出数值后，如果大于7，说明溶液显碱性，如果小于7，说明溶液显酸性，如果等于7，说明溶液显中性；
也可以利用石蕊试液，这是因为显中性溶液不能使石蕊试液变色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
不能用酚酞试液，这是因为显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色。
故填：蓝；①②。
（2）B物质是碱，这是因为C能和碱反应，说明C不是碱，则B是碱。
故填：碱。
（3）写出图中属于中和反应的是②，这是因为碱和稀硫酸反应生成盐和水，是中和反应。
故填：②。
（4）反应①中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
符合反应④的可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
26．利用如图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，会观察到气球变大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
再加入足量盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内压强增大，观察到的现象是气球变小。
故答案为：
变大； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 变小。
27．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH﹣ （填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 酸 （选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 。
【分析】碱溶液中都含有氢氧根离子；
酸和碱反应生成盐和水；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故填：（1）OH﹣；（2）酸；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
28．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 无色酚酞试液 。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O （写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：能与 某些非金属氧化物 、 酸 、 某些盐 、 酸碱指示剂 反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同 。
【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
不同的碱溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢氧根离子，化学性质不同，是因为解离出的阳离子不同。
【解答】解：（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是酚酞试液，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，该反应属于复分解反应；
上述发生中和反应的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）碱的通性：能与某些非金属氧化物、酸、某些盐、酸碱指示剂反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同。
故填：无色酚酞试液；复分解反应；NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；某些非金属氧化物；酸；某些盐；酸碱指示剂；氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同。
29．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 K （填元素符号）。
【分析】（1）根据石灰浆能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析解答。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，进行分析解答。
（3）一些物质露置于空气中，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，导致质量发生改变，据此根据常见物质的化学性质，进行分析解答。
（4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析解答。
②根据“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）石灰浆能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（3）浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少。
（4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
②“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，则“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；②K。
30．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 稀盐酸 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 无色酚酞试液 。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有 NaCl 。
【分析】（1）根据碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色分析。
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
（3）根据实验现象结合物质的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸有可能过量，但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色，故答案：稀盐酸；无色酚酞试液。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaCl。
31．氢氧化钠俗称： 苛性钠等 （只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
（1） 易吸收空气中的水分而潮解 ；
（2） 能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质 ．
【分析】根据氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，氢氧化钠易潮解、能与空气中的二氧化碳发生反应，据此进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；敞口瓶久置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质
故答案为：苛性钠等；（1）易吸收空气中的水分而潮解；（2）能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质．
32．氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是 Na+ ．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会 增加 （填“减少”、“不变”、“增加”）．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，则X的化学式为 Na2SiO3 ．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．实验时最好戴 防护眼镜 ．
【分析】（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（5）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应，质量会增加．
（3）根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH＝X+H2O，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SiO3．
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．
（5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，防止眼睛被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜．
故答案为：（1）Na+．（2）增加．（3）Na2SiO3．（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．（5）防护眼镜．
33．NaOH俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，氢氧化钠固体在空气中易 潮解 ，易与空气中 二氧化碳 反应，必须密封保存。
【分析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，能够吸收水蒸气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而潮解，易与空气中二氧化碳反应，必须密封保存。
故填：烧碱、火碱、苛性钠；潮解；二氧化碳。
34．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题
①Ca（OH）2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成 盐 和水。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程式 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的 溶解度 不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择 氢氧化钠 溶液。
【分析】氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水；
相同温度下，氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙的溶解度。
【解答】解：（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。
故填：盐。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
故填：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度 不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠。
35．盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的 石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙 ？可以用什么方法除去 稀盐酸 ？写出相应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 。
