北京课改新版九年级下学期化学 11.2 几种常见的酸 同步练习卷 含解析答案
文档属性
| 名称 | 北京课改新版九年级下学期化学 11.2 几种常见的酸 同步练习卷 含解析答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 81.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-31 12:02:10 | ||
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文档简介
11.2 几种常见的酸
一．选择题（共10小题）
1．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液
2．打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
3．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
4．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu（OH）2
5．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
7．用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
8．下列物质中，既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A．CaCO3 B．CuO C．CaO D．Ca（OH）2
9．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（ ）
A．酸溶于水时电离出的阳离子不同
B．酸溶于水时电离出的阳离子相同
C．酸溶于水时电离出的阴离子不同
D．酸溶于水时电离出的阴离子相同
10．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题）
11．浓盐酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．浓硫酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．
12．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式 。
（3）酸与碱之间的反应类型是 ，反应的实质是 。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是 。
13．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式
（4）性质④反应的实质是
14．某化学兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。
（1）有气泡产生的是 （填序号），C中发生反应的现象是 。
（2）B烧杯中先出现的现象是 ，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为 ，反应类型为 。
三．解答题（共1小题）
15．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．
（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 、 ．
（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式 ；
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液
【分析】根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析
【解答】解：A、碳酸钠遇到酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
B、酸性液体和镁条反应会产生无色气泡，故正确；
C、生锈铁钉遇到酸生成黄色液体，故正确；
D、酚酞遇到酸性的液体不变色，故错误；
故选：D。
2．打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
【分析】根据物质的性质分析。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾。
【解答】解：A．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾，故不符合题意；
C．稀盐酸的挥发性较差，瓶口不会看到有白雾出现，故不符合题意；
D．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
故选：A。
3．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【分析】根据已有的浓盐酸的挥发性以及溶质质量分数的计算进行分析解答即可．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少。
故选：B。
4．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu（OH）2
【分析】在本题中有两个条件，一个是无色溶液，一个是澄清溶液。所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键。
【解答】解：A、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故此选项错误；
B、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，故此选项错误；
C、锌与盐酸反应会生成氯化锌无色溶液，故此选项正确；
D、氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜的溶液，故此选项错误。
故选：C。
5．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
【分析】依据实验的目的对稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解各个击破，分别加入含有不同的离子的物质，找到使氧化铜溶解的离子即可；
【解答】解：由实验的图示可知I是验证水能否溶解氧化铜，II则是加入稀硫酸，加入的实际是两种离子，氢离子和硫酸根离子，所以III应该是加入含有硫酸根的物质。
A．不做I实验II、III中只要是加入溶液，则就有水参与的反应出现，分析知III可以是加入硫酸钠的溶液，而氧化铜没有溶解，可以说明 H2O 不能使 CuO 溶解，故A说法正确；
B、分析知III应该是加入含有硫酸根的物质，不应该加入盐酸，故说法错误；
C、该实验的目的是验证氢离子溶解氧化铜，而稀硝酸中含有氢离子，所以稀硝酸也能溶解氧化铜，故说法正确；
D、由于实验的目的是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解，所以可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解，故说法正确；
故选：B。
6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀盐酸不能与碳反应，故选项正确。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
7．用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断即可。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故选：D。
8．下列物质中，既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A．CaCO3 B．CuO C．CaO D．Ca（OH）2
【分析】根据物质的性质分析，酸性氧化物能和水反应生成酸，但不能和酸反应，碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，和酸反应生成盐和水．
【解答】解：A、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故A错误；
B、氧化铜是不与水反应，能和盐酸发生，故B错误；
C、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故C正确；
D、氢氧化钙是碱，不与水反应，与盐酸会反应，故D错误；
故选：C。
9．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（ ）
A．酸溶于水时电离出的阳离子不同
B．酸溶于水时电离出的阳离子相同
C．酸溶于水时电离出的阴离子不同
D．酸溶于水时电离出的阴离子相同
【分析】根据酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子进行分析。
【解答】解：酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以道酸的化学性质有差异的原因是：酸溶于水时电离出的阴离子不同，故选：C。
10．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
B、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析，
C、根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行析出固体质量的变化分析。
D、根据催化剂的特点分析。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数将会变小，故错误。
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒，反应时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量与氧化铁质量之和，当反应停止后，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，故正确；
C、在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程析出固体的质量大于加入锌的质量；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入锌的质量，当反应停止后不再有固体析出，但是反应开始前没有固体析出，曲线应从0开始，故错误；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误；
故选：B。
二．填空题（共4小题）
11．浓盐酸放在空气中质量变 小 ，质量分数变 小 ，原因是 浓盐酸具有挥发性 ．浓硫酸放在空气中质量变 大 ，质量分数变 小 ，原因是 浓硫酸具有吸水性 ．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，结合当溶液的质量，及溶质质量分数的变化，进行分析解答；
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，酸性减弱．
浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质不变，溶剂增加，其溶质质量分数会减小，酸性减弱．
故答案为：小；小；浓盐酸具有挥发性；大；小；浓硫酸具有吸水性；
12．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 盐 类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）酸与碱之间的反应类型是 中和反应 ，反应的实质是 H+和OH﹣结合生成水 。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】把硫酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据硫酸的化学性质：①跟指示剂反应，②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应⑤；跟碱起中和反应，据此结合硫酸溶液的一些典型反应即可解答本题。
【解答】解：（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）酸碱中和的实质就是H+和OH﹣结合生成H2O，反应类型是中和反应，反应的实质是H+和OH﹣结合生成水；故答案为：中和反应；H+和OH﹣结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
13．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ （填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为 金属单质 （填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）性质④反应的实质是 氢离子结合氢氧根离子生成水分子
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，则X为金属单质。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）性质④，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属单质；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
14．某化学兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。
（1）有气泡产生的是 D （填序号），C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）B烧杯中先出现的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液变黄色 ，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ，反应类型为 置换反应 。
【分析】（1）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
（2）B烧杯铁锈先与稀盐酸反应，铁锈反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生的是D；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，C中滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
（2）B烧杯铁锈先与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，B烧杯中先出现的现象是铁锈逐渐溶解，溶液变黄色；若加入的稀盐酸过量会继续反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）D；溶液由红色变为无色；
（2）铁锈逐渐溶解，溶液变黄色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应。
三．解答题（共1小题）
15．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．
（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 挥发性 、 腐蚀性 ．
（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ；
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式 3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据浓盐酸的性质进行分析解答．
（2）盐酸与熟石灰反应生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性、腐蚀性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，接触农作物，会使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎．
（2）盐酸与熟石灰反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．
（3）胃酸含有盐酸，胃酸过多实际是胃液中的盐酸过多，除去过多盐酸可用碱和盐，又不能对人体有害，故可选氢氧化铝或碳酸氢钠等，如选用氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O．
故答案为：（1）挥发性；腐蚀性；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O（其它答案合理也可）．
一．选择题（共10小题）
1．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液
2．打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
3．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
4．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu（OH）2
5．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
7．用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
8．下列物质中，既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A．CaCO3 B．CuO C．CaO D．Ca（OH）2
9．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（ ）
A．酸溶于水时电离出的阳离子不同
B．酸溶于水时电离出的阳离子相同
C．酸溶于水时电离出的阴离子不同
D．酸溶于水时电离出的阴离子相同
10．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题）
11．浓盐酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．浓硫酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．
12．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式 。
（3）酸与碱之间的反应类型是 ，反应的实质是 。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是 。
13．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式
（4）性质④反应的实质是
14．某化学兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。
（1）有气泡产生的是 （填序号），C中发生反应的现象是 。
（2）B烧杯中先出现的现象是 ，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为 ，反应类型为 。
三．解答题（共1小题）
15．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．
（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 、 ．
（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式 ；
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液
【分析】根据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析
【解答】解：A、碳酸钠遇到酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
B、酸性液体和镁条反应会产生无色气泡，故正确；
C、生锈铁钉遇到酸生成黄色液体，故正确；
D、酚酞遇到酸性的液体不变色，故错误；
故选：D。
2．打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
【分析】根据物质的性质分析。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾。
【解答】解：A．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾，故不符合题意；
C．稀盐酸的挥发性较差，瓶口不会看到有白雾出现，故不符合题意；
D．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
故选：A。
3．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【分析】根据已有的浓盐酸的挥发性以及溶质质量分数的计算进行分析解答即可．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少。
故选：B。
4．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu（OH）2
【分析】在本题中有两个条件，一个是无色溶液，一个是澄清溶液。所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键。
【解答】解：A、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故此选项错误；
B、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，故此选项错误；
C、锌与盐酸反应会生成氯化锌无色溶液，故此选项正确；
D、氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜的溶液，故此选项错误。
故选：C。
5．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