【分析】石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据反应物、生成物写出反应的方程式。
【解答】解：由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体主要成分就是碳酸钙，而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案是：石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
36．室温下，将新配制的饱和的澄清的石灰水平均分成三份，进行如下操作：
①一份通入二氧化碳；②一份恒温蒸发水分；③一份用酒精灯加热。
写出上述操作过程中出现的些现象及原因？
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，减少饱和溶液的溶剂会有固体析出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
【解答】解：①新配制的饱和的澄清的石灰水通入二氧化碳；石灰水会出现浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，②新配制的饱和的澄清的石灰水恒温蒸发水分会有固体析出，溶剂变少了，③新配制的饱和的澄清的石灰水，有白色固体析出，原因是温度升高氢氧化钙的溶解度变小；
答案为：①石灰水会出现浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；②有固体析出，溶剂变少了；③有白色固体析出，原因是温度升高氢氧化钙的溶解度变小；
37．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答
（1）氢氧化锂（LiOH）和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 氢氧根 离子
（2）氢氧化锂的性质与氢氧化钠类似，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
【分析】碱具有相似化学性质，是因为电离时都能够电离出自由移动的氢氧根离子；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子。
故填：氢氧根。
（2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
故填：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
38．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：
（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 CO2+H2O＝H2CO3
（用化学方程式表示）
（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别
（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水、以及会与水反应分析；
（2）根据验证二氧化碳与氢氧化钠反应，可以设计对比实验进行验证；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低，CO2能溶于水和水反应生成碳酸，也能使瓶内气压降低，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）验证二氧化碳与氢氧化钠反应，可以设计对比实验进行验证，实验过程是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡，所以实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；
（3）稀盐酸，有气泡产生。
39．回答下列问题
（1）用于改良酸性土壤的碱的俗名为 熟石灰、消石灰 ；
（2）除去CO中的CO2可用NaOH溶液，发生的反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（3）NaOH与Ca（OH）2化学性质相似，是因为溶液中的阴离子都是 氢氧根离子 。
【分析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碱溶液之所以具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢氧根离子。
【解答】解：（1）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰。
故填：熟石灰、消石灰。
（2）除去CO中的CO2可用NaOH溶液，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）NaOH与Ca（OH）2化学性质相似，是因为溶液中的阴离子都是氢氧根离子。
故填：氢氧根离子。
40．在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成 红 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成 蓝 色；
（2）反应①的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，实验现象为 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 ；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式 Zn ；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式： （OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 。该反应的实质是 H++OH﹣＝H2O ；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（6）物质C应具备的条件是 （可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件 。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝进行解答；
（2）根据氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄色进行解答；
（3）根据酸和活泼金属反应进行解答；
（4）根据酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应，酸碱中和实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水进行解答；
（5）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
（6）根据图示的C具备的条件：既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答。
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成红色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成蓝色；故填：红；蓝；
（2）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）酸和活泼金属反应，所以B可以是一种活泼金属，例如Zn；故填：Zn；
（4）中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间可以发生中和反应，化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，酸碱中和实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水；故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；H++OH﹣＝H2O；
（5）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（6）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐，故答案为：（可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件。
一．选择题（共4小题）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氯化钠可用做厨房清洁剂
D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
3．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
4．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
二．填空题（共4小题）
5．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 （填俗名）。
6．下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷
（1）天然气的主要成分是 。
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。
7．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是
（3）氢氧化钙中氢的化合价为
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途
8．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
三．解答题（共32小题）
9．根据图中信息回答下列问题：
（1）给树木刷白的目的是：保护树木，
（2）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 （写一个即可），生活中能用于去除油污，其原理是 。
（3）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是 （化学式）
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入 。
10．某同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应关系（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图示的物质间关系，写出其中发生中和反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
11．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。
12．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
（3）若将烧杯中溶液换成 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
13．氢氧化钠俗称烧碱，苏瑜同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案；
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是 ，A烧杯内液体的温度 （填“升高，“降低”）。
（2）通过 （序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是 。
14．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 。
15．如图两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系。请按下列要求填空：
（1）A处发生反应一定能观察到的实验现象是 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 ，
其反应无明显现象，下列物质中，可以证明该反应发生的是 （填字母）；
a．酚酞溶液 b．氯化钡溶液
c．氧化铜 d．硫酸铜溶液
（3）D处反应产生的现象是 。
16．根据氢氧化钠的性质回答问题。
（1）厨房用的重油污清洗剂 （主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（AB是气球）。若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是 ，写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
17．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）固液混合物中沉淀的化学式是 ；
（2）将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是： 。
A．CuO B Na2CO3 C．Cu D．pH试纸
18．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中反应方程式是 。
（2）该流程图中未涉及的基本反应类型是 反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。
19．更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：
（1）写出如图实验一中“更高”的化学方程式： 。由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 。
（2）写出如图实验二中“更快”的化学方程式： 。
20．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成 。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达） 。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为 。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式 。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号），有沉淀生成的试管是 （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 。
22．如图所示，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填1种物质的化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 ，反应基本类型属于 反应
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是 ，对应的反应⑥的实验现象为 。
（4）写出图中有关中和反应的化学方程式 （写1个）。
23．进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 。
24．Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的反应化学方程式： ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水，试写出反应的化学方程式 。
25．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习H2SO4与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的化合物，D是胃液的主要成分，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 色。若要测定C物质的酸碱性，应选择 （填序号）。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
（2）写出B物质的类别 （填单质、氧化物、酸、碱、盐）。
（3）写出图中属于中和反应的是 （填编号）。
（4）写出反应①的化学方程式为 ，写出符合反应④化学方程式 。
26．利用如图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为 ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
27．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 。
28．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于 （填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式 （写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：能与 、 、 、 反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
29．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为 。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 （填元素符号）。
30．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有 。
31．氢氧化钠俗称： （只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
（1） ；
（2） ．
32．氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是 ．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会 （填“减少”、“不变”、“增加”）．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，则X的化学式为 ．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为 ．
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．实验时最好戴 ．
33．NaOH俗称 ，氢氧化钠固体在空气中易 ，易与空气中 反应，必须密封保存。
34．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题
①Ca（OH）2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成 和水。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程式 。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的 不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择 溶液。
35．盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的 ？可以用什么方法除去 ？写出相应的化学方程式 。
36．室温下，将新配制的饱和的澄清的石灰水平均分成三份，进行如下操作：
①一份通入二氧化碳；②一份恒温蒸发水分；③一份用酒精灯加热。
写出上述操作过程中出现的些现象及原因？
37．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答
（1）氢氧化锂（LiOH）和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 离子
（2）氢氧化锂的性质与氢氧化钠类似，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式
38．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：
（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是
（用化学方程式表示）
（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程
（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
39．回答下列问题
（1）用于改良酸性土壤的碱的俗名为 ；
（2）除去CO中的CO2可用NaOH溶液，发生的反应的化学方程式为 。
（3）NaOH与Ca（OH）2化学性质相似，是因为溶液中的阴离子都是 。
40．在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成 色；
（2）反应①的化学方程式为： ，实验现象为 ；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式 ；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式： 。该反应的实质是 ；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为： ；
（6）物质C应具备的条件是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共4小题）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氯化钠可用做厨房清洁剂
D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
【分析】A．根据除油污的原理来分析；
B．根据除油污的原理来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据硬水的危害来分析。
【解答】解：A．洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂可乳化餐具上的油污，故正确；
B．油污能溶解在汽油中，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故正确；
C．氯化钠不与油污反应，所以不能用氯化钠做厨房清洁剂，故错误；
D．由于硬水中含有较多的钙镁离子的化合物，所以，长期用硬水洗涤的衣物会变硬，故正确。
故选：C。
2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
【分析】洗涤剂能够乳化油污，氢氧化钠能和油污中的物质反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
一种元素可以组成单质、混合物，但是不能组成化合物。
【解答】解：A、在化学变化中铁离子和亚铁离子能够相互转化，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
【分析】A、金刚石和石墨的性质解答；
B、根据氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤解答；
C、根据合金的特性解答；
D、根据二氧化碳不是空气污染物解答；
【解答】解：
A、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故说法正确。
B、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故说法正确。
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，但二氧化碳不是空气污染物，故说法错误。
故选：D。
4．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒
【分析】根据物质的微观构成粒子、燃烧的现象、酸碱中和反应以及物质的性质差异进行分析解答即可
【解答】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、二氧化碳是无毒的气体，错误；
故选：A。
二．填空题（共4小题）
5．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。
（1）用于人工降雨的是 CO2 （填化学式）；
（2）可用于食品干燥剂的是 CaO （填化学式）；
（3）用于金属除锈的是 ③ （填序号）；
（4）可用于改良酸性土壤的是 熟石灰 （填俗名）。
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。解题时根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量热，可用于人工降雨；故填：CO2；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸除铁锈；故填：③；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：熟石灰。
6．下列六种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．一氧化碳 F．甲烷
（1）天然气的主要成分是 F 。
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 B 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 E 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：F；
（2）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；
（3）一氧化碳有毒且易与血红蛋白结合；故填：E。
7．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为 Ca（OH）2
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为 Ca2+ ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是 氢氧根离子
（3）氢氧化钙中氢的化合价为 +1
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途 检验二氧化碳的存在
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水，含有的阴离子是氢氧根离子，常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水，据此解答。
【解答】解：
（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca（OH）2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。
（4）氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。
答案：
（1）Ca（OH）2；
（2）Ca2+；氢氧根离子；
（3）+1；
（4）检验二氧化碳的存在；
8．按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ② ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ① 。
【分析】（1）根据胃液的成分回答。
（2）根据配制波尔多液用的碱性原料回答。
（3）根据碱的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。故填：②；
（2）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤。故填：③；
（3）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，还可以作某些气体的干燥剂。故填：①。
三．解答题（共32小题）
9．根据图中信息回答下列问题：
（1）给树木刷白的目的是：保护树木， 防止冻伤，防治害虫生卵
（2）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 火碱、烧碱、苛性钠 （写一个即可），生活中能用于去除油污，其原理是 氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质 。
（3）炒菜时常常加些食醋，食醋中含有的酸是 CH3COOH （化学式）
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入 熟石灰或消石灰 。
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）给树木刷白是为了防止树木冻伤，防治害虫生卵，故填：防止冻伤，防治害虫生卵；
（2）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；能用于去除油污是因为氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质，故填：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠能与油污反应生成可溶于水的物质；
（3）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH；
（4）改良酸性土壤可向土壤中加入氢氧化钙，故填：熟石灰或消石灰。
10．某同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应关系（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是 二氧化碳 。
（2）根据图示的物质间关系，写出其中发生中和反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是二氧化碳、碳酸钠等。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是中和反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，反应基本类型是复分解反应。
二氧化碳；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；复分解反应。
11．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 浓硫酸 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式： 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此进行分析解答。
（2）根据碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，溶质质量分数减小（合理即可）。
（2）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X是盐，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓硫酸（合理即可）；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
12．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。
（1）观察到的现象是 烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊 。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 二氧化碳溶于水也会产生相似的现象 。
（3）若将烧杯中溶液换成 稀盐酸 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
（3）根据生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，一段时间后再打开止水夹，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊。
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂是水，二氧化碳能溶于水，也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象。
（3）生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，若将烧杯中溶液换成稀盐酸，会观察到烧杯的液体被吸入烧瓶内，有大量气泡产生，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
故答案为：
（1）烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；
（3）稀盐酸。
13．氢氧化钠俗称烧碱，苏瑜同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案；
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是 引流 ，A烧杯内液体的温度 升高 （填“升高，“降低”）。
（2）通过 C （序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是 AgCl 。
【分析】（1）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。
（2）根据变质后的烧碱中含有碳酸钠，进行分析解答。
（3）D中产生白色沉淀，是因为氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是白磷，作用是引流；烧碱溶于水放出大量的热，A烧杯内液体的温度升高。
（2）变质后的烧碱中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过C烧杯中现象可知烧碱已经变质。氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）D中产生白色沉淀，是因为氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氯化银的化学式为AgCl。
故答案为：
（1）引流；升高；
（2）C；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）AgCl。
14．学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行验证和总结，如图所示“﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。（CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，观察到的现象是 溶液由红色变成无色 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 （酸碱指示剂除外）。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 氯化钠 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 氯化钙 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 。
【分析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性，其pH＞7。
故填：碱性；＞。
（2）将过量的稀盐酸加入到上述 （1）所得溶液中，盐酸和氢氧化钙反应后过量，溶液显酸性，观察到溶液由红色变成无色，此时所得溶液中含有的溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