【分析】依据实验的目的对稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解各个击破，分别加入含有不同的离子的物质，找到使氧化铜溶解的离子即可；
【解答】解：由实验的图示可知I是验证水能否溶解氧化铜，II则是加入稀硫酸，加入的实际是两种离子，氢离子和硫酸根离子，所以III应该是加入含有硫酸根的物质。
A．不做I实验II、III中只要是加入溶液，则就有水参与的反应出现，分析知III可以是加入硫酸钠的溶液，而氧化铜没有溶解，可以说明 H2O 不能使 CuO 溶解，故A说法正确；
B、分析知III应该是加入含有硫酸根的物质，不应该加入盐酸，故说法错误；
C、该实验的目的是验证氢离子溶解氧化铜，而稀硝酸中含有氢离子，所以稀硝酸也能溶解氧化铜，故说法正确；
D、由于实验的目的是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解，所以可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解，故说法正确；
故选：B。
6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ）
A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀盐酸不能与碳反应，故选项正确。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
7．用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断即可。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故选：D。
8．下列物质中，既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A．CaCO3 B．CuO C．CaO D．Ca（OH）2
【分析】根据物质的性质分析，酸性氧化物能和水反应生成酸，但不能和酸反应，碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，和酸反应生成盐和水．
【解答】解：A、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故A错误；
B、氧化铜是不与水反应，能和盐酸发生，故B错误；
C、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故C正确；
D、氢氧化钙是碱，不与水反应，与盐酸会反应，故D错误；
故选：C。
9．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（ ）
A．酸溶于水时电离出的阳离子不同
B．酸溶于水时电离出的阳离子相同
C．酸溶于水时电离出的阴离子不同
D．酸溶于水时电离出的阴离子相同
【分析】根据酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子进行分析。
【解答】解：酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以道酸的化学性质有差异的原因是：酸溶于水时电离出的阴离子不同，故选：C。
10．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
B、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析，
C、根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行析出固体质量的变化分析。
D、根据催化剂的特点分析。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数将会变小，故错误。
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒，反应时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量与氧化铁质量之和，当反应停止后，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，故正确；
C、在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程析出固体的质量大于加入锌的质量；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入锌的质量，当反应停止后不再有固体析出，但是反应开始前没有固体析出，曲线应从0开始，故错误；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误；
故选：B。
二．填空题（共4小题）
11．浓盐酸放在空气中质量变 小 ，质量分数变 小 ，原因是 浓盐酸具有挥发性 ．浓硫酸放在空气中质量变 大 ，质量分数变 小 ，原因是 浓硫酸具有吸水性 ．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，结合当溶液的质量，及溶质质量分数的变化，进行分析解答；
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，酸性减弱．
浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质不变，溶剂增加，其溶质质量分数会减小，酸性减弱．
故答案为：小；小；浓盐酸具有挥发性；大；小；浓硫酸具有吸水性；
12．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 盐 类物质。
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）酸与碱之间的反应类型是 中和反应 ，反应的实质是 H+和OH﹣结合生成水 。
（4）用硫酸除铁锈的方程式是 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】把硫酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据硫酸的化学性质：①跟指示剂反应，②跟活泼金属起置换反应；③跟碱性氧化物反应；④跟某些盐反应⑤；跟碱起中和反应，据此结合硫酸溶液的一些典型反应即可解答本题。
【解答】解：（1）硫酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质。故答案为：盐；
（2）硫酸与金属锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）酸碱中和的实质就是H+和OH﹣结合生成H2O，反应类型是中和反应，反应的实质是H+和OH﹣结合生成水；故答案为：中和反应；H+和OH﹣结合生成水；
（4）铁锈属于金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
13．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ （填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为 金属单质 （填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）性质④反应的实质是 氢离子结合氢氧根离子生成水分子
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，则X为金属单质。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）性质④，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属单质；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
14．某化学兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。
（1）有气泡产生的是 D （填序号），C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）B烧杯中先出现的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液变黄色 ，若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ，反应类型为 置换反应 。
【分析】（1）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
（2）B烧杯铁锈先与稀盐酸反应，铁锈反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生的是D；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，C中滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
（2）B烧杯铁锈先与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，B烧杯中先出现的现象是铁锈逐渐溶解，溶液变黄色；若加入的稀盐酸过量会继续反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）D；溶液由红色变为无色；
（2）铁锈逐渐溶解，溶液变黄色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应。
三．解答题（共1小题）
15．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．
（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 挥发性 、 腐蚀性 ．
（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ；
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式 3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据浓盐酸的性质进行分析解答．
（2）盐酸与熟石灰反应生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性、腐蚀性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，接触农作物，会使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎．
（2）盐酸与熟石灰反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．
（3）胃酸含有盐酸，胃酸过多实际是胃液中的盐酸过多，除去过多盐酸可用碱和盐，又不能对人体有害，故可选氢氧化铝或碳酸氢钠等，如选用氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O．
故答案为：（1）挥发性；腐蚀性；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O（其它答案合理也可）．