故填：溶液由红色变成无色；氯化钙、氯化氢。
（3）将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与 （2）中所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明盐酸完全反应，溶液显中性，则上层溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；
验证可能含有氯化钙的实验操作过程及现象：取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
故填：氯化钠；氯化钙；取少量上层溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
15．如图两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系。请按下列要求填空：
（1）A处发生反应一定能观察到的实验现象是 铁的表面覆盖一层红色物质 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ，
其反应无明显现象，下列物质中，可以证明该反应发生的是 acd （填字母）；
a．酚酞溶液 b．氯化钡溶液
c．氧化铜 d．硫酸铜溶液
（3）D处反应产生的现象是 产生蓝色沉淀 。
【分析】（1）根据A处是铁与硫酸铜溶液的反应，进行分析解答。
（2）B处稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，结合酸或碱的化学性质，进行分析解答。
（3）D处氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁与硫酸铜溶液的反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，一定能观察到的实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质。
（2）B处稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
a．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，根据酚酞溶液变色的情况，可以证明该反应能发生。
b．硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明该反应发生。
c．氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据氧化铜是否能溶解，可以证明该反应能发生。
d．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，可以证明该反应能发生。
（3）D处氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D处反应产生的现象是产生蓝色沉淀。
故答案为：
（1）铁的表面覆盖一层红色物质；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；acd；
（3）产生蓝色沉淀。
16．根据氢氧化钠的性质回答问题。
（1）厨房用的重油污清洗剂 （主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 NaOH对皮肤有腐蚀性 。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置（AB是气球）。若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是 A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大 ，写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） 解答；
（2）根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小。
【解答】解：
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，B气球逐渐变大，A气球逐渐变小，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）；（2）A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
17．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）固液混合物中沉淀的化学式是 CaCO3 ；
（2）将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钙、氯化钾 ；可能含有的溶质是 氯化氢 为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是： ABD 。
A．CuO B Na2CO3 C．Cu D．pH试纸
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
【解答】解：（1）固液混合物中沉淀是碳酸钙，碳酸钙化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（2）将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，说明碳酸钙和盐酸完全反应，如果有过量的碳酸钾，也和盐酸完全反应，一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、氯化钙、氯化钾；可能含有的溶质是氯化氢；
为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是：CuO（和盐酸反应生成氯化铜和水），Na2CO3（和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体），pH试纸（能够测定处酸性溶液pH小于7）。
故填：氯化钠、氯化钙、氯化钾；氯化氢；ABD。
18．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中反应方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）该流程图中未涉及的基本反应类型是 置换 反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 氢氧化钠、氧化钙 。
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）该流程图中氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体是分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠是复分解反应，未涉及的基本反应类型是置换反应，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。
故填：置换；氢氧化钠、氧化钙。
19．更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：
（1）写出如图实验一中“更高”的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 氢氧化钠溶液 。
（2）写出如图实验二中“更快”的化学方程式： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）如图实验一中“更高”的是氢氧化钠和二氧化碳的反应，这是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应更彻底，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
由此实验可知，实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是氢氧化钠溶液。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液。
（2）如图实验二中“更快”的反应是镁和稀盐酸的反应，这是因为镁比铁更活泼，反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
20．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成 红色 。
（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达） 酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质
【分析】（1）根据酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色进行分析；
（2）根据酸、碱中和可以改变物质的酸碱性，向着有利于我们的方向进行应用，如治疗胃酸过多，改良土壤等方面进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙书写化学方程式；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水书写化学方程式。
【解答】解：（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD （填编号），有沉淀生成的试管是 GH （填编号）。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊试液 ；
（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。
故填：BD；GH。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。
故填：氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液。
（4）反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
22．如图所示，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2或CO2 （填1种物质的化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O ，反应基本类型属于 复分解 反应
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是 Na2CO3 ，对应的反应⑥的实验现象为 产生白色沉淀 。
（4）写出图中有关中和反应的化学方程式 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O （写1个）。
【分析】锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是氢氧化铜、二氧化碳，这是因为氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中溶液由无色变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：Cu（OH）2或CO2。
（2）反应①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，是复分解反应。
故填：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；复分解。
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，对应的反应⑥的实验现象为产生白色沉淀。
故填：Na2CO3；产生白色沉淀。
（4）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是中和反应，反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O。
故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O。
23．进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 B （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 均生成了难溶于水的碳酸钙 。
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。
（3）DE两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
故填：B；Ca（OH）2 +2HCl═CaCl2 +2H2O；均生成了难溶于水的碳酸钙。
24．Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的反应化学方程式： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和水，试写出反应的化学方程式 Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 。
【分析】氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
【解答】解：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
25．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习H2SO4与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的化合物，D是胃液的主要成分，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为 蓝 色。若要测定C物质的酸碱性，应选择 ①② （填序号）。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
（2）写出B物质的类别 碱 （填单质、氧化物、酸、碱、盐）。
（3）写出图中属于中和反应的是 ② （填编号）。
（4）写出反应①的化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，写出符合反应④化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变蓝色；
石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色；
酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色；
稀硫酸和碱反应生成盐和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为蓝色；
若要测定C物质的酸碱性，可以选择pH试纸，利用pH试纸测定出数值后，如果大于7，说明溶液显碱性，如果小于7，说明溶液显酸性，如果等于7，说明溶液显中性；
也可以利用石蕊试液，这是因为显中性溶液不能使石蕊试液变色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
不能用酚酞试液，这是因为显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色。
故填：蓝；①②。
（2）B物质是碱，这是因为C能和碱反应，说明C不是碱，则B是碱。
故填：碱。
（3）写出图中属于中和反应的是②，这是因为碱和稀硫酸反应生成盐和水，是中和反应。
故填：②。
（4）反应①中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
符合反应④的可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
26．利用如图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，会观察到气球变大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
再加入足量盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内压强增大，观察到的现象是气球变小。
故答案为：
变大； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 变小。
27．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH﹣ （填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 酸 （选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 。
【分析】碱溶液中都含有氢氧根离子；
酸和碱反应生成盐和水；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故填：（1）OH﹣；（2）酸；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
28．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 无色酚酞试液 。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O （写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：能与 某些非金属氧化物 、 酸 、 某些盐 、 酸碱指示剂 反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同 。
【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
不同的碱溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢氧根离子，化学性质不同，是因为解离出的阳离子不同。
【解答】解：（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是酚酞试液，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，该反应属于复分解反应；
上述发生中和反应的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）碱的通性：能与某些非金属氧化物、酸、某些盐、酸碱指示剂反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同。
故填：无色酚酞试液；复分解反应；NaOH+HCl═NaCl+H2O，或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；某些非金属氧化物；酸；某些盐；酸碱指示剂；氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同。
29．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O （以土壤中含有硫酸为例）。
（3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 K （填元素符号）。
【分析】（1）根据石灰浆能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析解答。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，进行分析解答。
（3）一些物质露置于空气中，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，导致质量发生改变，据此根据常见物质的化学性质，进行分析解答。
（4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析解答。
②根据“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）石灰浆能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（3）浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少。
（4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
②“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，则“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；②K。
30．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 稀盐酸 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 无色酚酞试液 。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有 NaCl 。
【分析】（1）根据碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色分析。
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
（3）根据实验现象结合物质的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸有可能过量，但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色，故答案：稀盐酸；无色酚酞试液。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaCl。
31．氢氧化钠俗称： 苛性钠等 （只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
（1） 易吸收空气中的水分而潮解 ；
（2） 能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质 ．
【分析】根据氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，氢氧化钠易潮解、能与空气中的二氧化碳发生反应，据此进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；敞口瓶久置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质
故答案为：苛性钠等；（1）易吸收空气中的水分而潮解；（2）能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质．
32．氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是 Na+ ．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会 增加 （填“减少”、“不变”、“增加”）．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝X+H2O，则X的化学式为 Na2SiO3 ．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．实验时最好戴 防护眼镜 ．
【分析】（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此进行分析解答．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（5）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应，质量会增加．
（3）根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH＝X+H2O，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SiO3．
（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．
（5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，防止眼睛被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜．
故答案为：（1）Na+．（2）增加．（3）Na2SiO3．（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．（5）防护眼镜．
33．NaOH俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，氢氧化钠固体在空气中易 潮解 ，易与空气中 二氧化碳 反应，必须密封保存。
【分析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，能够吸收水蒸气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而潮解，易与空气中二氧化碳反应，必须密封保存。
故填：烧碱、火碱、苛性钠；潮解；二氧化碳。
34．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题
①Ca（OH）2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成 盐 和水。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程式 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的 溶解度 不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择 氢氧化钠 溶液。
【分析】氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水；
相同温度下，氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙的溶解度。
【解答】解：（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。
故填：盐。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
故填：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度 不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠。
35．盛有石灰水的试剂瓶常有一层白色固体，该固体物质是怎样形成的 石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙 ？可以用什么方法除去 稀盐酸 ？写出相应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 。
【分析】石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据反应物、生成物写出反应的方程式。
【解答】解：由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体主要成分就是碳酸钙，而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案是：石灰水和空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
36．室温下，将新配制的饱和的澄清的石灰水平均分成三份，进行如下操作：
①一份通入二氧化碳；②一份恒温蒸发水分；③一份用酒精灯加热。
写出上述操作过程中出现的些现象及原因？
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，减少饱和溶液的溶剂会有固体析出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
【解答】解：①新配制的饱和的澄清的石灰水通入二氧化碳；石灰水会出现浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，②新配制的饱和的澄清的石灰水恒温蒸发水分会有固体析出，溶剂变少了，③新配制的饱和的澄清的石灰水，有白色固体析出，原因是温度升高氢氧化钙的溶解度变小；
答案为：①石灰水会出现浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；②有固体析出，溶剂变少了；③有白色固体析出，原因是温度升高氢氧化钙的溶解度变小；
37．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答
（1）氢氧化锂（LiOH）和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 氢氧根 离子
（2）氢氧化锂的性质与氢氧化钠类似，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
【分析】碱具有相似化学性质，是因为电离时都能够电离出自由移动的氢氧根离子；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子。
故填：氢氧根。
（2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
故填：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
38．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：
（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是 CO2+H2O＝H2CO3
（用化学方程式表示）
（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别
（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到 有气泡产生 现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水、以及会与水反应分析；
（2）根据验证二氧化碳与氢氧化钠反应，可以设计对比实验进行验证；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低，CO2能溶于水和水反应生成碳酸，也能使瓶内气压降低，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）验证二氧化碳与氢氧化钠反应，可以设计对比实验进行验证，实验过程是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡，所以实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；
（3）稀盐酸，有气泡产生。
39．回答下列问题
（1）用于改良酸性土壤的碱的俗名为 熟石灰、消石灰 ；
（2）除去CO中的CO2可用NaOH溶液，发生的反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（3）NaOH与Ca（OH）2化学性质相似，是因为溶液中的阴离子都是 氢氧根离子 。
【分析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碱溶液之所以具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢氧根离子。
【解答】解：（1）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗名为熟石灰、消石灰。
故填：熟石灰、消石灰。
（2）除去CO中的CO2可用NaOH溶液，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）NaOH与Ca（OH）2化学性质相似，是因为溶液中的阴离子都是氢氧根离子。
故填：氢氧根离子。
40．在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成 红 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成 蓝 色；
（2）反应①的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，实验现象为 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 ；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式 Zn ；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式： （OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 。该反应的实质是 H++OH﹣＝H2O ；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（6）物质C应具备的条件是 （可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件 。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝进行解答；
（2）根据氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄色进行解答；
（3）根据酸和活泼金属反应进行解答；
（4）根据酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应，酸碱中和实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水进行解答；
（5）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
（6）根据图示的C具备的条件：既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答。
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成红色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成蓝色；故填：红；蓝；
（2）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）酸和活泼金属反应，所以B可以是一种活泼金属，例如Zn；故填：Zn；
（4）中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间可以发生中和反应，化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，酸碱中和实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水；故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；H++OH﹣＝H2O；
（5）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（6）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐，故答案为：（可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件。